有化学反应方程及现象
一、烃 1.甲烷
烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH点燃
4+2O22+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH光
4+Cl二氯甲烷：CH 光
3Cl+HCl
3Cl+Cl2三氯甲烷：CHCl 光
2Cl2+HCl
22+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 光
3+Cl42.乙烯
+HCl
浓硫酸
乙烯的制取：CH3CH2OH 170℃ H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应
高温
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：H
2C=CH2+BrCH与氢气加成：H 催
化剂 2Br—CH2Br
2C=CH2+H3CH3
与氯化氢加成： H△
2C=CH2与水加成：H
CH3CH2Cl 2C=CH2+H2CH3CH2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2 － CH n 3.乙炔
乙炔的制取：CaC
2+2H2
）氧化反应
?CH↑+Ca(OH)2 （1点燃
乙炔的燃烧：HC?CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC?CH+Br
2
Br CHBr=CHBr+Br
2HC?CH+H CHBr2—CHBr2
与氢气加成：
2 H2C=CH2 图2 乙炔的制取
催化剂
与氯化氢加成：HC?CH+HCl △ CH2=CHCl
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2 2 — n
?乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC 4.苯
n
苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应
苯的燃烧：2C点燃
6H6+15O2
12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。高中化学方程式总结（第二部分），第二—1页，共4页
（2）取代反应 ①苯与溴反应
Br +Br +HBr
（溴苯） ②硝化反应
浓H2SO4 NO2
+HO—NO2 60 ℃
+H2O
（硝基苯） （3）加成反应
+3H
（环己烷）。
5.甲苯
（1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C7H8+9O2 2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
CH3 CH3
浓硫酸 N—NO2 2
+3H2O +3HNO3
NO2
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
高中化学方程式总结（第二部分），第二—2页，共4页
6.溴乙烷：（1）取代反应
溴乙烷的水解：C
2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr （2）消去反应
醇
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O 7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CHCH
322CH3
CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：2CH催化剂
3CH2OH+O2
3CHO+2H2O （乙醛）
（3）消去反应
△
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
浓硫酸
2C2H5OH 140℃ 2H5—O—C2H5+H2O （乙醚） 8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性
OH
ONa +H2O （苯酚钠）
苯酚钠与CO2反应：
ONa +CO OH
2+H2 +NaHCO3
（2）取代反应 OH
| OH +3Br BrBr
2
↓+3HBr
（三溴苯酚）
（3）显色反应
Br 苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应 O 乙醛与氢气反应：CH|| 催化剂
3—C—H+H2CH3CH2（2）氧化反应 O △
OH
|| 乙醛与氧气反应：2CH—C—H+O催化剂
322CH3COOH （乙酸）
乙醛的银镜反应：
△
CH)△
3CHO +2Ag(NH32CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有
Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式： Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH+4
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-
+2H2O
乙醛还原氢氧化铜：CH△
3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
高中化学方程式总结（第二部分），第二—3页，共4页
10.乙酸
（1）乙酸的酸性
-乙酸的电离：CH3COOHCH3COO+H+ （2）酯化反应
O
||
浓硫酸 CH3—C—OH+C2H5—
OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯） △
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
（1）水解反应
无机酸
CH3COOC2H5+H2CH3COOH+C2H5OH
（2）中和反应
CH3COOC2H5CH3COONa+C2H5OH
附加：烃的衍生物的转化 高中化学方程式总结（第二部分），第二—4页，共4页
高中有机化学方程式总结
一、烃 1.甲烷
烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH+2O点燃
422+2H2甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
O
（2）取代反应
一氯甲烷：CH光
4+Cl二氯甲烷：CH 光
3Cl+HCl
3Cl+Cl2三氯甲烷：CH 光
2Cl2+HCl
2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl 光
3+Cl4+HCl
2.乙烯
浓硫酸
乙烯的制取：CH3CH2OH 170℃ H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应
高温
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：H
2C=CH2+BrCH2Br—CH2Br
与氢气加成：H 催
化剂 2C=CH2+H与氯化氢加成： H△
3CH3
2C=CH2 CH3CH2Cl 与水加成：H
2C=CH2+H2CH（3）聚合反应
3CH2OH
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2 － CH n 3.乙炔
乙炔的制取：CaC
2+2H2
?CH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应?点燃
乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC?CH+Br
2
Br CHBr=CHBr+Br
2HC?CH+H CHBr2—CHBr2
与氢气加成：
2 H2C=CH2 图2 乙炔的制取
催化剂
与氯化氢加成：HC?CH+HCl △ CH2=CHCl
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2 2 — n
?乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC 4.苯
n
苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应
苯的燃烧：2C点燃
6H6+15O2
12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。高中化学方程式总结（第二部分），第二—1页，共4页
（2）取代反应 ①苯与溴反应
Br +Br +HBr
（溴苯） ②硝化反应
浓H2SO4 NO2
+HO—NO2 60 ℃
+H2O
（硝基苯） （3）加成反应
+3H
（环己烷）。
5.甲苯
（1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C7H8+9O2 2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
CH3 CH3
浓硫酸 N—NO2 2
+3H2O +3HNO3
NO2
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
高中化学方程式总结（第二部分），第二—2页，共4页
6.溴乙烷：（1）取代反应
溴乙烷的水解：CNaOH
2H5—Br+H2O △ C2H5—OH+HBr （2）消去反应
醇
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O 7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH
3CH22CH3CH
2ONa+H2↑（乙醇钠）（2）氧化反应
乙醇的燃烧：2CH催化剂
3CH2OH+O2 3
CHO+2H2（3）消去反应
△
O （乙醛）
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
浓硫酸
2C2H5OH 140℃ 2H5—O—C2H5+H2O （乙醚） 8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性
OH
ONa +H2O （苯酚钠）
苯酚钠与CO2反应：
ONa +CO OH
2+H2 +NaHCO3
（2）取代反应 OH
| OH +3Br BrBr
2 ↓+3HBr
（三溴苯酚）（3）显色反应
Br
苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应 O 乙醛与氢气反应：CH|| 催化剂
3—C—H+H2CH3CH2（2）氧化反应 O △
OH
|| 乙醛与氧气反应：2CH—C—H+O催化剂
322CH3COOH （乙酸）
乙醛的银镜反应：
△
CH)△
3CHO +2Ag(NH32CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有
Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式： Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH+4
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-
+2H2O
乙醛还原氢氧化铜：CH△
3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
高中化学方程式总结（第二部分），第二—3页，共4页
10.乙酸
（1）乙酸的酸性
-乙酸的电离：CH3COOHCH3COO+H+ （2）酯化反应
O
||
浓硫酸 CH3—C—OH+C2H5—
OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯） △
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
（1）水解反应
无机酸
CH3COOC2H5+H2CH3COOH+C2H5OH
（2）中和反应
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附加：烃的衍生物的转化 高中化学方程式总结（第二部分），第二—4页，共4页
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