盐类的水解知识点

盐类的水解

一、盐类水解

当溶液中，c(H+) = c(OH-)   中性，常温下，pH = 7

           c(H+) < c(OH-)   碱性，常温下，pH > 7

           c(H+) < c(OH-)   酸性，常温下，pH < 7

实验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。

②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。

③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。

结论：①CH3COONa     碱性  ②NH4Cl        酸性  ③NaCl        中性

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液    显碱性

强酸弱碱盐的水溶液    显酸性

强酸强碱盐的水溶液    显中性

1、盐类水解定义：

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）

            酸 + 碱                       盐 + 水

盐类水解的本质：

弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。

说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+ 或 OH-结合生成弱电解质。

2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。

3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

二、盐类水解的类型

1、强碱弱酸盐水解（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-

由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。

 Na2CO3的水解

第一步： CO32-+H2Ohf8HCO3-+OH-                （主要）

第二步： HCO3- +H2O hf8 H2CO3 +OH-           （次要）NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。

2、强酸弱碱盐（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+

练习：写出Al2(SO4)3水解的离子方程式。

       Al3+ + 3H2Ohf8 Al(OH)3 + 3H+

Cu（NO3）2  Al2（SO4）3  （NH4）2SO4   AgNO3

以NaCl为例，说明强碱强酸盐能否水解。

小结：由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解

4、弱酸弱碱盐（NH4Ac）

由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从而溶液显中性。

5、混合盐溶液（酸式盐溶液）

说明：盐类水解方程式书写注意点

1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“hf8”

2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。

3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。

各类盐水解的比较。

三、影响水解的因素：

内因：盐类本身的性质   这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”

外因：1、温度  由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

2、浓度  溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）

3、溶液的酸碱性   盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

四、水解的应用

1、离子共存：Al3+ 和HCO3-说明双水解反应能进行到底。

2、溶液配置：FeCl3的配制

3、化肥的使用K2CO3和NH4Cl等

例：判断溶液的pH值：

1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。

2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ

3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。

4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？

与盐类水解有关的应用：

1、明矾的净水作用2、热碳酸钠溶液的洗涤力强3、制备氢氧化铁胶体

4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁

6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸

8、泡沐灭火器的反应原理9、比较盐溶液的PH值大小

判断溶液中离子浓度大小

例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断

某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）

 

第二篇：盐类的水解知识点总结

                          盐类水解的应用

考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 

  例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________

    ②相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.

因为电离程度CH3COOH＞Al(OH)3所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COONa在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③

2．分析盐溶液中微粒种类.

例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.

考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小

①当盐中阴、阳离子等价时

[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]

实例：aCH3COONa. bNH4Cl

a.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+]

b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[OH—]

②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步

S2—+H2O       HS—+OH—（主要）

HS—+H2O      H2S+OH—（次要）

各种离子浓度大小顺序为：

[Na+]＞[S2—] ＞[OH—] ＞[HS—] ＞[H+]

（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.

①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.

②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.

考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系

以Na2S水溶液为例来研究

（1）写出溶液中的各种微粒

阳离子：Na+、H+

阴离子：S2—、HS—、OH—

（2）利用守恒原理列出相关方程.

10电荷守恒：

[Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]

20物料守恒：

Na2S=2Na++S2—

若S2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。[S2—]、[HS—]，根据S原子守恒及Na+的关系可得.

[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]

30质子守恒

H2O      H++OH—

由H2O电离出的[H+]=[OH—]，水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S，根据H+（质子）守恒，可得方程：

[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]

想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？为什么？

提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS—的进一步电离和水解，则[Na+]=[HS—]，但不考虑是不合理的。正确的关系为[Na+]=[HS—]+[S2—]+[H2S]

小结：溶液中的几个守恒关系

（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。

（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。

（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）

练一练！

写出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。

参考答案：

①[Na+]+[H+]=[OH—]+[HCO3—]+2[CO32—]

②[HCO3—]+[CO32—]+[H2CO3]=0.1

③[OH—]=[H+]+[HCO3—]+2[H2CO3]

考点4．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。

例1．AlCl3+3H2O       Al(OH)3+HCl   △H＞0（吸热）

      ①升温，平衡右移

②升温，促成HCl挥发，使水解完全

AlCl3+3H2O         Al(OH)3+3HCl↑

                   ↓灼烧

                   Al2O3

   例2．Al2(SO4)3+6H2O       2Al(OH)3+3H2SO4    △H＞0（吸热）

      ①升温，平衡右移

②H2SO4难挥发，随C(H2SO4)增大，将抑制水解

综合①②结果，最后得到Al2SO4

从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.

结论：

①弱碱易挥发性酸盐   氢氧化物固体（除铵盐）     

② 弱碱难挥发性酸盐同溶质固体

考点5．某些盐溶液的配制、保存

  在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.

Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—，NH4F水解产生HF，OH—、HF均能腐蚀玻璃.

