第二章  化学反应与能量

 1. 化学能与热能

   （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

  （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

        a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

练习：

    氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是（  B  ）

    A.2Q₁+Q₂>4Q₃          B.2Q₁+Q₂<4Q₃

    C.Q₁+Q₂<Q₃            D.Q₁+Q₂＝Q₃

 （4）常见的放热反应：

    A. 所有燃烧反应； B. 中和反应；  C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；

    E. 物质的缓慢氧化

 （5）常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应；

    氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

 （6）中和热：（重点）

    A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H₂O（液态）时所释放的热量。

2. 化学能与电能

 （1）原电池（重点）

    A. 概念：

    B. 工作原理：

   

a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

   

      b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

C. 原电池的构成条件 ：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

      a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

      b. 电极均插入同一电解质溶液

      c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

    D. 原电池正、负极的判断：

      a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

      b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

    E. 金属活泼性的判断：

      a. 金属活动性顺序表

      b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；

      c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

    F. 原电池的电极反应：（难点）

      a. 负极反应：X－ne＝X^n－

      b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

（2）原电池的设计：（难点）

    根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

    A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

    B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

    C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

（3）金属的电化学腐蚀

    A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

    B. 金属腐蚀的防护：

      a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

      b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

      c. 电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

（4）发展中的化学电源

    A. 干电池（锌锰电池）

      a. 负极：Zn －2e ^- ＝ Zn ²⁺

      b. 参与正极反应的是MnO₂和NH₄⁺

    B. 充电电池

      a. 铅蓄电池：

    铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

    放电时电极反应：

       负极：Pb + SO₄^2-－2e^-＝PbSO₄

       正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e^-＝ PbSO₄ + 2H₂O

      b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

    总反应：2H₂ + O₂＝2H₂O

    电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

    负极：2H₂ + 4OH^- - 4e^- → 4H₂O

    正极：O₂ + 2H₂O + 4e^- → 4OH^-

3. 化学反应速率与限度

 （1）化学反应速率

    A. 化学反应速率的概念：

    B. 计算（重点）

      a. 简单计算 

      b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

      c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：

    已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

    已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

    d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

    关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

    A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

    B. 外因：

      a. 浓度越大，反应速率越快

      b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

      c. 催化剂一般加快反应速率

      d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

      e. 固体表面积越大，反应速率越快

      f. 光、反应物的状态、溶剂等

 （3）化学反应的限度

    A. 可逆反应的概念和特点

    B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

      a. 化学反应限度的概念：

   一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

      b. 化学平衡的曲线：

      c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

      d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

        （1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数  不再发生变化；

（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

    化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

化学平衡移动原因：v正≠ v逆

              v正> v逆   正向      v正.< v逆   逆向

浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动  反之

压强:  其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…

温度:  其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动   反之…

催化剂:  缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

 

第二篇：化学必修2第一章总结 (2)

高一化学（必修2）

第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如：R的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

A. 周期序数＝电子层数

B. 原子序数＝质子数

C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

E. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

B. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

D. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

A. “位，构，性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

B. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

A. 相关概念：

B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 AZn?

C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

（2）共价键：

A. 相关概念：

B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

D 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

 

第三篇：个人学习和工作情况总结

大学四年，于我而言是人生中非常重要的四年。在领导的关心和照顾下，我不断进步成长，在学习，工作，生活中都收获颇丰。现将我大学四年的学习和工作总结如下。

学习方面

我深知21世纪是知识爆炸的时代，知识改变命运，因此，我从未放松过自己对学习的要求。在学习上，我不断提高自己的学习自制力和自主性，使自己无论处于什么环境，都能拒绝诱惑，积极认真地投入到学习中。我也非常注重学习经验和方法的总结。我认为好的方法可以帮助我们达到事半功倍的效果。所以，我在时间的安排上遵循科学规律，使学习达到效率最大化。大学是富含学习资源的地方，所以我积极阅读涉猎知识，扩大自己的知识面。我坚持独立思考，提高自己的逻辑思维能力，这可以让我们受用一生。

正是凭借这这份对学习的热爱与认真，我大学四年都获得了优异的学习成绩。平均绩点在3.5以上。20xx~20xx学年度，我获得了校级二等奖学金 及“三好学生”称号。20xx~20xx学年度，我获得了“学习优秀生”称号。在英语氛围不浓的生物专业背景下，我通过自己的努力，过了大学英语六级。生命不息，学习不止。

工作方面

从大一刚进大学校园，我便积极投入到校园工作中。很荣幸地，我被吸收成为系文娱部的一名干事。从此开始了我长达三年的学生会工作历程。20xx年，我参与部长竞选，成为了系文娱部部长，组织构建部门文化，培训指导部门成员，多次组织系内大小型文艺汇演活动，歌唱比赛，舞蹈比赛等，丰富同学们的课余生活。这极大地培养和提高了我的组织能力，创新能力及独立思考的能力。

20xx年x月，我从多个竞选者中脱颖而出，成为我系学生会团总支书记。除了协助辅导员完成各类通知和工作的上传下达，我还积极协调学生会各部门的关系，加强部门与部门间的合作与交流，提升学生会的整体凝聚力和集体荣誉感。

除了学生会的职务，我还是班里的一名班干部。20xx年，在同学们的推选下，我成为了班里的文娱委员，负责班级里的文娱活动，策划并组织班级出游活动、各类知识技能竞赛；参与班级综合测评工作，和其他班干部良好互动，共同提高班级凝聚力。

大学四年，我既努力让自己成为一名优秀大学生，也不断尝试走出校园，体验社会带给我们的洗礼。这其中，包括各种志愿者工作，学校实习和支教工作。

20xx年的广东省运动会和20xx年的世界大学生运动会，我都是大学生志愿者中的一员。在志愿者的队伍中，我兢兢业业，认真负责地做好自己岗位上的事情，也因此，我被评为“省运会优秀志愿者”和“大运会优秀志愿者”称号。我将会坚定不移地走在志愿者的道路上，用自己的微薄之力帮助他人。

20xx年，我积极参与学校发起的义教活动，深入偏远地区的小学进行教学。尽管每个星期都要走一段很长很长的路去上课，但内心是快乐充实的，没有什么比看到小孩的笑脸更让人满足的了！

20xx年，我有幸成为一名生物实习教师。我认真向富有教学经验的教师学习，请教，他们也非常乐意地为我指点，传授教学经验。尽管只有短短的两个月，但我的教学技能和教学理论水平都得到了极大的提高！我希望，在教育领域，我可以越走越远，越走越宽广！

思想方面

在思想政治方面，我认真学习贯彻“三个代表”重要思想，坚定不移拥护中国共产党，努力提高思想政治觉悟以及自身修养。20xx年x月，经过一年的考核期，我成为了一名正式党员，从此，我以更高的标准要求自己，时刻提醒自己作为一名党员该有的素养。

以上是我对自己大学四年基本情况的总结。在这即将毕业的时刻，我要以崭新的姿态，走进明天，走向未来！

总结者：

年月日