实验十一 电离平衡和沉淀反应
一、实验目的
1.了解同离子效应对弱电解质电离平衡的影响; 2.学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲作用; 3.加深理解盐类的水解规律和容度积规则的应用; 4.练习离心机的使用。 [教学重点]
同离子效应,缓冲溶液的缓冲作用 [教学难点]
容度积规则的应用 [实验用品]
仪器:试管、离心试管、离心机、表面皿、温度计
药品:SbCl3(s)、NH4Ac(s)、Fe(NO3)3(s)、HNO3(6 mol·L-1)、HCl(0.2、6 mol·L-1)、0.2 mol·L-1HAc、
NaOH(0.2、2 mol·L-1)、NH3.H2O(0.2、6 mol·L-1)、PbI2(饱和)、KI(0.01、0.1 mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.01、0.1 mol·L-1)、NaAc(0.2 mol·L-1)、NH4Cl(0.1 mol·L-1)、NH4Ac(0.1 mol·L-1)、NaCl(0.1、1.0 mol·L-1)、NaH2PO4(0.1 mol·L-1)、NaH2PO4(0.1 mol·L-1)、Na2HPO4(0.1 mol·L-1)、Na3PO4(0.1 mol·L-1)、K2CrO4(0.05、0.5 mol·L-1)、AgNO3(0.1 mol·L-1)、BaCl2(0.5 mol·L-1)、(NH4)2C2O4(饱和)、Na2S(0.1 mol·L-1)、Na2SO4(饱和)
材料:pH试纸 二、实验内容 (一)同离子效应
1.同离子效应和电离平衡 a:0.1 mol·L-1 NH3·H2O,pH=10
b:1 mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O加1d酚酞,颜色粉红;加NH4Ac,颜色变淡。 2.同离子效应和沉淀平衡
1 mL PbI2(饱和)加0.1 mol·L-1 KI 4~5 d 现象:PbI2(黄)↓,平衡左移
(二)缓冲溶液的配制和性质
H2O pH =7;0.1 mol·L-1HAc pH=3
体系 pH 实验值 理论值
纯水 7 7
5mL纯水中加1d 0.2 MHCl
2.7
0.2 MNaOH
11.3
缓冲液 HAc-NaAc
4.76
5 mL缓冲液中加1 d 0.2 MHCl
0.2 MNaOH
(三)盐类水解
0.1 mol·L-1 pH
实验值 理论值
NH4Cl 5.1
NH4Ac 7.0
NaAc 8.8
NaCl 7.0
NaH2PO4
4.7
NaHPO4
9.9
Na3PO4
12.8
Fe3+:黄色,小火加热,颜色变深;加6 mol·L-1HNO3,颜色变浅。
SbCl3+ 2H2O == Sb(OH)2Cl↓ + 2HCl
该溶液pH=1~2,滴加6 mol·L-1 HCl,溶液变澄清。
(四)沉淀平衡
1.沉淀溶解平衡
Pb2++ 2Cl-== PbCl2↓(白)
Pb2++ CrO42-== PbCrO4↓(黄)
2.溶度积规则应用
Pb2+ + 2I- == PbI2↓ (黄)
Pb2+(0.001) + 2I-(0.001)→沉淀很少
3.分步沉淀
Ag++ Cl- == AgCl↓(白)
2Ag+ + CrO42- == Ag2CrO4↓(砖红)
(五)沉淀的溶解和转化
Ba2+ + C2042-== BaC2O4↓(白)
BaC2O4 + 2HCl == BaCl2+ H2C2O4
Ag++ Cl- == AgCl↓(白)
AgCl + NH3.H2O == [Ag(NH3)2]Cl
2Ag+ + S2-== Ag2S↓(黑)
3Ag2S + 8HNO3 == 3Ag2SO4 + 8NO↑ + 4H2O
PbCl2↓白;PbI2↓黄;PbSO4↓白;PbCrO4↓黄;PbS↓黑。
三、注意事项
1.试剂瓶不允许移位;
2.pH试纸撕成小片,放在表面皿上使用;
3.离心机的使用。
四、提问
1、分步沉淀的原理?
2、配置0.1 mol·L-1 SnCl2溶液50 mL,应如何正确操作?
五、习题
1.归纳影响水解平衡移动的因素有哪些?(答:浓度,温度)
2.酸式盐是否一定呈酸性?(答:不一定。如Na2HPO4显碱性)
3.把0.1 mol·L-1 NH3·H2O,HAc,HCl,NaOH,H2S溶液,H2O按pH值由小到大排列成序( pH:HCl < HAc < H2S < H2O < NH3.H2O < NaOH )
电离平衡和沉淀反应一实验目的和原理实验目的1通过电解质强弱的比较巩固PH概念掌握酸碱指示剂和试纸的用法2了解盐类水解作用及水解平衡…
实验十一电离平衡和沉淀反应一实验目的1了解同离子效应对弱电解质电离平衡的影响2学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲作用3加深理解盐类的水…
二实验步骤一同离子效应取两只小试管01molLHAc溶液及滴甲基橙混合均匀溶液呈红色在一试管中加入少量NaAcs观察指示剂颜色变化…
山东大学西校区实验报告姓名危诚年级班级公共卫生1班实验四酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡实验目的了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理…
实验电离平衡与沉淀平衡一实验目的1理解弱酸与弱碱的电离平衡移动认识盐类水解反应及其水解平衡的移动2学会缓冲溶液的配置方法和试验其性…
二实验步骤一同离子效应取两只小试管01molLHAc溶液及滴甲基橙混合均匀溶液呈红色在一试管中加入少量NaAcs观察指示剂颜色变化…
山东大学西校区实验报告姓名危诚年级班级公共卫生1班实验四酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡实验目的了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理…
化学实验报告20xx年3月11日第一部分实验预习报告1实验目的要求测定弱电解质电离平衡常数了解指示剂变色反应原理学习使用721型或…
物理化学实验报告姓名何思思班级工艺五班学号教师李慎新学院材料化学与工程学院10031010526电导法测定乙酸电离平衡常数一实验目…
实验六电导法测定乙酸电离平衡常数报告人曾辉实验时间20xx年03月07日一实验目的1掌握电导电导率摩尔电导率的概念以及它们之间的相…
采用分光光度法测定弱电解质的电离常数实验报告一实验目的1了解一种测定弱电解质电离常数的方法2掌握分光光度计的测试原理和使用方法3进…