个性化教学辅导教案 天津学大教育信息咨询有限公司
个性化教学辅导教案
学科:化学 任课教师:庞向阳 授课时间: 20xx年 月 日
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六、有关硅及其重要化合物化学方程式小结
1、Si
(1)与氧气反应
(2)与氯气反应
(3)与氟气反应
(4)与氢氟酸反应
(5)与氢氧化钠溶液反应
2、SiO2
(1)与氧化钙反应
(2)与氢氧化钠溶液反应
(3)与氢氟酸反应
(4)与碳酸钠反应
(5)与碳酸钙反应
(6)与碳单质反应
3、SiCl4
(1)与氢气反应
4、H2SiO3
(1)与氢氧化钠溶液反应
(2)受热分解
5、Na2SiO3
(1)与稀硫酸反应
(2)与二氧化碳和水反应
6、试画出硅及其重要化合物知识网络
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1. 硅的反应
1、
2、
3、
4、
5、
(
6、
2. 二氧化硅的反应
1、
2、
(
3、
4、
5、
6、
3.硅酸钠的反应 1、
(
2、
(
3、
() ) ) ) )
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非金属及其化合物(一)
一、硅Si
1、硅单质
存在结构:化合态(自然界),在地壳中的含量第二(仅次于氧)
物理性质:灰黑色,金属光泽,硬度大,有脆性,熔沸点高的固体,
是良好的半导体材料(硅芯片、光电池)
性质
化学性质(常温下化学性质稳定)
下列关于硅的说法不正确的是 ( )
A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
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教师寄语: 鲜花与荆棘同路,泪水伴欢笑齐飞
高三化学一轮复习导学案
1
迎着朝阳自我激励,一天努力; 沐着晚霞自我反馈,一天无悔。
2
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复习专题七 硅 无机非金属材料
【复习目标】
1. 了解硅在自然界的存在形式和性质。
2. 知道二氧化硅的物理性质和化学性质。
3. 知道硅酸盐的性质和用途。
4.了解硅酸盐工业。
【知识归纳】
一.硅的性质
1.硅的物理性质:
2.硅的化学性质:
① 常温下,只能与氟气、氢氟酸(HF)和烧碱反应
② 加热条件下,能和一些非金属单质反应
Si + O2 =
Si + Cl2 =
Si + C =
3.硅的制备:
【典型例题】
例1.在自然界里,硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是 (
A.晶体硅 B.二氧化硅 C.硅酸 D.硅酸盐
例2.关于硅的说法不正确的是 (
A.晶体硅是非金属元素,它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体
B.晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时,硅能与碳、氧气等非金属反应
二.二氧化硅的性质
1.物理性质
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硅及硅的化合物在生活中应用
硅在我们生活中起很大的作用。 硅,一种四价的非金属元素,以化合物的形式,作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中,主要以熔点很高的氧化物和硅酸盐的形式存在。它的原子序数为Z=14,核外有14个电子,相对原子质量28.09。在计算中一般为28。电子在原子核外,按能级由低 到高,由里到外,层层环绕,这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子,第二层有8个电子,达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子,它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。由于电子排布的特点,硅具有一些特殊的性质:最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构,这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合,由于共价键比较结实,硅具有较高的熔点和密度;硅晶体中没有明显的自由电子,能导电,但导电率不及金属,且随温度升高而增加。
在自然界中几乎没有游离态的硅。通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得的,主要以合金的形式使用(如硅铁合金),也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中,或用作半导体材料(如在晶体管中)和光生电池的元件 [silicon]——元素符号Si相对原子量为28.08653,在元素周期表中的lVA族(第四主族),第三周期。
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第四章 非金属及其化合物
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
(一) 硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
(二) 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
(三) 硫、氮
1、二氧化硫的性质
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
3、氨气、氨水与铵盐的性质
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