酸碱中和滴定

实验人员：____________                                      第____组

实验目的：测定某未知浓度的盐酸的pH值及物质的量浓度

实验原理：HCl + NaOH = NaCl + H₂O

实验用品：仪器：点滴板、玻璃棒、烧杯、容量瓶（250mL）、胶头滴管、锥形瓶、量筒托盘天平

          药品：未知浓度盐酸、氢氧化钠固体、酚酞试液

测定pH

测量pH值的方法：____________________________________________________

测得该酸的pH值为_____________

测定盐酸的物质的量浓度

1、标准液的配制

   配置250ml 2mol/L的氢氧化钠溶液

   计算：需称量_______g氢氧化钠固体

   称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀

2、酸碱中和滴定

   验漏：用水验证碱式滴定管是否漏水

   润洗：用标准液润洗碱式滴定管2~3次

   加液：向碱式滴定管中加入标准液，调至0刻度

   取液：取10 mL 待测液于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液

   滴定：向锥形瓶中滴加（不可成股流下）标准液，观察锥形瓶中溶液颜色的变化，恰好变色后，半分钟内颜色不褪去，则已到终点

   记录：记录消耗的标准液的体积（小数点后2位）

   重复3次，取平均值

计算：计算出待测液的浓度

        

         C(HCl) = ______________________________

实验记录：

 

第二篇：酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定实验报告

组别： 第   组    指导教师：        组长：       组员：                                     

                                                                                                 

一、实验目的：测量未知溶液的浓度

二、实验原理

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为               。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V₁，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V₂。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

（三）数据处理

注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度

（四）误差分析

1、来自滴定管产生的误差：

①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗     ②滴定管未用待测液润洗

③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

2、来自锥形瓶中产生的误差

锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

3、读数带来的误差

如：标准液读数时

①先俯视后仰视         ②先仰视后俯视

课后巩固：1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是

A、酸式滴定管   B、碱式滴定管         C、锥形瓶       D、量筒

2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A、50mL量筒            B、10mL量筒

C、50mL酸式滴定管        D、50mL 碱式滴定管

3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积       A、大于40.0mL B、为40.0mL      C、小于40.0mL  D、为10.0mL