盐类水解基础知识点
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
盐类水解的相关内容:⒈实质:在溶液中,由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动,显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。
⒉规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越热越水解,越稀越水解。
(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)
3.特点:
⑴水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。
⑵水解反应为吸热反应。
⑶盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。
⑷多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。
4.盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点: ⑴应用可逆符号表示,
⑵一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑” ⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。
5.水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大; ②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小;
6.外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例:①.温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大。
②.浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。盐的浓度越小,水解程度越大。
③.溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸,则抑制水解。
酸碱类水解相互抑制,盐类水解相互促进。(酸式水解——水解生成H+;碱式水解——水解生成OH-)
“四招”解决盐类水解问题
【调研】常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是
a.浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4,
溶液浓度由大到小的顺序:③>②>①
b.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
c. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7 d. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13
四招解决盐类水解问题
1.条件:溶液中必须有弱碱阳离子或弱酸阴离子,盐必须可溶于水。
2.特征:盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度大,则水解反应的程度小,水解反应是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。
3.类型:①强碱弱酸盐,阴离子水解,其水溶液呈碱性,如醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-;多元弱酸酸根分步水解,如碳酸钠水解的离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-,HCO3-+H2O H2CO3+OH-。②强酸弱碱盐,阳离子水解,其水溶液呈酸性,如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为NH4++H2O H++NH3?H2O、Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。③NaCl等强酸强碱盐不水解,溶液显中性。④弱酸弱碱盐双水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当ka=kb时,溶液显中性,如CH3COONH4;当ka>kb时,溶液显酸性,如HCOONH4;
(i)若电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,如NaHSO3、NaH2PO4等。
(ii)若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性,如NaHCO3、Na2HPO4等。
4.规律
难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解; 谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。
盐类水解知识点总结(附带例题)
答:同学,你好!为你归纳重点内容供参考:
盐类的水解
【知识点精讲】
一、盐类水解的实质
盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H+或OH-结合生成了弱电解质,促使水的电离平衡发生移动,结果溶液中c(H+)、c(OH-)发生了相对改变,从而使溶液呈一定的酸碱性。
盐类的水解程度一般都很小,且是可逆反应,书写水解方程式时要用“ ”表示。因水解是微弱的,平衡时生成的弱电解很少,所以一般不会产生沉淀和气体,生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。
二、盐类水解的类型和规律
1、强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性,pH>7,如CH3COONa、NaCO3等。
多元弱酸根离子是分步水解的,且第一步水解程度>>第二步水解程度,溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写:
①CO32-+H2OHCO3-+OH-,②HCO3-+H2OH2CO3+OH-
多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势:HR-H++R2-(电离,呈酸性),HR-+H2OH2R+OH-(水解,呈碱性),这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势,则显酸性,如:H2PO4-、HSO3-,如果水解趋势占优势,则显碱性,如:HCO3-、HS-、HPO42-等。
2、强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性,pH<7,如NH4Cl、Al2(SO4)3等。
3、强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,pH=7,如NaCl、KNO3等。
4、弱酸弱碱盐水解,溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。
当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解,应在同一离子方程式中表示,而且因强烈水解,若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话,这类水解往往能进行到底,这样水解方程式应用“=”号表示,并在生成的沉淀和气体的后面标上“↓”或“↑”。如2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
三、影响盐类水解的因素
1、盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大,其盐溶液的酸性或碱性就越强。
2、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应,所以盐的水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大。
3、浓度 盐的浓度越小,则水解程度越大。
4、溶液的酸碱性 盐类水解后,溶液会呈现不同的酸碱性。因此,控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
四、盐类水解的应用
【例题选讲】
例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ,其pH值由小到大的顺序为 。
分析:以上八种溶液浓度相同,所以可按下列顺序进行排列:多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液,水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
答案:②①③⑧⑦⑥⑤④
例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的OH-的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为 。
分析:水的电离平衡为H2OH++OH-。在NaOH溶液中,由于加入了OH-离子,水的电离平衡向逆反应方向移动,c(H+)减少;在pH=9的NaOH溶液中,c(H+)=10-9mol/L,这些H+全部是水电离子产生出来的;因为c(OH+)水=c(OH-)水,所以由水电离产生的OH-离子浓度A=10-9mol/L。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-离子结合了水中的H+离子,水的电离平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大;在pH=9的CH3COONa溶液中,c(OH-)=,这些OH-全部是水电离产生的,即B=10-5mol/L,所以,A:B=10-9:10-5=10-4:1。
答案:A:B=10-4:1
例3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系式正确的是( )
A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
分析:首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在下列平衡:
H2O+S2-HS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,H2OH++OH-。据电荷平衡:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),据物料平衡:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。由上述两个平衡可知:c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S),故选B、D。
答案:B、D。
【同步练习】
一、选择题:(每题有1-2个正确答案)
1、下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( )
A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3
2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX
3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是( )
A、黄色不变 B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变
4、下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( )
A、盐类水解是中和反应的逆反应
B、盐类水解过程是吸热过程
C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
5、下列各组离子中能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性透明的是( )
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-
6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A、c(H+)>c(OH-)
B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合,所得的混合液( )
A、显碱性 B、显酸性
C、显中性 D、不能确定其酸碱性
8、物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( )
A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①
C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①
9、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( )
A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量KHS
10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4
二、填空题:
11、写出下列盐溶液水解的离子方程。
(1)(NH4)2SO4: ;
(2)AlCl3: ;
(3)KF: ;
(4)Na3PO4: ;
12、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是 。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是 。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
13、泡沫灭火剂的原理是 (写离子方程式),其中小苏打溶液放在 筒,Al2(SO4)3溶液放在 筒,原因是 。
14、实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是 ;配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是 。
15、把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是 ,为什么?(用化学方程式和必要的文字说明) 。
16、25℃时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液,请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列 ;混合溶液中CH3COO-和OH-两种微粒的物质的量之和比H+多 mol。
17、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级或二级电离:
H2AH++HA-,HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA-),设有下列四种溶液:
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此,填写下列空白(填代号):
(1)c(H+)最大的是 ,最小的是 。
(2)c(H2A)最大的是 ,最小的是 。
(3)c(A2-)最大的是 ,最小的是 。
【参考答案】
一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B
6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C
二、11、(1)NH4++H2ONH3·H2O+H+
(2)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(3)F-+H2OHF+OH-
(4)PO43-+H2OHPO42-+OH-,HPO42-+H2OH2PO4-+OH-
H2PO4-+H2OH3PO4+OH-
12、(1)S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- (2)NH4+、Al3+、Fe3+
(3)Na+、SO42-、Cl- (4)HPO42-、HCO3-
13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 外 内 因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性,若放在铁制外筒中,会反应生成H2。
14、为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
15、Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐,加热促进AlCl3水解,以致完全得到Al(OH)3,HCl则挥发掉:AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑,高温下,可使Al(OH)3分解,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,固体产物为Al2O3。
16、Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH- 0.008
17、(1)A、D (2)C、D (3)D、A
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