第三章水溶液中的离子平衡

第三节盐类的水解

课时2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用

化学学院20##级4班 丁弘正 2009210322

一、教材分析

　　本节课的教学内容“影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用”，是人教版《普通高中课程标准实验教科书 化学4（选修） 化学反应原理》中第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解的第二课时。

盐类水解的内容既包括溶液中的离子反应，又牵涉到平衡知识。所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后。盐类水解平衡是动态平衡的一种，影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用是对已学过的电离平衡及平衡移动理论的综合运用。

本节课中所需分析的影响盐类水解的因素主要为外界条件，尤其是温度和溶液酸碱性对盐类水解的影响。在学习过程中，注重理论与实际相结合，需要学生根据已有知识，设计探究实验、分析生活中的实例，从而培养学生观察能力、思维能力，此外需要学生对已学过的知识，如电离平衡、盐类水解、平衡移动等进行综合运用，因此也帮助学生温习巩固了旧知识。

盐类水解的知识无论对于化学学习本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。因此在教学过程中，教师不能仅仅局限于课本，要更多地引导，从而让学生能够自主分析影响因素，并将书本知识与实际生活中的一些现象相联系。

二、学情分析

　　学生此前已学习了化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。在上节课中，学生对盐类水解平衡的相关知识进行了学习，知道了盐类水解和盐结构的关系，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规则，盐类水解的实质和水解方程式的书写。在本节课上，学生将进一步较为深入地分析盐类水解的影响因素，并综合已有知识分析盐类水解反应的实际应用。同时作为高二理科班的学生，大部分学生已经养成了较好的实验观察、分析能力，掌握了控制变量法的运用。

　　因此本节课的内容，对于学习能力较强的学生，教师只需要适当的引导，就能使其通过观察、分析实验现象自行总结归纳影响盐类水解的因素，并通过盐类水解利用的一些实例，进一步巩固相关知识，提高利用所学知识分析问题、解决实际问题的能力。而对于学习能力稍差的学生，教师则应该充分发挥主导作用，对本节课的重点知识进行较为深入的剖析和解释，各个击破，从完善学生对于水解实质、规则等的认识入手，并进一步从方法上详细指导学生分析影响因素，加强学生对信息的处理、加工能力，归纳总结的能力，从而也能达到预期的学习目标。

三、教学目标

根据教育部《普通高中化学课程标准（实验）》的要求和编写教材的意图及本专题教材特点，对本单元的教学确定了一下目标：

①知识与技能：掌握盐类水解移动的影响因素；理解温度、pH等外界条件影响盐类水解的原因及水解的平衡移动；了解盐类水解在实际生产生活中的利用。

②过程与方法：通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力；通过科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。通过对盐类水解的相关分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力

③情感态度与价值观：培养参与科学探究活动的热情，激发学习化学知识的兴趣；培养学生学以致用的学习态度；培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。

四、教学重难点

重点：影响盐类水解的因素。

难点：盐类水解反应规律的利用。

盐类水解平衡是化学平衡的重要组成部分，在整个高中化学学习阶段有着十分重要的地位。而分析盐类水解的影响因素，需要用到化学平衡等相关知识，是对前期所学知识的综合运用，因此是本节课教学的重点内容。

盐类水解反应规律的利用需要学生将电离平衡理论、盐类水解知识、平衡移动理论等进行综合应用，并要将理论与实际紧密联系起来，对学生灵活运用所学知识的能力要求比较高。因此结合生活实际，探究盐类水解的实际应用是本节课教学的难点所在。

五、教法选择

在本节课的教学过程中需要将教师的主导作用与学生的主体作用相结合，从而体现 “教与学并重”的理念。同时根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导探究、实验、多媒体等多重形式辅助教学的方法。同时，本节课的内容是盐类水解的第二课时，所以在课前需要带领学生对上节课的知识进行一个简要的回顾，从而使学生能更快地找到状态，投入到新课的学习中去。

