高中化学除杂总结（八篇）

篇一：高中化学除杂总结大全

除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）： 1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量 2．气体的除杂方法：

注意的问题：

（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最

后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。（3）除杂装置与气体干燥相同。

典型例题

1. 填写实验报告

考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。（1）H2、CO2的化学性质。（2）SO42-的特性。

评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

CuO+H2Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

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篇二：高中化学除杂总结大全

除杂问题专题

除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：气体除杂的原则：不引入新的杂质不减少被净化气体的量

注意的问题：

需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

（3）除杂装置与气体干燥相同。

典型例题

1. 考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。

（1）H2、CO2的化学性质。

（2）SO42-的特性。

评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

CuO+H2Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。

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篇三：高中化学除杂总结大全

除杂问题专题

除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：

1．气体除杂的原则：

（1）不引入新的杂质

（2）不减少被净化气体的量

注意的问题：

（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，

CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，

因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

（3）除杂装置与气体干燥相同。典型例题

1. 填写实验报告

考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。（1）H2、CO2的化学性质。（2）SO42-的特性。评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

CuO+H

2Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液

加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

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篇四：高中化学常见物质除杂方法归纳

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法

1 N2O2 灼热的铜丝网洗气

2 CO2H2S硫酸铜溶液洗气

3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气

4 CO2HCl饱和小苏打溶液洗气

5 H2SHCl饱和NaHS溶液洗气

6 SO2HCl 饱和NaHSO3溶液洗气

7 Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气

8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气

9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤

10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧

11 碳粉CuO盐酸或硫酸过滤

12 Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体

13 Fe2O3 Al2O3NaOH溶液过滤

14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体

15 SiO2ZnO盐酸过滤

16 CuOZnONaOH溶液过滤

17 BaSO4BaCO3稀硫酸过滤

18 NaOH Na2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤

19 NaHCO3Na2CO3通入过量CO2 ------

20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热

21 NaClNaHCO3 盐酸蒸发结晶

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篇五：高中化学除杂归纳

除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。

一．常见的物理分离和提纯方法

1. 基本类型

2.典型装置

过滤分液蒸发

蒸馏

二．化学分离提纯法（1）基本原则

①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。 ②除杂后的物质成分不变

③实验过程和操作方法简单易行（2）基本方法

①吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。

②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。

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篇六：高中化学常见的物质除杂表格总结精编带方程式

中学化学常见的物质除杂表格总结

将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3====Al23+3H2O 方法二：

将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！

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