考试大纲要求

1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。

3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。

4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

知识规律总结

一、原子结构

1．几个量的关系（ ）

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

离子电荷数=质子数-核外电子数

2．同位素

（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。

（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。

注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。

3．相对原子质量

（1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。

（2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。

4．核外电子排布规律

（1）核外电子是由里向外，分层排布的。

（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

（3）以上几点互相联系。

核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

5．原子和离子结构示意图

注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。

②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。

6．微粒半径大小比较规律

（1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。

（2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。

（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。

（4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。

（5）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。

（6）电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。

二、元素周期律和周期表

1．位、构、性三者关系

结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。

2．几个量的关系

周期数=电子层数

主族数=最外层电子数=最高正价数

∣最高正价∣+∣负价∣=8

3．周期表中部分规律总结

（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。

（2）在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。

（3）每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为种。

（4）同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。

（5）设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素（H除外），其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。

（6）元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（或偶）数。

（7）元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。

（8）对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 思维技巧点拨

一、有关微粒质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断

【例1】 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种原子的相对原子质量为m+n

C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

D.核内中子的总质量小于质子的质量

【解析】 元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的相对原子质量，必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否则无法求解，故选项A正确。质子数m+中子数n应为质量数，不是相对原子质量，选项B错误。由相对原子质量的数学表达式可知，某原子的质量=×

一种碳原子质量×该原子的相对原子质量，故选项C错误。1个质子的质量略小

于1个中子的质量，但核内质子的总质量与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D错误。

本题正确答案为A。本题要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。

二、根据元素周期律知识推断元素及化合物的性质

【例2】 砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是

A.HAt很稳定 B.易溶于某些有机溶剂

C.AgAt不溶于水 D.是有色固体

【解析】 由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt的稳定不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。

本题正确选项为A。

三、有关同位素的计算

【例3】 铜有两种天然同位素和，参考铜的原子量（63.5）估算的百分 含量约是

A.20% B.25% C.50% D.66.7% E.75%

【解析】 用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比

即 与 的原子个数比为1∶3，所以 %=×100%=25%，故应选B。

四、推断元素原子序数差

【例4】 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A.1 B.2 C.5 D.6

【解析】 设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S，原子序数差值见下表

本题正确答案为D。

五、微粒大小比较

【例5】 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X

【解析】 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y，故核电荷数应是Y>X。Z和Y的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现Z的原子半径小于Y，则核电荷数Z>Y。综合以上关系得Z>Y>X。

本题正确答案为D。

六、原子结构知识的综合推断

【例6】 周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A________、B________、C________（填元素符号）。

【解析】 本题采用平均值法解答比较简单。由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/3≈14<18，可知A、B、C三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以A、B、C三种元素应分布在ⅥA、ⅦA族，经推断A为S，B为Cl、C为O符合题意。

【例7】 已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1∶1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL 0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。

【解析】 周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg和Ca两种，它们都是+2价金属。设金属的相对原子质量为M，由关系式X2+～Na2CO3得，

M∶1=0.192∶(0.4×0.02)，解得M=24。则X为镁，位于第3周期第ⅡA族。

 

第二篇：元素周期律及元素周期表

专题讲座

高考化学专题研究—元素周期律的高考分析及必修一和必修二知识网络的建构

张秀莲（广东第二师范学院，教授）

元素周期律在高中化学教学中占有重要的地位，是高考的热点内容之一。本专题深入研究20xx-20xx年广东高考理综化学试题中元素周期律的内容，分析其题型特点以及变化趋势，研究近年来高考题目中元素周期律的核心知识、核心思维能力以及题型分布，难度水平、考查的重难点等。运用建构主义的思想，本专题的重点是结合元素周期律全面系统总结复习了必修一和必修二的核心知识，围绕元素周期表展开，从结构决定性质出发，将元素化合物知识结成网络结构，使学生掌握化学的科学学习方法与思维方法，促进学生思维的发展。使教师能有针对性地设计教学、有的放矢地复习，不出冤枉力，把主要精力都投入到最主要知识点的强化训练和化学思维的提高上。通过研究高考中元素周期律的专题内容，从中得出某些规律性的东西。使教师掌握能够准确把握关于元素周期律高考的核心知识、关键的思维能力、科学思想方法和命题方向。

