化学(必修一)知识归纳
一、教材中涉及的离子检验
物质检验的一般步骤:取试样———加试剂———观现象———定结论
--1、SO42的检验:取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO42 -2、CO32的检验: 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2
-溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32
--3、Cl的检验:待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl ++4、Na、K的检验:用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有钠元素若产生的火
焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素
+3+5、Al的检验:在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al3
++6、Fe3的检验:待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe3
+ 或者取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe3
++7、NH4的检验:在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4
二、(必修一)教材中出现的方程式(题号带下划线的教材上有离子反应方程式)
1、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2、碳还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
3、常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色)
4、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 (淡黄色)
5、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
点燃 8、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
9、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2↑
10、Al与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
Al2O3与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O △ △
16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):
Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 2O3 + 3H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
用心 爱心 专心 △
21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓(白色)
22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
23、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH) 2O↑+ Fe2O3 (红棕色粉末,俗称铁红)
FeCl3溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液与铜反应:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O △
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
31、氯气的实验室制法:MnO2+4HCl(浓)
32、氯气与金属反应:2Fe + 3Cl2
Cu + Cl2 点燃
△ MnCl2+Cl2↑+H2O 点燃 2FeCl3 (棕色烟) CuCl2 (棕黄色的烟) 2NaCl (白烟) 2Na + Cl2 点燃
33、氯气与非金属反应:H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰,有白雾生成)
34、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
光照 △
35、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑
36、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯气与消石灰反应制漂白粉:
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
38、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3
↓ + 2HClO
点燃 39、硫的燃烧 S+O2 SO2
40、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3
41、二氧化硫与氧气反应:2SO2+O2加热 2SO3
42、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
43、SO3与碱性氧化物反应:SO3+CaO=CaSO4
用心 爱心 专心 催化剂
44、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应:SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O
放电
45、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 或高温 46、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
48、合成氨反应:N2+3H2 △ 2NH3 49、氨气溶于水: NH3 + H2O =NH3?H2O 氨水受热分解:NH3?高温高压 催化剂 H2O NH3↑ + H2O
50、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解:NH4Cl △
3↑ + HCl↑
△
51、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
△
52、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
CaCl2 + 2H2O + 2NH3
△
53、氨的催化氧化:4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O △ 54、氨气的实验室制取法:2NH4Cl + Ca(OH)2 ↑ △ 55、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH
↑ + Na2SO4 + 2H2O
56、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓 △
2NH34 + 2H2O + SO2↑
57、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
58、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
59、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ △
用心 爱心 专心
化学(必修一)知识归纳
一、教材中涉及的离子检验 物质检验的一般步骤:取试样———加试剂———观现象———定结论
1、SO42-的检验:取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO42-
2、CO32-的检验: 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄
清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32-
3、Cl-的检验:待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl-
4、Na+、K+的检验:用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄
色火焰,证明有钠元素若产生的火
焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素
5、Al3+的检验:在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续
加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al3+
6、Fe3+的检验:待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe3+ 或者取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe3+
7、NH4+的检验:在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4+ 二、(必修一)教材中出现的方程式(题号带下划线的教材上有离子反应方程式)
1、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O3HCl
高温
△
Fe(OH)3(胶体)+
2、碳还原氧化铜:2CuO+C 2Cu+CO2↑
3、常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色) 4、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 (淡黄色) 5、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
用心 爱心 专心
△
6、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃
Fe3O4
△
9、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑ 10、Al与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 11、Al与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 2O3 + 3H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓(白色)
22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
23、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 3H2O↑+ Fe2O3 (红棕色粉末,俗称铁红)
FeCl3溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液与铜反应:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
高温
△
△
用心 爱心 专心
30、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 31、氯气的实验室制法:MnO2+4HCl(32、氯气与金属反应:2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 点燃
△
MnCl2+Cl2↑+H2O
点燃
2FeCl3 (棕色烟)
CuCl2 (棕黄色的烟) 2NaCl (白烟)
2Na + Cl2 点燃
33、氯气与非金属反应:H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰,有白雾
生成)
34、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
光照
△
35、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑ 36、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 37、氯气与消石灰反应制漂白粉:
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
38、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3
↓ + 2HClO 39、硫的燃烧 S+O2 SO2
40、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O
点燃
H2SO3
催化剂
41、二氧化硫与氧气反应:2SO2+O2加热 2SO3 42、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 43、SO3与碱性氧化物反应:SO3+CaO=CaSO4 44、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应:SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O
放电
45、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 或高温 2NO 46、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
48、合成氨反应:N2+3H2高温高压 2NH3
49、氨气溶于水: NH3 + H2O =NH3?H2O 氨水受热分解:NH3?H2O NH3↑ + H2O
50、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解:
用心 爱心 专心
催化剂
△
NH4Cl
△
NH3↑ + HCl↑
△
51、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
△
52、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH ↑ + NaNO3 + H2O
53、氨的催化氧化:4NH3+5O254、氨气的实2NH4Cl + Ca(OH)2
△
催化剂 △
NH3
4NO+6H2O
验室制
取法
△
: 2NH3
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
55、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH
↑ + Na2SO4 + 2H2O
56、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓)
△
CuSO4 + 2H2O + SO2↑
△
57、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
58、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 59、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
用心 爱心 专心
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