实验四    常见非金属离子的分离和鉴定

实验摘要:

在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性物质，有的与试剂作用生成沉淀，有的呈现氧化还原性质。本实验利用这些特点鉴定碳酸根、硝酸根、亚硫酸根等十一种常见阴离子，并且进行氯离子、碘离子、溴离子混合物的分离鉴定和硫离子、亚硫酸根离子、六代硫酸根离子的分离鉴定实验，通过观察溶液特定的颜色变化或是沉淀的生成和溶解进行判断。根据溶液中离子共存情况，先初步试验，以排除不可能存在的离子，然后鉴定可能存在的离子。初步性质检验一般包括试液的酸碱性试验，与酸反应产生气体的试验，各种阴离子的的沉淀性质、酸碱性质。

关键词:

非金属离子  鉴定  分离  酸碱性  氧化还原性  沉淀性

试验用品:

试管  离心试管  点滴板 烧杯  玻璃棒  胶头滴管  离心机

12. Brˉ,Clˉ,Iˉ的分离和鉴定

13.S^2-,SO3^2-,S₂O₃^2-混合物的分离和鉴定

结论:

在已知组成的混合溶液中，若某一离子有特效反应，或其他离子的存在并不干扰此离子的鉴定，则可以直接鉴定该离子；或是设计一个合理的分离方案，按照一定的顺序进行分离，再依次检出各个离子。常用的分离方法有沉淀分离法、挥发分离法，萃取分离法。

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实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定

一、实验目的：学习和掌握常见阴离子的分离与鉴定方法，以及离子检出的基本操作。

总结说明：从IIIA族到VIIIA族的22种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子。形成阴离子的元素虽不多，但是同一元素常常不止一种阴离子。阴离子多数是由两种和两种以上元素构成的酸根或碱离子，同一种元素的中心原子能形成多种阴离子在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性的物质，有的与试剂作用生成沉淀，也有的呈现氧化还原性。利用这些特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组应产生气体的试验，各种阴离子的沉淀性质，氧化还原性质。预先做初步检验，可以排除某些离子存在的可解性，从而简化分析步骤，初步检验包括以下内容：

（一）、试液的酸碱性试验。

若试液呈强酸性，则易被分解的离子如：CO32-、NO2-、S2O32-等。

（二）、是否产生气体的试验。

若在试液中加入稀H2SO4或稀HCL溶液，有气体产生，表示可能存在CO32－、SO32－、

S2O32－、S2－、NO2－等离子。根据生成气体的颜色和气味以及生成气体具有某些特征反应，确证其含有的阴离子，如由NO2－被酸分解生成红棕色NO2气体，能将湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；由S2－被酸分解产生H2S气体，可使醋酸铅试纸变黑，可判断NO2－和S2－离子分别存在于各自反应溶液中。

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常见11种非金属阴离子的分离与鉴定

[实验目的] 学习和掌握常见11种非金属阴离子的分离与鉴定方法

11种常见非金属阴离子：

CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、S^2-、PO₄^3-、Cl^-、Br^-、I^-、NO₂^-、NO₃^-

一、初步试验(或消去试验)——完成教材P₁₅₅表10-4

1.酸碱性试验——测定阴离子钠盐溶液的pH值

阴离子试液一般呈中性或碱性。若阴离子试液呈酸性，则S₂O₃^2-不存在，NO₂^- 和I^-、

S^2-不能共存。

2.挥发性试验——CO₃^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、S^2-、NO₂^-

在适当较大浓度的阴离子溶液中加入稀硫酸或盐酸，CO₃^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、S^2-、NO₂^-均有气泡现象。其中：S₂O₃^2- + 2H⁺ ® SO₂­ + S¯ + H₂O ，溶液变乳白色浑浊，放置变黄，这是S₂O₃^2-的一个重要特征。但S_x^2- 存在干扰。