一、广东高考理综化学试题元素周期律考查统计

考点

年份

分值

题型

20xx

4分

一、单项选择题10

20xx

6分

二、双选题22

20xx

6分

二、双选题22

二、考纲

1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构及其应用。

2.以第三周期元素为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以IA和VIIA族为例掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变规律。

5.了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。

6.了解元素、核素、同位素的含义。

7.了解原子的构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系。

8.了解原子核外电子排布。

9.了解化学键的定义、离子键和共价键的形成。

三、命题趋势

原子结构、化学键以及元素周期律是中学化学重要的基本理论之一，在中学化学教学中占有十分重要的地位。在历年的高考中占有较大的比重，越来越受到重视。元素周期律与元素周期表知识丰富，规律性强，命题空间极为广阔，题型多以选择题和填空题为主，主要考查元素周期律、元素周期表的结构及其应用，元素金属性和非金属性的判断及递变规律。以元素化合物知识为载体，注重知识的整合，用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算等。

四、核心知识

1.构成原子或离子的各基本粒子间的相互关系

1）质子数+中子数=质量数=原子的近似相对原子质量

2）原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数

2.元素与同位素

3.原子核外电子排布

核外电子排布规律

①各电子层最多能容纳的电子数2n2个（n表示电子层数）。

②最外层电子数不超8个（K层是最外层时，电子数最多不超2个），次外层电子数不超18

个；倒数第三层电子数不超32个。

③核外电子数总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量较高的电子层排布（即排满K层，再排L层，排满L层，再排M层,依此类推）。

4.比较元素金属性

①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属性越强。

②在周期表中，同一周期的元素，金属的位置越靠左，金属性越强。

同一主族的元素，金属的位置越靠下，金属性越强。

③金属与水（或酸）反应越容易，金属性越强。

④金属与盐的置换反应，一种金属（A）如能从盐中置换出另外一种金属(B)，则金属（A）比另一种金属(B)更活泼。如果一种金属（A）不能从盐中置换出另外一种金属(B)，则金属

（A）不如另一种金属(B)活泼。

⑤金属元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该金属的金属性越强。

⑥不同金属形成原电池时，活泼金属作负极，在电解池的惰性电极上不活泼的金属先析出。

5.比较元素非金属性强弱的方法。

①非金属单质与H2越容易化合，非金属性越强。

②非金属元素形成的氢化物越稳定，非金属性越强。

③非金属单质与非金属化合物的置换反应，一种非金属单质（A）如能从化合物中置换出另外一种非金属(B)，则非金属（A）比另一种非金属(B)更活泼。如果一种非金属（A）不能从化合物中置换出另外一种非金属(B)，则非金属（A）不如另一种非金属(B)活泼。

④在周期表中，同一周期的元素，非金属的位置越靠右，非金属性越强。同一主族的元素，非金属的位置越靠上，非金属性越强。

⑤非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，则该非金属的非金属性越强。

6.原子结构与元素周期表关系

①电子层数决定周期数，电子层数=周期数

②最外层电子数决定主族序数，最外层电子数=主族序数=元素最高正价数=价电子数

③核内质子数=原子序数

④最低负价绝对值=8-主族序数（或最高正价数）。

⑤原子半径越大，失电子越容易，金属的还原性越强，金属越活泼，金属性越强。

⑥原子半径越小，得电子越容易，非金属的氧化性越强，非金属越活泼，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的水化物的酸性越强。

⑦非金属的氧化性越强，其离子的还原性越弱。

7.原子半径的变化规律

①同周期的元素原子半径随原子序数的递增逐渐减少。

②同主族的元素原子半径随原子序数的递增逐渐增大。

③阳离子的半径总比相应的原子半径小。如Na+＜Na。

④阴离子的半径总比相应的原子半径大。如Cl->Cl,S2->S。

⑤电子层数相同的离子半径，随着核电荷数的增大而减小，如：S2->Cl->K+>Ca2+, Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-

 

第三篇：元素周期律知识点总结

  元素周期律

1.微粒间数目关系

质子数（Z）= 核电荷数 = 原子数序

原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）

中性原子：质子数 = 核外电子数

阳 离 子：质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数

阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数

2．原子表达式及其含义

A 表示X原子的质量数；Z 表示元素X的质子数； d  表示微粒中X原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中X元素的化合价。