考点6．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如

①Al3+与S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2，SiO32—、ClO—、C6H5O—等不共存

②Fe3与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不共存

③NH4+与ClO—、SiO32—、AlO2—等不共存

想一想：Al2S3为何只能用干法制取？（2Al+2S      Al2S3）

小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H+，另一方产生较多OH—，两者相互促进，使水解进行到底。

例如：

 3HCO3—   +  3H2O        3H2CO3   +  3OH—

    

Al3+    +   3H2O        Al(OH)3  + 3H+

促进水解进行到底

  

总方程式：                           3H2O

         3HCO3—+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑

考点7．泡沫灭火器内反应原理.

  NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：

  2HCO3—+Al3+==Al(OH3)↓+3CO2↑

 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫

考点8．制备胶体或解释某些盐有净水作用

   FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O等可作净水剂.

  原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.

考点9．

1.某些化学肥料不能混合使用

如铵态（NH4+）氮肥、过磷酸钙[含Ca(HPO4)2]均不能与草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.2NH4++CO32—==2NH3↑+CO2↑+H2O

                  ↑

               损失氮的肥效

Ca2++2H2PO4—+2CO32—== CaHPO4↓+2HCO3—+HPO42—

                        难溶物，不能被值物吸收

2．热的纯碱液去油污效果好.

加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH—]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好.

3．在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为何有H2放出？

 NH4++H2O       NH3·H2O+H+

 Mg+2H+===Mg2++H2↑

4．除杂

 例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，搅拌充分反应，后过滤除去。

想一想：为何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？

3．例题精讲

例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH  ④Ba(OH)2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.

【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律：

（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜水解显酸性的盐溶液.

（2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解呈碱性的盐溶液。

（3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。

（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H2PO4为例：＜H3PO4＜NaH2PO4＜NaHPO4＜Na3PO4. 答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。

例2 (2001广东)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

A．生成一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液

C．弱酸与弱碱溶液反应    

D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

［解析］

本题考查同学们思维的敏捷性与严密性。若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH知酸溶液的c(H+)=碱溶液的c(OH-)，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故D选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B项正确 。A项具有极强的干扰性，很多同学错选了A，原因是只注意到了A项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽视了该条件时弱碱大过量对溶液性质的决定性影响。

答案：B

例3 (2001广东)下列反应的离子方程式正确的是

    A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应  Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓

B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫   Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O == CaSO3¯+2HClO

    C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－+2H+==H2S↑

D．钠和冷水反应Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－­

［解析］

Al3+、HCO3-分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al3+ + HCO3-Al(OH)3 + 3H+、HCO3- + H2O  H2CO3 + OH-，因Al3+、HCO3-分别且有结合水电离出的OH-、H+的强烈趋势，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两者水解产生的H+、OH-分别为HCO3-、Al3+结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移动，并最终因Al(OH)3↓、CO2↑而进行完全，故A项正确；因CaSO3易被氧化，而HClO又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化还原反应生成CaSO4和HCl，B项错误；C项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不能拆开；D选项的书写没有遵守电荷守恒。

答案：A

［点评］

盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原则进行：多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写；一般水解用，“↑”“↓”不能标；完全进行用“=”，标记“↑”“↓”。

例4．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（   ）

A．[SO42—]=[K+]=[Al3+]＞[H+]＞[OH—]

B．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—] ＞[H+]

C．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—] ＞[H+]

D．[SO42—]+[OH—]=[K+]+[Al3+]+[H+]

解析：明矾为KAl(SO4)2·12H2O，溶于水店，K+，SO42—均不水解，但Al3+要水解，故[K+]＞[Al3+]，溶液呈酸性，结合该盐的组成，可知C正确，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方程式为：2[SO42—]+[OH—]=[K+]+3[Al3+]+[H+]故D错误。

例5．普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）产生此现象的离子方程式是________.

（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_________________

（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________。

解析：（1）Al3+与HCO3—发生双水解反应。

    Al3+3HCO3—===Al(OH)3↓+3CO2↑

（2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蚀铁铜，Al3++3H2O       Al(OH)3+3H+

+Fe↓+Fe2++H2↑

   （3）与酸反应返率NaHCO3＞Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3+量：Na2CO3＞NaHCO3；等质量的NaCO3、Na2HCO3分别与足量Al3+反应，生成CO2量NaHCO3＞Na2CO3

   例6．①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是__________原因是________________。

②Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是______________，原因是___________________。

③碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。

④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是__________________。

⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是___________________。

⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为_________，原因是____________。

解析：本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。

①K2CO3，原因是尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3。

②KAl(SO4)2·2H2O，原因是尽管Al3+水解，但由于H2SO4为难挥发酸，最后仍然为结晶水合物。注意湿度过度，会脱去结晶水。

③BaCO3   Ba2(HCO3)2       BaCO3↓+CO2↑+H2O

④Na2SO4，2Na2SO3+O2===2Na2SO4

⑤Al(OH)3， 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底

⑥H2SO4溶液，HCl挥发.