讲授：结合实验、讨论等学生活动及课本知识进行分析、讲解，为学生的学习打好基础。

引导探究：本节课的内容需要学生进行归纳总结的知识点比较多，因此教师要通过给予一定的引导，启发学生进行思考及分组讨论，让学生通过合作交流得出结论，归纳要点。

　　实验：通过学生实验让学生能在做中学，在提高学生实验操作能力的同时，也让学生更加注重理论与实践的结合，并激发学生学习兴趣。

　　多媒体：本节课的知识点较为理论，显得比较枯燥、抽象，合理运用多媒体课件展示，能将抽象、难以理解的知识变得较为直观，便于学生理解本节课的内容。

六、学法指导

一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。结合本单元教学内容特点，对学生进行以下学法指导：

①引导学生能结合已有的知识对新知识进行探究学习，分析总结规律；

②让学生自己做实验，并学会观察、分析实验现象和结果，并进行归纳总结；

③帮助学生抓住关键，掌握重点内容。

七、教学过程

八、课后作业

课后作业：

1、完成书本后的习题；

2、结合所学的平衡常数相关知识，自学盐的水解常数相关内容，比较异同；

3、寻找生活中运用盐类水解原理的更多实例，解释其原理；并形成学习报告。

学习评价：

通过本节课的学习，我能做到的是____________

A．能写出盐类水解的方程式，并说出其含义

B．能合理解释盐类水解的本质

C．通过对实验的比较分析，能归纳出影响盐类水解的主要因素

D．能体会到盐类水解原理在解决生活中实际问题时的指导作用

九、板书设计

十、教学设计评价

本节课的教学充分体现了新课程“教与学并重”理念，在传授学生理论知识的同时也重视学生进行实验探究与和思维探究，并注重培养学生的自主探究能力，以及学生的个性体验，能充分调动学生的积极性和主观能动性。教师通过在课前引导学生复习相关知识让学生温故知新，为新课做好铺垫。同时，在教学过程中，让学生结合已有的知识作进一步学习，既降低了他们学习的难度，也有利于学生进一步掌握获取知识的方法。在讲授盐类水解的利用时，能充分结合学生身边的实例，从学生能实际生活中所能接触的事物入手，让学生学会在生活中思考，在思考中理解、运用化学知识，充分发挥学生主体地位，让学生能够学以致用，从而使他们对化学产生更加浓厚的兴趣，更愿意去学好化学。此外课堂有较好的师生互动，在增进师生默契的同时，也在提高学生的综合素质和科学素养。课程内容由易到难，逐步深入，让学生在一步步探究中发现、理解盐类水解的影响因素。在知识点的归纳总结方面，教师通过引导，让学生能自己去进行整理归纳，从而让学生在归纳过程中，能将所学知识进行回忆巩固，加深理解。

 

第二篇：化学：4.3.3《盐类的水解》精品教案(新人教版选修四)

第三节 盐类的水解

第一课时

知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学方法：启发式实验引导法

教学过程：

+-复习提问：当溶液中，c(H) = c(OH) 中性，常温下，pH = 7

+- c(H) < c(OH) 碱性，常温下，pH > 7

+- c(H) < c(OH) 酸性，常温下，pH < 7 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？

讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？

实验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。

②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。

③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。

注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。

结论：①CH3COONa 碱性 ②NH4Cl 酸性 ③NaCl 中性

学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

强酸强碱盐的水溶液 显中性

讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]

板书：一、盐类的水解：

讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）

-+板书：CH3COONa ═ CH3COO + Na………⑴

引导： 把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？

+-板书： H2O H + OH………⑵

-+讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO和H，

根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。

-+

板书：CH3COO + H CH3COOH………⑶

讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到

板书：水解方程式：

CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。

学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。

-- 板书：CH3COO + H2O CH3COOH + OH

说明：盐类水解方程式书写注意点

1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”

2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。

3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。

讲解：随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

板书：1、盐类水解定义：

+-在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或 OH结合生成弱电解质的反应，叫

做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。） 中和 酸 + 碱

盐 + 水 水解 板书：2、盐类水解的本质：

+-弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H或OH离子结合生成弱电解质，促进了水的电

离。

+-说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H 或 OH结合生成弱电解质。

2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。

3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

练习：试分析NH4Cl水解呈酸性的原因

讲解：CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。 板书：二、盐类水解的类型

2-3-2-2---1、强碱弱酸盐水解（CH3COONa）CO3,PO4,S,SO3,ClO,F

讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。 讨论：分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

板书： Na2CO3的水解

2-第一步： CO3+H2OHCO3-+OH- （主要）

第二步： HCO3- +H2O H2CO3 +OH- （次要）

分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。

提问：该水解反应能放出CO2吗？不能，因为这样的水解程度都很小。

练习：写出K2S水解的化学方程式和离子方程式。

过渡：下面请同学们讨论一下第二个问题。为什么NH4Cl水溶液呈酸性？

学生活动：找一名同学回答，并到黑板上写出分析过程。

总结：NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。

3+3+2+板书：2、强酸弱碱盐（NH4Cl）Al,Fe,Cu

练习：写出Al2(SO4)3水解的离子方程式。

Al + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+

Cu（NO3）2 Al2（SO4）3 （NH4）2SO4 AgNO3

讨论：以NaCl为例，说明强碱强酸盐能否水解。

+-+-小结：由于NaCl电离出的Na和Cl都不能与水电离出来的H 或 OH结合生成弱电解质，所

以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 板书：3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解 板书：4、弱酸弱碱盐（NH4Ac）

由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。

板书：5、混合盐溶液（酸式盐溶液）

过渡：那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意哪些问题？

讨论：请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？ 练习：FeCl3、NaHCO3水解的离子方程式及化学方程式。 投影总结：各类盐水解的比较。

3+

板书：三、影响水解的因素：

内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”

外因：1、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

2、浓度 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）

3、溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。 盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

