电离平衡和沉淀反应

一、 实验目的和原理

实验目的：

1）、通过电解质强弱的比较，巩固PH概念，掌握酸碱指示剂和试纸的用法；

2)、了解盐类水解作用及水解平衡移动；

3）、了解沉淀的生成与转化，沉淀溶解的各种方法的实验，掌握溶度积规则及沉淀转化所必需条件并掌握离心分离操作。

实验原理：

1）、电解质有强弱之分，他们的电离度大小也有不同。电解质在水溶液中的电离使水溶液呈相应的PH。

2)、弱电解质在水溶液中存在着离子化和分子化的可逆平衡。在一平衡体系中加入含有相同离子的强电解质，促使弱电解质的电离平衡向分子化的方向移动，电离度降低，这种效应为同离子效应。

3）、由弱酸（或弱碱）及其盐的混合溶液组成的缓冲溶液，对外加的少量酸、碱或水都有一定的缓冲作用，即加少量的酸、碱水后溶液的酸度基本不变。

4)、盐类的水解使溶液使溶液呈现相应的PH。水解反应是中和反应的逆反应，温度升高促使进水解反应的进行，加入酸或碱则使水解收到抑制或促进。

5）、在难溶电解质中，若相应的离子浓度幂的乘积大于该溶液电解质的溶度积时。则该难容电解质会以沉淀析出。反之，难容电解质的沉淀溶解。

二、 实验注意事项

1）、酚酞为碱性指示剂，甲基橙为酸性指示剂 2）、试剂取用时注意操作，

三、主要仪器与药品

仪器：试管、酒精灯、试管夹

药品：NaOH（0.1mol/L）、NH3·H2O(0.1mol/L)、HAC（0.1mol/L）、HCl(0.1mol/L)、NaCl(0.1mol/L) Na2S(0.1mol/L)、NaAc(0.1mol/L)

四、 实验过程及原始数据记录

强电解质与弱电解质

用PH试纸测定溶液的PH：0.1mol/LNaOH,PH=14；0.1mol/LNH3·H2O,PH=9;；蒸馏水：PH=7；0.1mol/LHAc,PH=3；0.1mol/LHCl.PH=1,按PH从小到大排序：0.1mol/LHCl<0.1mol/LHAc<蒸馏水<0.1mol/LNH3·H2O<0.1mol/LNaOH

盐类的水解

1）、用PH试纸测定浓度为0.1mol/L溶液PH：NaCl=8;PH =9;NaAc=10

2)、取少量NaAc固体于试管中，加水溶解，滴一滴酚酞溶液，溶液颜色变为浅红，加热溶液，溶液颜色加深。

沉淀生成与转化

1）、经试管中加入0.5mL0.1mol/L K2CrO4溶液，混合后一边振荡试管，一边逐滴加入0.1mol/L

AgNO3溶液，先生成白色沉淀，沉淀迅速变红。

2）、向试管中加入0.1mol/L NaCl 溶液和7-8滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，出现白色沉淀，用胶头滴管吸去上层清液，在沉淀中加入数滴1mol/L Na2S溶液，沉淀变黑，先生成AgCl白色沉淀，后生成AgS黑色沉淀，AgS溶解度小于AgCl.

Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

沉淀的溶解

1）、在试管中加入0.5mol/L AgNO3,加入0.1mol/L NH3·H2O 一滴，有白色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀溶解，先生成AgOH沉淀，后生成银氨离子。

2）、在试管中加入0.1mol/L CuSO4 5 滴，加入0.1mol/LK2CrO4至有沉淀出现，再加入2mol/L HCl至沉淀溶解。

在试管中加入0.1mol/LCuSO4 5滴，加入0.1mol/L Na2S 至有沉淀生成，再加入2mol/L HCl ，沉淀不溶解。

五、实验结果及分析

实验结果1：加热后，NaAc溶液中加入酚酞混合溶液颜色加深。

分析： 加热使盐类水解平衡向正向移动，溶液碱性增加，所以颜色加深。 实验结果 2：NaCl 与AgNO3溶液混合后生成沉淀，加入Na2S溶液后沉淀变黑。 分析：生成AgCl白色沉淀，后生成Ag2S黑色沉淀KSP(AgCl)>KSP(Ag2S) 实验结果 3 ：CuSO4加入K2CrO4有沉淀生成，加入HCl后沉淀溶解，CuSO4加入Na2S有