4．实战演练

一、选择题

1.（20##年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A.c(HCOO－)＞c(Na＋)

B.c(HCOO－)＜c(Na＋)

C.c(HCOO－)=c(Na＋)

D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的关系

2.（20##年上海高考题）在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A.c(A－)=c(K＋)

B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)

C.V后≥20 mL

D.V后≤20 mL

3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是

A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）

B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）

C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）

D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中

c（Na＋）＞c（Ｘ－），则下列关系正确的是

A.c（OH－）＜c（H＋）

B.c（HX）＜c（X－）

C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋）

D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）

5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。有关的叙述正确的是

A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋H2OH3O＋＋HＹ－

B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－

D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

6.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是

A.NH4NO3                         B.NH4HSO4

C.CH3COONH4                      D.NH4HCO3

8.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

9.已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是

A.CO2                               B.Al（OH）3

C.CO                                                    D.Al3＋

二、非选择题(共55分)

10.(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是                ，原因是                                         。

(2)KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是                 ，原因是                                         。

(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是               ，原因是                                         。

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是                        ，原因是                                         。

(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是                   ，原因是                                          。

(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液是               ，原因是                                                 。

11.(12分)用离子方程式表示下列反应：

(1)某可溶性盐的化学式ＸｍＹn（是最简结构ｍ≠ｎ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为                      。若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为                                 。

(2)NH4Cl溶液与Na反应                                                   。

(3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应                                            。

(4)CｕSO4溶液与Na2S溶液反应                                            。

(5)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应                                         。

 (6)FeCl3溶液与NaI溶液反应                                              。

12.(10分)25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①                                                     ；

②                                                     ；

③                                                     。

(2)溶液中共有                    种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是               ，浓度为0.002 mol·L－1的是               。

(4)               和               两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

(5)               和             两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。

13.(9分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3＋)反应制取硝酸银，步骤如下：

依据上述步骤，完成下列填空：

(1)溶解银的硝酸应该用              硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是              。

a.减少过程中产生NOｘ的量

b.减少原料银的消耗量

c.节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是              。

a.有利于加快反应速率

b.有利于未反应的硝酸挥发

c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H＋）

 (3)步骤C是为了除去Fe3＋、Cｕ2＋等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是              。

a.置换反应

b.水解反应

c.氧化还原反应

产生的沉淀物化学式是                            。

14.(6分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA－），设有下列四种溶液：

A.0.01 mol·L－1的H2A溶液

B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液的等体积混合液

D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液的等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c（H＋）最大的是              ，最小的是              。

(2)c（H2A）最大的是              ，最小的是              。

(3)c（A2－）最大的是              ，最小的是              。

15.(6分）已知（1）Cu2＋、Fe2＋在pH为 4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe3＋几乎全部水解。

（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。

现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下：

①取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。

②向滤液中加入双氧水、搅拌。

③调节②中溶液的pH至4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

回答以下问题：

（1）②中发生反应的离子方程式是                                       。

（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的               并微热、搅拌。

A.NaOH                              B.氨水

C.CuCl2                             D.CuO

(3)③中过滤后滤渣的成分是                     。

附参考答案

一、1.C  2.AD  3.D  4.C  5.AD  6.B  7.B  8.BD  9.BC

二、10.(1)K2CO3  尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3

(2)明矾  尽管Ａl3＋水解，因H2SO4为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矾

(3)BaCO3  Ba（HCO3）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO3

(4)Na2SO4  Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4

(5)Ａl（OH）3和Ａl2O3  ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl挥发，促进了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3

(6)10 mol·Ｌ－1　H2SO4溶液  蒸发浓缩过程中HCl挥发，最后剩余为较浓H2SO4溶液

11.(1)Ｘｎ＋＋ｎH2OＸ（OH）ｎ＋ｎH＋

Ｙm－＋H2OHＹ（m－1）－＋OH－

(提示：多元弱酸根水解，以第一步为主，故Ｙm－水解第一步只能得到HＹ（m－1）－，而不能写成HmＹ)

(2)2NH＋2Na===2Na＋＋2NH3↑＋H2↑

(3)Ａl3＋＋3ＡlO＋6H2O===4Ａl（OH）3↓

(4）Cｕ2＋＋S2－===CｕS↓

（5）HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

（6）2Fe3＋＋2Ｉ－===2Fe2＋＋Ｉ2

12.(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

②CH3COOHCH3COO－＋H＋

③H2OH＋＋OH－

（2）7  （3）Na＋  Cl－  （4）CH3COOH  CH3COO－

（5）CH3COO－  OH－

13.(1)稀  ac  (2)ac   (3)b  Fe（OH）3、Cｕ（OH）2

14.(1)A  D  (2)C  D  (3)D  A

15.（1）2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

（2）D

（3）Fe（OH）3、CuO

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