3.氧化性阴离子试验——NO₂^-

2I^- + 2 NO₂^- + 4H⁺(HAc酸化) ® 2NO­ + I₂ + 2H₂O

CCl₄层呈紫红色，这是NO₂^-存在的特征。

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实验四    常见非金属离子的分离和鉴定

 

 

 

 

 

 

 

2.Brˉ,Clˉ,Iˉ的分离和鉴定

13.S^2-,SO3^2-,S₂O₃^2-混合物的分离和鉴定

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湖北工程学院 化学与材料科学学院 无机化学实验报告(2013)

实验4 部分常见阴离子的分离与鉴定

何 艳

(学号：012301314211 实验日期：20xx年3月26日5～8节 指导教师：周环波)

摘要(Abstracts)：为了学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法，以及了解离子检出的基本操作，本次实验根据不同离子的特性，采取了简单可行的验证方法，完成了CO32-、NO3-、NO2-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-、S2-、Cl-、I-、Br-等一系列阴离子的鉴定，同时也完成了Cl-、I-、Br-混合物分离与鉴定， SO32-、S2O32-、S2-混合物的分离与鉴定。结果表明：氧化性阴离子可以根据其氧化性鉴定和分离，还原性阴离子可以根据其还原性来鉴定和分离，难溶性阴离子可以根据其溶解度进行鉴定和分离。

关键词(Key Words)：阴离子；混合物；分离；鉴定

前言

元素周期表中，IIIA 族到ⅦA族的22种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子，阴离子可分为简单阴离子和复杂阴离子，简单阴离子只含有一种非金属元素，复杂阴离子是由两种和两种以上元素构成的酸根或配离子。形成阴离子的元素虽然不多，但是同一元素常

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顾艳芳 124110071 12B班

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实验05 常见阴离子的分离与鉴定

一、教学要求

1、使学生掌握常见阴离子的分离和鉴定方法；

2、离子检出的基本操作。

二、注意事项

利用物质性质的不同特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组试验，以排除不可能存在的离子，然后鉴定可能存在的离子。

初步性质检验一般包括：（一）、试液的酸碱性试验；（二）、是否产生气体的试验；（三）、氧化性阴离子的试验；（四）、还原性阴离子的试验；（五）、难溶盐阴离子试验；

经过初步试验后，可以对试液中可能存在的阴离子作出判断，然后根据阴离子特性反应作出鉴定。

三、实验仪器药品

离心机、点滴盘、试管、试管夹、酒精灯、蒸发皿、

浓HNO3、6mol.L－1HNO3、浓HCl、2mol.L－1HCl、浓H2SO4、2mol.L－1 H2SO4、浓H3PO4、6mol.L－1HAc、2 M NaOH、 6mol.L－1NaOH、NH3 (6mol.L－1)、pH试纸、碘化钾试纸、醋酸铅试纸、对氨基苯磺酸，a-萘胺，K4[Fe（CN）6]、ZnSO4,AgNO3,Na2[Fe(CN)5NO]、澄清Ba（OH）2, CdCl（或Cd（NO3）(NH4)2MoO4 22）Na2CO3、NaCl、KBr、KI、Na3PO4、BaCl2、NaSO4, NaSO3 NaS2O3 NaNO3, NaNO2 Na2S

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“常见非金属阴离子的分离与鉴定，常见阳离子的分离与鉴定”实验

具体内容: 1、 SO₄^2-，CO₃^2-, PO₄^3-，I ^-   混合液。

2、S^2-， SO₃^2-. ，S₂O₃^2-    混合液

3、AgNO₃，Ba (NO₃)₂，KNO₃，Cu (NO₃)₂，Fe (NO₃)₃    混合液

一、SO₄^2-，CO₃^2-, PO₄^3-，I ^-   混合液的分离与鉴定

SO₄^2-，CO₃^2-, PO₄^3-，I^-

稀HNO₃

           BaCl₂           玻棒+Ba(OH)₂

        BaSO₄                BaCO₃                      PO₄^3-，I^-

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