沉淀生成，加入HCl后沉淀不溶解。

分析 ：CuCr4能溶于盐酸，而CuS却不能。

课后思考题

1、为什么H3PO4溶液呈酸性，NaH2PO4溶液呈微酸性，Na2HPO4溶液呈微碱性，Na3PO4溶液呈碱性？

答：H3PO4溶于水电离出H+，所以呈酸性，NaH2PO4水解显碱性，电离出H+,电离大于水解，所欲呈微酸性，NaHPO4水解呈碱性，水解大于电离，所以呈弱酸性，Na3PO4呈碱性。

2、如何将BaSO4转化为BaCO3?与Ag2CrO4转化为AgCl相比，那种转化比较容易？为什么？

答：加入饱和Na2CO3溶液，后者，AgCrO4的溶液积与Ag Cl相差较大，反应容易。

实验日期；2011 -5 - 21 学生：庄永招

 

第二篇：电离平衡专题

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电离平衡专题

考点1 弱电解质的电离平衡

3．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液

可能是 ( )

①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④

4．(07广东卷)下列说法正确的是 ( )

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

5．(07重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解

质的是 ( )

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

6．(07海南卷)下列叙述正确的是 ( )

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

7 ．(07上海卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( ) B．①② C．②③ D．③④

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A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

8．(07天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O

确的是 ( )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

9．(07上海卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

＋H＋＋OH－；?H＞0，下列叙述正CH3COO－＋H，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )

A．加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水

10．（06全国卷）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

11．（05全国卷）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，

下列说法正确的是（ ）

A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

12．（04全国卷）将0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） D．无法比较两者产生氢气的量

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A．溶液中c (H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c (H+)增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

13．（04广东卷）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）

A．H+的物质的量相同

B．物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同

14．（04广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)

约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

15．（05上海卷）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，

其方法是（ ）

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

H＋＋CH3COO－，下列叙述不1．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

正确的是（ ）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

2．（08北京卷）下列叙述正确的是 ( )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O) 增大

考点2 溶液的酸碱性与pH值计算

16．（04江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度

的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）

A．V1＞V2

17．（03全国卷）用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需

NaOH溶液体积最大的是（ ）

A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸

18．（03广东卷）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都

相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小

19．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶

液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 ( )

A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1

20．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描

述正确的是 ( ) B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2

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A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

21．(07广东卷)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ( )

A．酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸

22．(07全国卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )

A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

23．（06全国卷）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

24．（06广东卷）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分

反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

25．（05江苏卷）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度

的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）

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A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

26．（04全国卷）1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则

该碱溶液的pH等于（ ）

27．（04全国卷）若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则

二者物质的量浓度之比应为（ ）

28．（05天津卷）下列叙述正确的是（ ）

A．反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应

B．反应：HOCH2－

BrCH2－－CH(OH)CH2COOH＋

HBr A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 －CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型

C．10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）

D．10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）

29．（04上海卷）常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙

试液，出现红色，该溶液可能是（ ）

A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水

C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2

30．（04广东卷）下列说法正确的是（ ）

A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1∶10

B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2∶1

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1

D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1

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参考答案

1. B 2. C 3. A 4. BD 5. D 6. C 7. B 8. B 9. BD 10. B

11. A 12. D 13. D 14. A 15. D 16. A 17. D 18. A 19. C 20. A

21.B 22.C

23. D 24.D 25.D 26.C 27. B

学海无涯多歧路 “学辅”相伴行万里 28.C 29. CD 30. A 7