实验六 醋酸电离度和电离常数的测定—pH法

一、实验目的

1．测定醋酸的电离度和电离常数；

2．学习pH计的使用。

[教学重点]

醋酸的电离度、电离常数的测定

[教学难点]

pH计的使用

[实验用品]

仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极

药品：0.200 mol·L^-1HAc标准溶液、0.200 mol·L^-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00)

二、基本原理

HAc → H⁺+ Ac^-

C：HAc的起始浓度；[H⁺]、[Ac^-]、[HAc]：分别为平衡浓度；

α：电离数；K：平衡常数

α = × 100%

K_a =  =

当α小于5时，C - [H⁺]≈C，所以K_a≈

根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H⁺]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H⁺]，[H⁺]=10^-pH)

三、实验内容

1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)

以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。

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实验三 醋酸电离常数和电离度的测定

一．实验目的

1．测定醋酸的电离常数，加深对电离度的理解；

2．学习正确使用pH计。

二．实验原理

醋酸（CH₃COOH或简写成HAc）是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：

                    HAc → H⁺ + Ac^- 

                  K_a = [H⁺][Ac^-]/[HAc]                 α = [H⁺]/c

[H⁺]、[Ac^-]和[HAc]分别为H⁺、Ac^-、HAc的平衡浓度，K_a为电离常数，α为电离度

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实验十五  醋酸电离度和电离常数的测定

一、教学要求：

1.   学习测定醋酸离解度和离解常数的基本原理和方法；

2.   学会酸度计的使用方法；

3.   巩固溶液的配制及容量瓶和移液管的使用，学习溶液浓度的标定。

二、预习内容

1.       复习《无机及分析化学》有关电离度和电离常数部分的知识要点；

2.       容量瓶和移液管的使用；

3.       酸度计的工作原理；

四、实验原理

弱电解质HAc在水溶液中存在下列电离平衡：

HAc (aq)  H⁺ (aq) + Ac^- (aq)

其电离常数K^θ的表达式为：

      （1）

 温度一定时，HAc的电离度为α，则c_re(H⁺) = c_re(Ac^-) = c_rα，代人式 (1) 得：

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实验题目   醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）

一、实验目的

1、测定醋酸的电离度和电离常数；

2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；

3、练习使用pH计、滴定管、容量瓶的使用方法。

二、实验原理

醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡：

                            HAc    H+  +   Ac-

   起始浓度/ mol·dm^{－3         c          0        0}

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醋酸电离度和电离常数的测定

——pH计的使用

[实验目的]

测定醋酸的电离度和电离常数。进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。学习使用pH计。

醋酸（CH3COOH或HAc）是弱电解质，在水溶液中中存在以下电离平衡：

HAc?

?H+??Ac-?

?其平衡方程式为K????

i

?HAc?

＋

H+Ac

+-

－

＋

－

c为HAc的起始浓度，[H]、[Ac]、[HAc]分别为H、Ac、HAc的平衡浓度，α为电离度，Ki为电离平衡常数。

在纯的HAc溶液中，[H＋]＝[Ac－]＝cα，[HAc]＝c (1－α)。

???

则???H??100%

c

2

?H???Ac??????Ki??

HAcc???

?H??

???

c

2

?H??

??

?H????

当α＜5%时，c－[H＋]≈c，故K

i

根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc溶液的pH，就知道其[H＋]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。

[思考题]

1.若所用的醋酸浓度极稀，醋酸的电离度＞5%时，是否还能用K

常数？为什么？

2.实验中[HAc]和[Ac－]浓度是怎样测定的？

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实验十四 醋酸电离度和电离常数的测定

一、实验目的：标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH值。计算电离平衡常数,加深对电离平衡常数的理解。学习使用酸度计。

二、另配仪器：三个50ml小烧杯、容量瓶三个、25mL移液管、和5mL吸管、酸度计（50ml小烧杯别放到自己抽屉），碱式滴管。

三、实验原理：

醋酸为弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：

四、实验内容：

（1）醋酸溶液浓度的标定：

                                        标准NaOH溶液

                         待测25.00mLHAc溶液

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采用分光光度法测定弱电解质的电离常数实验报告

一、       实验目的

1、  了解一种测定弱电解质电离常数的方法。

2、  掌握分光光度计的测试原理和使用方法。

3、  进一步熟练掌握pH的原理和使用方法。

二、       实验原理

根据朗伯-比耳定律，溶液对单色光的吸收，遵守下列关系式：

                                        ①  

    式中，A为吸光度； I/I0为透光率T；k为摩尔吸光系数它是溶液的特性常数；C为溶液浓度；l为溶液的厚度。

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实验六 电导法测定乙酸电离平衡常数

报告人：曾辉  实验时间20##年03月07日

一．实验目的：

1．掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及它们之间的相互关系。

3．掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理。

二．实验原理：

1．电离平衡常数K_c的测定原理

在弱电解质溶液中，只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为，可以用离子的极限摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧_m与无限稀释的溶液的摩尔电导率是有区别的，这由两个因素造成，一是电解质的不完全离解，二是离子间存在相互作用力。二者之间有如下近似关系：

                                 （1）

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