实验四 氧化还原与电化学
一、 实验目的
1. 了解原电池的电动势和电极电势的测定方法
2. 掌握电极电势和氧化还原反应的关系
3. 掌握反应物浓度,介质对氧化还原反应的影响
二、实验原理
1. 电极电势代数值越大,其氧化态的氧化能力越强,还原态的还原能力越弱;反之,代数值越小,其氧化还原能力越弱,还原态的还原能力越强。
2. 根据氧化剂和还原剂所对应电极电势的相对大小,可以判断氧化还原反应进行的方向。当氧化剂所对应电对的电极电势与还原剂所对应的电极电势的差值:
( 1 )大于 0 时,反应能自发进行;
( 2 )等于 0 时,反应处于平衡状态
( 3 )小于 0 时,反应不能进行。
3. 通常用标准电极电势进行比较,当差值小于 0.2 时,则考虑反应物浓度,介质酸碱性的影响,用能斯特方程计算。
4. 原电池是通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置,负极发生氧化反应,给出电子,正极发生还原反应,得到电子,电子通过导线由负极流向正极 。
三、仪器和药品
仪器:数字式万用表、温度计、量筒、烧杯、NO2平衡仪
药品:
固体 MnO2
酸 HCl,H2SO4,
碱 NaOH
盐 KIO3、KClO3、Na2SO3、KMnO4、CuSO4、ZnSO4
其他 KI-淀粉试纸,铜片,锌片
四、实验内容
五、问题、讨论
1. 介质的酸度变化时H2O2、Br2、Fe3+的氧化性有无影响?试从电极电势予以说明。?
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