化学实验报告-氯化钠提纯
实验目的
1.通过沉淀反应,了解提纯氯化钠的方法;
2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理
粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质,可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去:在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时,即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去:
Ba2++SO42- = BaSO4
将溶液过滤,除去BaSO4沉淀,再加入NaOH和Na2CO3溶液,由于发生下列反应:
Mg2++2OH- = Mg(OH)2
Ca2++CO32- = CaCO3
Ba2++ CO32- = BaCO3
食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀,并通过过滤的方法除去。过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少,在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中,不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤
一、粗食盐的提纯
1.在台秤上,称取8g粗食盐,放入小烧杯中,加30ml蒸馏水,用玻璃棒搅动,并加热使其溶解。至溶液沸腾时,在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml),继续加热,使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全,可将烧杯从石棉网上取下,待沉淀沉降后,在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液,观察澄清液中是否还有混浊现象,如果无混浊现象,说明SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2溶液,直到上层清液在加入一滴BaCl2后,不再产生混浊现象为止。沉淀完全后,继续加热五分钟,以使沉淀颗粒长大而易于沉降,用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。待沉淀沉降后,在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止,用普通漏斗过滤。
3.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl,并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验,直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。
4.将溶液倒入蒸发皿中,用小火加热蒸发,浓缩至稀粥状的稠液为止,但切不可将溶液蒸发至干。
5.冷却后,用布氏漏斗过滤,尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中,在石棉网上用小火加热干燥。
6.称出产品的质量,并计算产量百分率。
二、产品纯度的检验:取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。分别用5ml蒸馏水溶解,然后各盛于三支试管中,组成三组,对照检验它们的纯度。
1.SO42-的检验:在第一组溶液中,分别加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液,比较沉淀产生的情况,在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。
2.Ca2+的检验:在第二组溶液中,各加入2滴0.5mol·dm-3草酸铵(NH4)2C2O4溶液,在提纯的食盐溶液中应无白色难溶的草酸钙CaC2O4沉淀产生。
3.Mg2+的检验:在第三组溶液中,各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液,使溶液呈碱性(用pH试纸试验)再各加入2-3滴“镁试剂”,在提纯的食盐溶液中应无天蓝色沉淀产生。
镁试剂是一种有机染料,它在酸性溶液中呈黄色,在碱性溶液中呈红色或紫色,但被Mg(OH)2沉淀吸附后,则呈天蓝色,因此可以用来检验Mg2+的存在。
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山东师范大学化学化工与材料科学学院
实 验 报 告
实验题目 氯化钠的提纯 实验时间 指导教师 成绩
年级__ _专业 班 姓名 学号
[目的要求]
[实验原理]
[主要仪器设备]
[实验步骤]
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实验八 氯化钠的提纯
一、实验目的
1.学会用化学方法提纯粗食盐,同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料;
2.练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作;
3.学习食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二、实验原理
1.在粗盐中滴加BaCl2除去SO42-
Ba2++ SO42-= BaSO4↓
2.在滤液中滴加NaOH、Na2CO3除去Mg2+、Ca2+、Ba2+、Fe3+
Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Ca2++CO32-= CaCO3↓
Ba2++CO32-= BaCO3↓ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
3.用HCl中和滤液中过量的OH-、CO32-
H+ + OH - = H2O
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
[教学重点]
常压过滤、减压过滤、蒸发(浓缩)、结晶等操作
[教学难点]
常压过滤、减压过滤、蒸发(浓缩)、结晶等操作
[实验用品]
仪器:烧杯、量筒、长颈漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、
台秤、循环水真空泵
药品:1 mol?L-1Na2CO3、2 mol?L-1NaOH、2 mol?L-1HCl、1 mol?L-1BaCl2、
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氯化钠的提纯
一.实验目的
1. 了解有关沉淀、沉淀条件的基本知识,了解SO42-、Ca2+、Mg2+、K+等离子的鉴定方法和鉴定条件;
2. 学习与掌握试管的洗涤、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节 ;晶形沉淀的洗涤、固体的烘干与灼烧
二.实验原理:
1.粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。不溶性杂质,可用溶解和过滤的方法除去。
2.可溶性杂质可用下列方法除去:
⑴ 在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时,即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去:
Ba2++SO42- = BaSO4
⑵ 将溶液过滤,除去BaSO4沉淀,再加入Na2CO3溶液,由于发生下列反应:Mg2++2OH- = Mg(OH)2 Ca2++CO32- = CaCO3 Ba2++ CO32- = BaCO3
食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀,并通过过滤的方法除去。
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一、实验目的:
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.
