高中化学物质颜色总结

20##-02-16 12:15

首先要明确离子反应的概念。在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。

你把这些都弄明白了，就知道什么反应可以写成离子方程式啦1、写，指正确书写化学方程式，注意配平。

2、拆，是重中之重，归纳为三拆五不拆，即：强酸，可溶性强碱，可溶性盐拆开写；沉淀，气体，弱电解质，单质，氧化物不拆；微容物的处理则考虑形成溶液的强电解质拆，其余不拆

3、删，是指删掉方程式两端相同的离子

4、查，是指检查三守恒:质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒 子方程式，顾名思义，要有离子参与才行，所以，没有离子参与的方程式就不能写成离子方程式（即不是在溶液中反应的化学反应）。当然，这只是常规判断，只对一般情况使用，特殊情况（例如，有潮湿环境的条件时）要具体情况具体分析

生成物中的沉淀、气体、弱电解质~~他们的组成元素中各元素的离子形式都是算参加反应的离子~~其他的元素除非反应物是沉淀、气体、弱电解质~~否则都算不参加反应的离子~~^ - ^

如果能写出相应的离子方程式就可以确定是离子反应了，而且需要有离子的参与，需要离子参与反应就要在溶液中或融熔状态下进行，因为这样才会有可移动的离子，首先看是否是复分解反应，如果是就一定是离子反应了，有些氧化还原反应也是离子反应也是离子反应，总之有离子加入反应就是了

继续追问： 来自手机问问 我就是不能判断它能不能写成离子方程式，能写的话，就不用问了。

补充回答： 来自手机问问 如果是考试的话它会标明让你写离子方程式的，

继续追问： 来自手机问问 可题目是这样子的：写出下列反应的反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。

补充回答： 来自手机问问 额，那要看你积累的多不多咯，这个难概括，你看一下平时的离子反应有什么特征？

补充回答： 来自手机问问 我觉得反应物必须在溶液或者熔融状态下进行反应，不然就没有自由移动的离子，这是条件之一，还有离子与离子之间的反应总生成沉淀，气体，弱電电解质的方向进行，也就是复分解反应（绝对是离子反应），还有在一些在溶液或熔融下进行的氧化还原反应，

 

第二篇：高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结

1、红色世界

（1）基态：Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3 （红 棕色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2 （红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。

（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。

（3）化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红，

③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10)，

④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，

⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，

⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红，

⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，

⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2、橙色世界

（1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。

（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1<pH< 4.4)中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.4<pH< 6.0)中呈橙色。

3、黄色世界

（1）基态：工业盐酸(含有 Fe3+)、Au 、 S8 、N

 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色

（3）化学变化：

①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

4、绿色世界A

（1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3 （绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）

（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色

（3）化学变化：Fe (OH)2 （白色）—— 灰绿色——Fe (OH)3（红棕色）

5、青色世界

（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2

（2）化学变化：

①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，

②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，

③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，

④H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、蓝色世界

（1）基态：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 ?5H2O （晶体）、液氧、臭氧 a2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、 Ag3PO4 （2）化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，

②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，

③无水 CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝，

④H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，

⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，

⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝，

⑦Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

7、紫色世界 ioqasdla吧SL;JD

（1）基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色

（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

（3）化学变化：

①I2 升华生紫烟， ②NH4I受热生紫烟，

③紫色石蕊在（5.0<pH<8.0）溶液中呈紫色，

④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）

8、白色世界

（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、 Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 （不稳定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS

（2）化学变化：

①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰， ②NH3遇 HCl 产生白烟，

③Mg 、 Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光 ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，

⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

高中化学元素知识点

（1）金属及其化合物

一、金属的通性

1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。这也是金属单质的一大特点。

2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne-→Mn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 Na2O2

2Na + Cl2 == 2NaCl

二、知识点归纳

（一）钠的化合物

⑴钠的重要化合物

NaHCO3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入CO2可见沉淀析出

Na2CO3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na2CO3?10H2O易风化

NaCl（食盐）：存在于海水中

盐类

NaOH：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱

碱

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑（漂白剂）

2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （供氧剂）

Na2O2：淡黄色固体

Na2O：白色固体，溶于水生成NaOH，不稳定，继续跟O2反应生成淡黄色的Na2O2

氧化物

钠的重要化合物