NaOH滴定HAc的实验报告

             

一、实验目的：测量未知溶液的浓度

二、实验原理

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、NaOH溶液（标准液）、未知浓度的HAc

（待测液）、酚酞（变色范围8~10）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

3、量取：用酸式滴定管量出一定体积的未知浓度的HAc溶液，注入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液不变色。用碱式滴定管量取标准液NaOH，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V₁，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴氢氧化钠后溶液变为粉红色且半分钟内不恢复原色。此时，醋酸恰好完全被氢氧化钠中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V₂。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复3次。

（三）数据处理

注意：取三次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度

（四）误差分析

1、来自滴定管产生的误差：

①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗     ②滴定管未用待测液润洗

③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

2、来自锥形瓶中产生的误差

锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

3、读数带来的误差

如：标准液读数时

①先俯视后仰视         ②先仰视后俯视

 

第二篇：酸碱中和滴定练习题1

酸碱中和滴定练习题1

1、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是

A. 在量筒的上端

C. 在托盘天平刻度尺的正中 B. 在滴定管上端 D. 在托盘天平刻度尺的右边

D. 有刻度的50ml烧杯 2、准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管

3、酸碱完全中和时

A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等

+- B、酸所能提供的H和碱所能提供的OH的物质的量相等 D、溶液呈中性

4、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是

A、25mL容量瓶 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管

5、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为

A、5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL

6、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是

A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3

7、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为

A、V3>V2>V1 B、V3>V2=V1 C、V3=V2>V1 D、V1=V2>V3，

8、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是

A、加入5mL盐酸再进行滴定 B、返滴一滴待测盐酸

C、重新进行滴定 D、以上方法均不适用

9、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

-110、某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部

分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL

-1-111、用0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·LNaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点

+判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②［H］之比值

3 4A.10 B.50 C.5×10D.10

12. 下列关于中和反应的说法正确的是

A.酸碱中和反应的实质是H+OH=H2O B. 酸碱完全中和时，溶液一定呈中性。

C.酸碱反应达到滴定终点时，两者物质的量相等。

D. 任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H+OH=H2O

13.下列实验方法能够达到要求的是

1 +-+-

A.用托盘天平称量25.20gNaCl B.用250mL的容量瓶配制200mL的Na2CO3溶液

C.用25mL的滴定管量取14.80mL溶液D.用广泛PH试纸测某碱液的PH为12.5

13、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。

（2）配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是 。

（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）。

14.某学生中和滴定实验的过程如下：

①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。

上述学生操作错误的有

15.（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度

相差1mL，如果A为6，量筒中液体的体积是 mL。

（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，

则滴定管中液体的体积（填代号） 。 Ⅰ Ⅱ

A、是amL B、是（50-a）mL C、一定大于a D、一定大于（50-a）mL

（3）若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数 mL。

16、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放 和 指示剂.

滴定时左手 ，右手 ，双眼注视 ；当 指示剂颜色由 变 且 时达到滴定终点。

17. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）_________________________。

（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

15、5.8, D , 6.08

2

17（1）BDCEAF

（2）防止将标准液稀释

（3）偏大

（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

3