2.理解过滤法分离混合物的化学原理.
二、实验原理:
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐.
三、实验仪器和药品:
药品:粗盐,水
器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴。
四、实验步骤:
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐.用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止..
2.过滤
将滤纸折叠成圆锥状,置于漏斗中,应用少量水将滤纸按平,并将气泡挤出,接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下,待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.
如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并重新实验。
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.
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实验一 氯化钠的提纯
一、目的要求
1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。
2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
4 、了解等离子的定性鉴定。
二、实验原理
化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。粗盐中含有等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。选择适当的试剂可使等离子生成沉淀而除去。一般是先在食盐溶液中加入溶液,除去:
然后在溶液中加入溶液,除去和过量的
过量的溶液用盐酸中和。粗食盐中的与这些沉淀剂不作用,仍留在溶液中。由于的溶解度比的大,而且在粗食盐中的含量较少,所以在蒸浓食盐溶液时,结晶出来,仍留在母液中。
三、仪器与试剂
仪器:台称,普通漏斗,布氏漏斗,吸滤瓶,蒸发皿,烧杯(2只,100),酒精灯,滤纸,玻璃棒,石棉网,火柴,循环水真空泵,试纸坩埚钳,泥三角,小试管(多只)等
试剂:,, , , ,(饱和),(饱和),镁试剂和粗食盐等。
四、基本操作(补充内容)
1.固体溶解
2.固液分离
(1)倾析法
(2)过滤法
A常压过滤:滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤
B减压过滤
C热过滤
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实验一 氯化钠的提纯
一.实验目的
1.掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。
2.练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和干燥等基本操作。
3.学习Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-的定性检验方法。
二.实验原理
1、不溶性杂质(如泥、沙等)用过滤法除去。
2、可溶性杂质(如Ca2+、Mg2+ 、K+和SO42-等)。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓(可能过量的Ba2+)
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
过量NaOH和Na2CO3,可通过加HCl除去。
CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
H+ + OH- = H2O
K+量少且溶解度比NaCl大,在溶液蒸发、浓缩析出结晶时,绝大部分仍然会留在母液中,从而与氯化钠分离。
三.实验用品
仪器:台秤,烧杯,普通漏斗,布氏漏斗,吸滤瓶,真空泵,蒸发皿,石棉网,酒精灯
药品:粗食盐,HCl(2 mol·L-1),NaOH(2 mol·L-1),BaCl2(l mol·L-1),Na2CO3(l mol·L-1
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普通化学实验要求:
实验前必须进行预习:
① 认真阅读实验教材、参考教材、资料中的有关内容。
② 明确本实验的目的和内容提要。
③ 掌握本实验的预备知识和实验关键。
④ 了解本实验的内容、步骤、操作和注意事项。
⑤ 写好简明扼要的预习报告后,方能进行实验,若发现预习不够充分,应停止实验,要求熟悉实验内容后再进行实验。
⑥ 预习报告必须书写在专用的的实验记录本上,内容包括:
一、实验目的
二、实验原理
三、实验关键
四、实验步骤(采用流程示意图简单明了地表示)
五、实验数据记录和数据处理(采用表格形式表示,在表格的左下端注明计算公式以及 采用的其他数据)。
六、思考题(必须做出解答)
2. 对实验的要求
① 认真操作,细心观察,如实记录,不得抄袭他人数据。实验中测量的原始数据必须记录在实验记录本上(附在预习报告后面),不得将数据记录在纸片上或其他地方,不得伪造和涂改原始数据。
② 认真阅读“实验室规则”和“实验室学生须知”,要遵守实验制度,养成良好的科学实验习惯,实验中保持肃静,遵守规则,注意安全,整洁节约。
③ 实验过程中应勤于思考,仔细分析,力争自己解决问题,遇到难以解决疑难问题时,可请教师指点。
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