高中化学离子方程式总结 高中化学离子方程式总结
在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2:CO2+OH-==HCO3-
此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH
少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
-+3+过量HCl:AlO2+4H==Al+2H2O
所以,以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
2-+2-2+-SO4沉淀完全+SO4+Ba+OH==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
2+-NaOH少量:Mg+2OH==Mg(OH)2↓
NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全):
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
2-沉淀的质量最大(SO4沉淀完全):
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1:1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法:先确定反应物物质的量之比,再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂,先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)
少量Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2:2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
—2+-3+-50%Br被氧化:2Fe+2Br+2Cl2==2Fe+Br2+4Cl
FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn:2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn:2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结:
离子方程式中量不同而面目不同多有存在,百变不离其宗,抓住基本方法,书写就能快速准确:
1、酸式盐与碱反应,少量物质定为1(阴阳离子参加反应,计量系数必须符合组成关系),多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求,根据题意定出反应物的物质的量之比,再研究离子之间的反应实质
反应物足量与不足量的离子方程式
高中化学方程式
二氧化碳与氢氧化钙的反应
二氧化硫与氢氧化钠的反应
碳酸氢钠与氢氧化钙的反应
硫酸氢钠与氢氧化钡的反应
氢氧化钠与碳酸氢镁的反应
硫酸铝钾与氢氧化钡的反应
硫酸氢铵与氢氧化钡的反应
亚硫酸氢铵与氢氧化钠的反应
碳酸氢铵与氢氧化钠的反应
硫化氢与氢氧化钠的反应
硝酸银与氨水的反应
硫化钠与氯化铁的反应
1.CO2+Ca2+2OH-=CaCo3↓+H2O
OH-+CO2=HCO
2.SO2+2OH-=SO +H2O
SO2+OH-=HSO
3.HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
2HCO +Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
4.Ba2++OH-+H++SO = BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H+SO =BaSO4↓+2H2O
5.OH-+Mg2++HCO =MgCO3↓+ H2O
2OH-+Mg2++2HCO =MgCO3↓+2H2O+CO
6. 2Al3++3SO 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
Al3++2SO +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO
7.H++NH +SO +Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O
SO +2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
8.HSO +OH-=SO +H2O
NH +HSO +2OH-=NH3?H2O+H2O+SO
9.HCO +OH-=CO +H2O
NH +HCO +2OH-=NH3?H2O+H2O
10.H2S+2OH-=H2O+S2-
H2S+OH-+=H2O+HS-
11.Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH
Ag++NH3?H2O=Ag(NH3)
12.S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
高中化学金属氧化物知识点总结
1、低价态的还原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2、氧化性:
na2o2+2na===2na2o
(此反应用于制备na2o)
mgo,al2o3几乎没有氧化性,很难被还原为mg,al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3、与水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;
2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:
bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
(al2o3是两性氧化物:
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
高中化学非金属氧化物知识点总结
非金属氧化物
1、低价态的还原性:
2so2+o2===2so3
2so2+o2+2h2o===2h2so4
(这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl
so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr
so2+i2+2h2o===h2so4+2hi
so2+no2===so3+no
2no+o2===2no2
no+no2+2naoh===2nano2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2)
2co+o2===2co2
co+cuo===cu+co2
3co+fe2o3===2fe+3co2
co+h2o===co2+h2
2、氧化性:
so2+2h2s===3s+2h2o
so3+2ki===k2so3+i2
no2+2ki+h2o===no+i2+2koh
(不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2)
4no2+h2s===4no+so3+h2o
2no2+cu===4cuo+n2
co2+2mg===2mgo+c
(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾)
sio2+2h2===si+2h2o
sio2+2mg===2mgo+si
3、与水的作用:
so2+h2o===h2so3
so3+h2o===h2so4
3no2+h2o===2hno3+no
n2o5+h2o===2hno3
p2o5+h2o===2hpo3
p2o5+3h2o===2h3po4
(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂
p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3)
co2+h2o===h2co3
4、与碱性物质的作用:
so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3
so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3
(这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2, 再用h2so4处理:
2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2。生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气) so2+ca(oh)2===caso3+h2o
(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)
so3+mgo===mgso4
so3+ca(oh)2===caso4+h2o
co2+2naoh(过量)===na2co3+h2o
co2(过量)+naoh===nahco3
co2+ca(oh)2(过量)===caco3+h2o
2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2
co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3
co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3
sio2+cao===casio3
sio2+2naoh===na2sio3+h2o
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
sio2+na2co3===na2sio3+co2
sio2+caco3===casio3+co2
资料来自;高中化学www.ykw18.com
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在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2:CO2+OH-==HCO3-
此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH
少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以,以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全):
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全):
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1:1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法:先确定反应物物质的量之比,再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂,先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)
少量Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2:2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn:2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn:2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结:
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1、酸式盐与碱反应,少量物质定为1(阴阳离子参加反应,计量系数必须符合组成关系),多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求,根据题意定出反应物的物质的量之比,再研究离子之间的反应实质
导读:以下是高中化学金属氧化物知识点总结,仅供参考。
1、低价态的还原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2、氧化性:
na2o2+2na===2na2o
(此反应用于制备na2o)
mgo,al2o3几乎没有氧化性,很难被还原为mg,al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3、与水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;
2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:
bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物:
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
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