过渡：水解反应有什么应用呢？

引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？

3+ -讨论：Al和HCO3在水溶液中能大量共存吗？ 3+--+

分析：Al易结合水电离出的OH，HCO3易结合水电离出的H，两者在水溶液中会发生强烈

3+-的双水解，反应进行得很彻底。Al+ 3HCO3＝ Al(OH)3↓+3CO2↑(反应前有水参加，反应后

又有水生成)

讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？（FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液变

浑浊了。）

设疑：那么怎么配制FeCl3溶液？怎么防止它的水解？

3++

（Fe + 3H2OFe(OH)3↓+3 H ,往配制的溶液中加入少量稀盐酸 ,使平衡向逆进行，可以防止FeCl3的水解）

思考：怎么配制FeCl2溶液？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？ 板书：四、水解的应用

32、溶液配置：FeCl3的配制 3、化肥的使用K2CO3和NH4Cl等

例：判断溶液的pH值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。

2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ 3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。

4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？ 与盐类水解有关的应用：

1、明矾的净水作用2、热碳酸钠溶液的洗涤力强3、制备氢氧化铁胶体

4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁 6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸 8、泡沐灭火器的反应原理9、比较盐溶液的PH值大小 判断溶液中离子浓度大小

例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断 某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）

练习：

1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4

例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为（②①③⑧⑦⑥⑤④）。

分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。

例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为（A:B=10-4:1）。

例3、 25℃，pH?2的酸（HA）溶液和pH?12的碱（BOH）溶液等体积混和，混合溶液pH?5。

（1）混合溶液中 A 离子一定发生水解反应。

（2）在（1）中所指离子水解的离子方程式是 。

例4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ B、D ）

A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

例5、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 Al2O3； ，为什么？用化学方程式和必要的文字说明 。

例6、 在

?0.1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（ A ） ????2?A. c(Na)?c(HCO3)?c(OH) B. c(Na)?c(HCO3)?c(H2CO3)?c(CO3)

C. c(OH?)?c(H?)?c(H2CO3) D.

?2?c(Na?)?c(H?)?c(HCO3)?c(OH?)?2c(CO3)

例7、 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤3?

后再加入适量盐酸，这种试剂是（ D ）

A. NH3?H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3

练习

一、选择题：（每题有1-2个正确答案）

1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）

A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3

2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）

A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX

3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ）

A、黄色不变 B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变

4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）

A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程

C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ）

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-

6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）

A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（ ）

A、显碱性 B、显酸性 C、显中性 D、不能确定其酸碱性

8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（ ）

A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①

9、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）

A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量KHS

10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）

A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4

二、填空题：

11、写出下列盐溶液水解的离子方程。

（1）(NH4)2SO4： ；

（2）AlCl3： ；

（3）KF： ；

（4）Na3PO4： ；

12、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 有 。

13、泡沫灭火剂的原理是，其中小苏打溶液放在 筒，Al2(SO4)3溶液放在 筒，原因是 。

14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。

15、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明） 。

16、25℃时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列 ；混合溶液中CH3COO-和OH-两种微粒的物质的量之和比H+多 mol。

17、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H2A H++HA-，HA- +A2-

已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA-)，设有下列四种溶液：

A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白（填代号）：

+（1）c(H)最大的是

（2）c(H2A)最大的是

（3）c(A2-)最大的是，最小的是。

参考答案

一、1、D

6、A、B

2、A 7、A 3、A 8、B 4、C 9、C、D 5、B 10、C

二、11、（1）NH4++H

O NH3〃H2O+H+

（2）Al3++3H2O 3+3H+

（3）F-+H2O HF+OH-

（4）PO43-+H2O 42-+OH-，HPO42-+H2O 2PO4-+OH- H2PO4-+H2O PO4+OH-

12、（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+

（3）Na+、SO42-、Cl- （4）HPO42-、HCO3-

13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 外 内 因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。

14、为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+

15、Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl3+3H2O?Al(OH)3↓+3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3?Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3。

16、Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH- 0.008

17、（1）A、D （2）C、D （3）D、A

1、温度下0.1mol/L的NaHB（强电解质）

+-溶液中c(H)>c(OH),则下列关系一定正确的是

+-2--A、c(Na)=c(HB)+2c(B)+c(OH)

+2-B、c(Na)=0.1mol/L≥c(B)

-+-14 C、(OH). c(H)=10

D、溶液的pH=1

-2、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度

-小于HY的水解程度。有关叙述中正确的是

- +A、H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY+ H3O

B、在该盐溶液中，离子浓度为：

+2---+c(Na)>c(Y)>c(HY)>c(OH)>c(H)

--2-+C、HY水解方程式为：HY+H20Y+H30

+--+2-3、某二元酸H2A在水中发生电离：H2A==H+HA，HAH+A

下列叙述不正确的是

+--+A、在NaHA溶液中c(Na)>c(HA)>c(OH)>(H)

+2--+B、在Na2A溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

++-2--C、在NaHA溶液中c(Na)+c (H)=c(HA)+2 c(A)+c(OH)

+-2--D、在H2A溶液中(H)=c(HA)+2 c(A)+c(OH)