3.原子结构的特殊性（1~18号元素）

1．原子核中没有中子的原子：1 1H。

2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar； ②最外层电子数是次外层电子数2倍：6C；③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O；④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne；⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li、14Si。

3．电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al。

4．电子总数为最外层电子数2倍：4Be。

5．次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li、14Si

6．内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li、15P。

4.1~20号元素组成的微粒的结构特点

(1)．常见的等电子体               

①2个电子的微粒。分子：He、H2；离子：Li+、H-、Be2+。

②10个电子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；离子：Na+、 Mg2+、Al3+、

NH+ 4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH- 2等。

③18个电子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羟氨）；离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2- 2等。

(2)．等质子数的微粒

分子。14个质子：N2、CO、C2H2；16个质子：S、O2。

离子。9个质子：F-、OH-、NH- 2；11个质子：Na+、H3O+、NH+ 4；17个质子：HS-、Cl-。

(3)．等式量的微粒

式量为28：N2、CO、C2H4；式量为46：CH3CH2OH、HCOOH；式量为98：H3PO4、H2SO4；式量为32：S、O2；式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。

元素周期律及其实质

1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化

3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增

原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系

1．  元素在周期表中位置与元素性质的关系

 

⑴分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。

⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。

实例：① 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。  ② Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。  ③ 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。

2．原子结构与元素性质的关系

⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。

⑵与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。

⑶分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是 氟F ；元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯Cs（排除放射性元素）。

⑷最外层电子数≥4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子；

最外层电子数≤3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；

最外层电子数=8（只有二个电子层时=2），一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。

3．原子结构与元素在周期表中位置的关系

（1）电子层数等周期序数； （2）主族元素的族序数=最外层电子数；

（3）根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法

记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。

4．元素周期表的用途

⑴预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；

①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2＞Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4＞SiH4 。

②比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4＞H2SO4；稳定性：HCl＞H2S。

③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。

④推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。

⑵启发人们在一定范围内寻找某些物质　

①半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

例1： 和两离子的电子层结构相同，则a等于（    ）

A．b-m-n       B．b+m+n       C．b-m+n        D．m-n+b

例2：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有  A.1对               B.2对                   C.3对                   D.4对

例3 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A.X＞Y＞Z　　B.Y＞X＞Z　　C.Z＞X＞Y　　D.Z＞Y＞X

例4：周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（  ）

A．电子数    B.最外层电子数    C.电子层数    D.次外层电子数

例5：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（  ）

 A．6          B．12                   C．26                D．30     

例6：有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(     )

A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

例7：20##年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是（   ）

A.钅仑   第七周期     B.镭  第七周期     C.铼  第六周期      D.氡  第六周期

例8：下列说法正确的是（    ）

A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

例1两离子的电子层结构相同，意味着两离子核外电子层数相同，各层上的电子数也相同，因此核外电子总数必相同。b+n=a-m 选B。

例2：分析此题时首先要明确两元素不可能在同一周期，如在同一周期则是一种元素。即只能是一种元素在第一周期，另一元素在第二周期。所以两元素最外层电子数之比为1∶2。第一周期的元素的最外层电子数是1或2，则另一元素的最外层电子数为2或4。选B

例3：已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X答案：D。

例4：本题比较全面的考查了原子核外电子的排布。16号元素电子数为16、电子层数为3、最外层电子数为6、次外层电子数为8，4号元素电子数为4、电子层数为2、最外层电子数为2、次外层电子数为2，电子数和次外层电子数前者是后者的四倍。答案：AD

例5：根据周期表的结构可知：第1、2、3、4、5、6、7、……周期所包含的元素种类数依次为2、8、8、18、18、32、32……，同一主族的两种元素的原子序数相差等于2、8、8、18、18、32、32之某一个数或相邻几个数之和。A、B项不对，对C项：26=8+18；而D项中的30不能用2、8、8、18、18、32、32相邻几个数组成。答案：C

例6答案：A

例7：第六周期最后一种元素氡的原子序数是86，第七周期如果排满，最后一种元素的原子序数应该是118，根据元素周期表的结构可知111号元素，Rg应位于第七周期、第IB族，而镭是第七周期、第IIA族元素。A

例8:A项，不同周期时可能IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性弱。答案：B。C项没有说明是否最高价氧化物D项同周期非金属阴离子半径比金属阳离子半径大