一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14
. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
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四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
初中化学方程式总结
1. 镁在空气中燃烧:_____________
现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状物质。
2.铁在氧气中燃烧:_____________
现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的高温熔融物溅落下来,炸裂平底。
3.铜在空气中受热:_____________
现象:铜丝变黑。
4.红(白)磷在空气中燃烧:_______________________
现象:发出白光,放出热量,生成大量白烟。
5.硫粉在空气中燃烧:______________________________
现象:(1)在纯氧中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体(2)在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体。 注意:瓶底放少量的水或碱性液体吸收产生的能导致_____的气体_______。
6.碳在氧气中充分燃烧:______________________________
现象:发出白光,放出热量
注意:二氧化碳能使______________________________
7.碳在氧气中不充分燃烧:______________________________
8.二氧化碳通过灼热的碳层:______________________________
9.一氧化碳在氧气中燃烧:______________________________
现象:发出蓝色火焰,放热 ,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
10.二氧化碳和水反应 :(二氧化碳通入紫色石蕊溶液)______________________________
现象:紫色石蕊溶液有紫色变成红色
11..铝在空气中燃烧:______________________________
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
12.氢气在空气中燃烧:______________________________
现象:产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁出现水雾。
13.无水硫酸铜作干燥剂:______________________________
14.水在直流电的作用下分解:______________________________
现象:电极上有气泡产生,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,负极产生的气体能在空气中能燃烧,产生淡蓝色火焰。
15.加热氯酸钾(二氧化锰做催化剂):______________________________
16.加热高锰酸钾:______________________________
17.实验室用双氧水制氧气:______________________________
18.加热氧化汞:______________________________
19.碳酸不稳定而分解:______________________________
20.实验室制二氧化碳:______________________________
21.二氧化碳通入澄清石灰水:______________________________
现象:______________________________
22.甲烷在空气中燃烧:______________________________
现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
23.一价H_____,K,_____,_____,二价O,_____,_____,_____,_____, 三_____,四_____,五价_____,二三_____,二四_____,二四六_____都齐全。 _____,_____,二价最常见,莫忘_____价为_____。负一_____,_____,负二_____, _____,正一价的是_____。
24.写出下列物质的化学式
高锰酸钾_____ 锰酸钾_____ 硝酸铁_____ 氯化亚铁_____ 硫酸铜_____ 三氧化硫_____ 氧化钾_____ 氯化钠_____ 氢氧化铝_____ 四氧化三铁_____ 五氧化二磷_____ 氯化钡 _____ 碳酸钾_____ 硫酸锌_____ 二氧化锰_____ 氢氧化镁_____ 氯化银_____ 氯化铁_____ 硫酸钠_____ 硝酸汞_____ 氢氧化铁_____ 氧化亚铁_____ 氢氧化钙_____ 碳酸钙_____ 磷_____ 氩气_____ 汞_____ 氮气_____ 碳_____ 氧气_____ 硫_____ 铁_____ 铜_____ 氦气_____ 臭氧_____ 银____.
25.某元素的质量分数=______________________________
26.物质燃烧的条件:______________________________
27.灭火的原理是:(1)清除可燃物;(2)_____________________(3)______________________________
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