篇一 ：现代实验分析报告
.水泥中MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3含量的测定
一、实验目的
1、学习复杂物质分析的方法。
2、掌握尿素均匀沉淀法。
二、实验原理
本实验采用硅酸盐水泥，一般较易为酸所分解。
试样经 HCl 溶液分解、HNO3 氧化后，用均匀沉淀法使 Fe(OH)3，Al(OH)3 与 Ca2+，Mg2+分离。以磺基水杨酸为指示剂，用 EDTA 络合滴定 Fe3+；以 PAN 为指示剂，用 ZnSO4 标准溶液返滴定法测定Al。Fe、Al 含量高时， 对 Ca2+，Mg2+测定有干扰。可以用尿素分离 Fe，Al 后，再用钙指示剂或铬黑T通过络合滴定来测定 Ca2+，Mg2+含量。
三、主要实验试剂和仪器
试剂：EDTA溶液 铜标准溶液（0.02mol/L） 盐酸 浓硝酸 NH4Cl氨水 尿素
指示剂：磺基水杨酸（100g/L） 溴甲酚绿 PAN 铬黑T GBHA
缓冲溶液：氨水—NH4Cl缓冲溶液（PH=10）
六次甲基四胺缓冲溶液（PH=4~5）
仪器：容量瓶 烧杯 锥形瓶 酸性滴定管
四、实验步骤
1、EDTA溶液的标定
移取 10.00ml Cu2+ 标准溶液于250mL锥形瓶中，加入5mLPH为3.5的缓冲溶液和35mL蒸馏水，加热至80℃，加入4滴PAN指示剂，趁热用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由红色变为绿色，即为终点，记下消耗EDTA溶液的体积。平行滴定3次，计算 EDTA 的准确浓度。
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篇二 ：实验结果分析报告
1、亚硝酸钠测定结果：
①标准液质量与吸光度表
②工作曲线（标准液浓度与吸光度回归直线示意图，散点图用excel制作）
回归方程：【A】=0.0139m+0.0107
【A】表示吸光度； m表示质量
③结果计算
实验测得双汇1、2样品吸光度分别为：0.017、0.018
金锣1、2样品吸光度分别为：0.017、0.017
代入回归方程：【A】=0.0139m+0.0107，计算结果如下表：
2、亚硝酸盐含量计算
亚硝酸盐（以亚硝酸钠计）的含量按式(3)进行计算。
………一(3)
式中：
X1——试样中亚硝酸钠的含量，单位为毫克每千克（mg/kg）；
A1——测定用样液中亚硝酸钠的质量，单位为微克(μg)
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篇三 ：实验报告 范本
研究生实验报告(范本)
实验课程： 新型传感器技术
实验名称： 聚苯胺复合薄膜气体传感器的制备与测试
实验地点： 光电420
学生姓名： （范本）
学 号： （范本）
指导教师： （范本）
实验时间： 年 月 日
一、实验目的
熟悉电阻型气体传感器结构及工作原理，进行基于聚苯胺敏感薄膜的气体传感器的结构设计、材料制作、材料表征、探测单元制作与测试、实验结果分析，通过该实验获得气体传感器从设计到性能测试完整的实验流程，锻炼同学学习能力、动手能力和分析问题能力。
二、实验内容
1、理解电阻式气体传感器工作原理
2、进行传感器结构设计
3、进行敏感材料的合成与测试
4、开展气体传感器制作
5、器件性能测试与分析讨论
三、实验原理
气体传感器是化学传感器的一大门类，是气体检测系统的核心,通常安装在探测头内。从本质上讲，气体传感器是一种将某种气体体积分数转化成对应电信号的转换器。根据气敏特性来分类，主要分为半导体气体传感器、固体电解质气体传感器、接触燃烧式气体传感器、光学式气体传感器、石英谐振式气体传感器、表面声波气体传感器等。
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篇四 ：程序分析实验报告
程序分析第二次实验报告
13091372 代树理
开发环境：
语言：java
编译器：myeclipse
操作系统：windows XP
另外使用的ANTLR语言包
实验要求：
用ANTLR构造所需的词法分析器、语法分析器、抽象语法树的遍历器。并在树的遍历器文法中，进行相关的语义处理（包括表达式求值、保存绘图参数等）。
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篇五 ：实验报告(相关分析)
《经济分析方法与手段》实验分析报告
附件一、
1 陶瓷产量与城镇住宅建筑面积的相关分析
散点图
2 与新增医疗卫生机构面积的关系
3 与新增办公楼面积的关系
附件二、
说明：如果实验分析需要用到SPSS的图表，依次在附件中列出，并在“实验结果及分析”中相应说明。
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篇六 ：数据整理与分析实验报告
浙江万里学院实验报告
课程名称：2014/2015学年第一学期统计实验
实验名称： 数据整理与数据分析
专业班级： 姓名： 学号 实验日期：
专业班级： 姓 名： 学号： 实验日期：
专业班级： 姓 名： 学号： 实验日期：
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篇七 ：分析化学实验报告
分析化学实验报告
20##-02-18 20:08:58| 分类： 理工类 | 标签： |字号大中小 订阅
盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定
时间：12月15号 指导老师：某某
—、实验目的
1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理
有关反应式如下：
Na2CO3 + 2HCL == 2NaCL + CO2 + H2O
KHC8H4O4 + NaOH ==KNaC8H4O4 + H2O
三．实验步骤
1、 0.1.mol/L HCL溶液的配制
用小量筒量取浓盐酸42mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500mL，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/L NaOH溶液的配制
用烧杯在台秤上称取2g固体NaOH，加入新鲜的或新煮沸除去CO2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/L HCL标准溶液浓度的标定
用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水Na2CO3 三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算HCL溶液的浓度。
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