无机实验报告

实验九  氧化还原与电化学  

一、电极电势与氧化还原反应方向

结论：(MnO4/ Mn2+)     （Fe3/Fe2+）     （I2/I-）   （Sn4+/ Sn2+）

查表：

°(MnO4/Mn2+)=     ，°(Fe3+/Fe2+)=     ，°（I2/I-）      ，

°(Sn4+/Sn2+)=       。与上述实验所得          ，所以氧还方向为           。

二酸度对氧化还原反应的影响

结论：（1）C[H+]增大，(MnO2/Mn2+)及(Cr2O72-/Cr3+)值        。

     （2）C[HCl]增大，(C12/C1-)值        ，所以，反应       。

三、影响氧化还原反应的其它因素

1、浓度的影响

FeC13+FeSO4+K1              （CC14层       色）

FeC13+K1                      （CC14层       色）

3、生成配合物的影响

结论：

（1）反应1（稀释），3（生成配合物），使电对Fe3+/Fe2+中[Fe3+]降低，从而使反应难进行，即（Fe3/Fe2+）下降了，Fe3+氧化性减弱。

（2）反应2（生成沉淀），使电对I2/I-中[I-]降低, （I2/I-）值升高。

四、介值（碱）度对氧化还原反应的影响

五、酸度对氧-还反应速率的影响

六、原电池

1、简易原电池的构成和电极电势的比较

上述原电池中，各电极的反应式为：

          原电池：负极反应                        。

                  正极反应                        。

          原电池：负极反应                        。

                  正极反应                        。

          原电池：负极反应                        。

                  正极反应                        。

2、浓度对电极电势的影响                

结论：电极电势随离子浓度改变而         ，在原电池中，正极离子浓度降低，值       ，负极离子浓度降低，其值        ，前者使电动势          ，后者使电动势           。

3、介质酸（碱）度对电极电势的影响

 电池反应： 

七、电解

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