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高中有机化学方程式汇总

1. CH4 + Cl光照

CH3Cl + HCl 2. CH3Cl + Cl光照 CH2Cl2 + HCl

3. CH光照

2Cl + Cl CHCl3 + HCl 4. CHCl光照

3 + Cl CCl4+ HCl 5. CH高温

C +2H2

6. C 催化剂 16H34加热、加压

C8H18 + C8H16

7. CH3CaO △ CH4↑+ Na2CO3

8. CH2 = CH2 + Br CH2Br—CH2Br 9. CH2 = CH22OH

10. CH2 = CH23—CH2

Br 11. CH2 = CH2CH3 12. nCH2 = CH

2

13. nCH22-CH=CH-CH 14. 2CH

23CHO 15. CH≡CH + Br2CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br CHBr2－CHBr2 17. CH≡CH + HCl 催化剂 △ H2C = CHCl 18. nCH22－ Cl Cl 19. CH≡CH + H2O 催化剂

CH3CHO

20. CaC2 + 2H2CH≡CH↑+ Ca(OH)2 + Br

2+ HO

2 +H2O 23. + HO3H+H2O 24. + 3H

2

O

26. 3CH≡

27. CH3CH228. CH3CH2

29. CH3CH2

2O

30. 2CH3CH22CH3CH2ONa + H2↑

31. 2CH3CH2OH+O2 催化剂

△

2CH3CHO + 2H2O

32. CH浓硫酸

3CH2170℃ CH2 = CH2↑+ H2O 33.C2H5OH+C2H5浓硫酸140℃

C2H5OC2H5+H2O 2O 2－

+H3O+

23

37

38. CH339. 2CH340. CH3

4

+2Ag↓+3NH3+H2O

41CH3CHO+2Cu(OH)2 △

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

42. 2CH3COOH+2Na CH3COONa+H2↑ 43.2CH3COOH+Na2CO2CH3COONa+H2O+CO2↑

44. CH3COOH+NaHCOCH3COONa+H2O+CO2↑

45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

46. 2CH3COOH + Cu(OH)(CH3COO)2Cu + 2H2O 47.CH3COOH+CH3CH23COOCH2CH3 +H2O

48. CH3COOCH2CH3CH3COONa+ 2OH

49. nOHCH2CH22 +H2O

50. C6H12O6 (s) + 6O 6CO2 (g) + 6H2O (l) 51. C6H12O6催化剂 2CH3CH2OH + 2CO2 52. C催化剂

12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C催化剂 12H22O11 + H2O 2C6H12O6

麦芽唐 葡萄糖 54. (C6H10O5)n + nH2催化剂 n C6H12O6 淀粉 葡萄糖 55. (C6H10O5)n + nH2催化剂 n C6H12O6 纤维素 △

葡萄糖

56.C17H332 催化剂 C17H352 C17H332 加热、加压 C17H35C17H332 C17H35COO-CH2 57. C17H352 2-OH C17H35 C17H352 2OH +

2OH

 

第二篇：高中有机化学方程式汇总

1. CH4 + Cl2 光照 CH3Cl + HCl 2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 3. CH2Cl + Cl CHCl3 + HCl 4. CHCl3 + Cl CCl4+ HCl 5. CH4高温 C +2H2

6. C16H34 C8H18 + C8H16

加热、加压

催化剂

光照 光照 光照

7. CH3CaO CH4↑+ Na2CO3

△

8. CH2 = CH2 + Br CH2Br—CH2Br 9. CH2 = CH22OH

—CHBr 10. CH2 = CH232

11. CH2 = CH2CH3

12. nCH2 = CH

13. nCH22n 14. 2CH23CHO 15. CH≡CH + Br2CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br2－CHBr2 17. CH≡CH + HCl 催化剂△ H2C = CHCl 18. nCH22－ Cl Cl 19. CH≡CH + H2O 催化剂

CH3CHO

20. CaC2 + 2H2CH≡CH↑+ Ca(OH)2 + Br222. + HO2 +H2O

23. + HO3H+H2O

24.

+ 3H2 催化剂△ －NO2

2O 26. 3CH≡CH27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH2

2O

30. 2CH3CH22CH3CH2ONa + H2↑

31. 2CH3CH2OH+O2 催化剂3CHO + 2H2O

△

32. CH3CH2OH 浓硫酸 2 = CH2↑+ H2O

170℃

浓硫酸 33.C2H5OH+C2H5C2H5OC2H5+H2O

140℃

34. 2O 35. 2O －+H3O+ 23

37

38. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O

41CH32O↓+2H2O

42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑ 43.2CH3COOH+Na2CO2CH3COONa+H2O+CO2↑

44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑

45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 3COO)2Cu + 2H2O 47.CH3COOH+CH3CH23COOCH2CH3 +H2O

48. CH3COOCH2CH33COONa+CH3CH2OH 49. nOHCH2CH2COOH→ 2CH2H2O 50. C6H12O6 (s) + 6O 6CO2 (g) + 6H2O (l) 51. C6H12O6 催化剂 2CH3CH2OH + 2CO2

52. C12H22O11+H2O 催化剂C6H12O6+ C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖

53. C12H22O11 + H2O 催化剂6H12O6

麦芽唐 葡萄糖

54. (C6H10O5)n + nH2催化剂 n C6H12O6 淀粉 葡萄糖 55. (C6H10O5)n + nH2催化剂 n C6H12O6

△

纤维素 葡萄糖

56.C17H332 C17H352

催化剂

C17H33 C17H35加热、加压

C17H332 C17H352 57. C17H352 2-OH C17H35 C17H352 2OH +

2

OH

1．CH4?Cl2?

光

CH3Cl?Cl2???CH2Cl2?HCl

2．

3．

4．

5．

6．

7． 8．

CH2?CH?CH?CH2?Br2

9．

10．

11．

12． 13． 14．

15．

16．

17．

HOCH2(CHOH)4CHO?2Ag(NH3)2OH ????HOCH2(CHOH)4COONH4?2Ag??3NH3?H2O

18．

19．

20．

21．

高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应列表有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验列表有：

（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质列表有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质列表有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7．密度比水大的液体有机物列表有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物列表有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质列表有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物列表有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物列表有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应列表有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质列表有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物列表有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质列表有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物列表： （1）酚： （2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应列表： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应