第二单元     我们周围的空气

课题一    空气

一、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分

1、  原理：汞（Hg）+氧气（O₂）→氧化汞（HgO）；氧化汞→汞+氧气；

2、  实验现象：银白色的液态汞变成了红色粉末；红色粉末变成了银白色且有气泡冒出。

3、  实验结论：空气中氧气占五分之一，氮气占五分之四。

二、测定空气里氧气含量的实验装置（教材27页）

1、  原理：红磷(P)+氧气（O₂）→五氧化二磷(P₂O₅)[气体变为固体，除去了氧气]

2、  实验现象：产生大量的白烟，打开止水夹，集气瓶内液面上升约为集气瓶总体积的五分之一。

3、  分析：红磷与氧气反应生成固体P₂O₅使集气瓶内气体体积减少，压强减小，在大气压作用下，烧杯内的水延导气管进入集气瓶填充被消耗的氧气的体积。

4、  注意事项：①红磷的量过量；②点燃红磷后立即升入集气瓶并立即把塞子塞紧；③待容器达到常温时打开止水夹；④实验前检查装置气密性，保证装置气密性好。

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第二单元  我们周围的空气

课题1  空  气

一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟

B、过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水

4、原理: 化学方程式：4P + 5O₂2P₂O₅

5、实验误差分析

（1）测得氧气含量小于1/5

A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完

B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹

C、装置的气密性不好

D、没有预先在导管中装满水

（2）测得氧气含量大于1/5

A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出

B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）

思考：可否换用木炭、铁等物质？

答：不能用木炭燃烧产生了气体，瓶内体积变化小；不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

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《我们周围的空气》知识点梳理

一．   空气

1. 空气是由什么组成的

  ① 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：

空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分和组成：

2.混合物和纯净物

（1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。

（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。

 【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质

         纯净物可以用专门的化学符号表示。

（3）常考的纯净物与混合物

   ①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······

   ②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····

3. 空气是一种宝贵的资源

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第二单元总结

空气的研究：两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分

拉瓦锡经实验得出的结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5

19世纪末人们的发现：氦、氖、氩、氪、氙

测定空气里氧气的含量（实验目的）：

①做实验前要检查装置气密性（气密性不好会导致实验失败）

②在集气瓶里加少量水，并做上记号

③用弹簧夹夹紧乳胶管

④点燃燃烧红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧

⑤观察红磷燃烧的现象

⑥待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况

现象：红磷在瓶内持续燃烧，产生大量白烟。冷却到室温，打开止弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占总体积（瓶内空气）的五分之一。

验装置的密闭性不好的结果：会造成结果偏小

事先在集气瓶里放少量水的原因：防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂；让 P2O5 溶于水中。

实验选用红磷而不选用蜡烛的原因：在燃烧消耗氧气的同时，红磷燃烧的产物P2O5是固体，使瓶内气体减少，气压减小。而蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，集气瓶内气体总体积没有明显变化，气压基本不变,实验结果偏小.

将点燃的红磷立即伸入集气瓶中的原因：防止白烟污染空气

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《我们周围的空气》知识点梳理

一．  空气

1.   空气是由什么组成的

  ① 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：

空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分和组成：

2.混合物和纯净物

（1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。

（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。

 【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质

         纯净物可以用专门的化学符号表示。

（3）常考的纯净物与混合物

   ①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······

   ②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····

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第二单元  我们周围的空气

课题1  空  气

一、空气成分的研究史

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O₂）            五氧化二磷（P₂O₅）

化学方程式： 4P + 5O₂2P₂O₅

5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

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第二单元 自然界中的水

第一节  水分子的运动

1、 水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。

2、 水升高温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。

3、 分子的基本性质：

⑴分子很小，看不见，摸不着。

⑵分子不断运动，获得能量运动加快。

⑶分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔发生变化。

4、 分子是构成物质的一种基本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。

5、 水的天然循环：水的天然循环通过三态变化实现，太阳为水的循环提供里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的天然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。

6、 水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法（沉降过程中加入明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。

7、 混合物 纯净物

混合物：有多种物质组成的物质。没有固定的组成和性质。

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《我们周围的空气》知识点梳理

一．   空气

1. 空气是由什么组成的

  ① 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：

空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分和组成：

2.混合物和纯净物

（1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。

（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。

 【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质

         纯净物可以用专门的化学符号表示。

（3）常考的纯净物与混合物

   ①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······

   ②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····

3. 空气是一种宝贵的资源

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