超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

第四章 非金属及其化合物方程式总结

----------加粗的是对应的离子方程式

一、硅及其化合物

1、硅单质

物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。

化学性质：常温下化学性质稳定

硅的还原性：Si(粉)+O2SiO2

粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4      SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl

硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑   2OH-+ Si+H2O =SiO32–+H2↑  

硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑

硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。

2、二氧化硅及硅酸

   存在：结晶形和无定形。通称硅石。

   性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。

用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某；玛瑙某某。

①Si(粉)+O2SiO2

②与碱性氧化物反应： SiO2+CaOCaSiO3

③与碱的反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O        OH-+SiO2=SiO32–+H2O

④硅酸盐与酸生成硅酸的反应：

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl            SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)

Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3   SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O

硅酸易受热分解：H2SiO3  SiO2↓+H2O

3、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。

硅酸钠：（最简单的硅酸盐）

可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O     OH-+SiO2=SiO32–+H2O

          （贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）

常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥

二、氯及其化合物

1、氯气（Cl2）

Cl2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

  发生装置：固液加热型      实验装置：（见右图）

 气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法）

 尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收

物理性质：①黄绿色 ②气体 ③有刺激性气味 ④有毒 ⑤密度比空气大

⑥2:1体积溶于水 ⑦易液化

化学性质：a、与水(H2O)的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO     Cl2 + H2O = H++Cl—+ HCl

             用途：可用于自来水的杀菌、消毒

新制氯水中的粒子：Cl2；H2O；HClO；H+；Cl-；ClO-；OH-(少量)

久置氯水中的粒子：H+；Cl-；H2O；OH-(少量)

b、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水

        （此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂）

与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O               Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

              （产物NaClO：漂白液的主要成分）

与Ca(OH)2反应：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O  Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

             （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分）

注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓

    且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO2HCl+O2↑

c、与金属的反应：

与Na的反应：2Na+ Cl22NaCl   现象：有黄光，燃烧，产生白烟     

与Fe的反应：3Cl2+2Fe2FeCl3   现象：燃烧，产生棕黄色的烟  

与Cu的反应：Cu + Cl2CuCl2    现象：燃烧，产生棕黄色的烟   

d、与非金属的反应：与H2的反应：H2+Cl22HCl     现象：H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰

2、氯离子（Cl-）的检验

原理：Ag++Cl- = AgCl ¯

试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）

操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO32-）

方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。

3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质

氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2       Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

氯气与碘化钾反应Cl2+2KI=2KCl+I2               Cl2+2I-=2Cl-+I2

氯气与硫化钠反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓                 Cl2+S2–=2Cl–+S↓

氯气与硫化氢反应Cl2+H2S=2HCl+S↓             Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

三、硫及其化合物

1、硫单质（S）

物理性质：黄色晶体；质地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（CS2）

化学性质：易与氧气反应：S + O2SO2

2、二氧化硫（SO2）

物理性质：无色；有刺激性气味；有毒；气体；密度比空气大；易液化；易溶于水

化学性质：㈠  与氧气反应：2SO2+O22SO3 

注意：此反应是可逆反应（指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，通常用“”来代替“===”)

以下㈡㈢㈣条均体现了SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

㈡      与水的反应：SO2+H2OH2SO3    （此反应也是可逆反应）

㈢     与碱性氧化物的反应：SO2+ CaO CaSO3↓  

㈣     与碱的反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O      SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O

㈤       具有一定的还原性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O   (SO2作氧化剂；H2S作还原剂)

  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl         Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl-

3、三氧化硫（SO3）：是固体

㈠  与水的反应：SO3+H2O=H2SO4                  SO3+H2O=2H++SO42– 

注：三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸

㈡  与碱性氧化物的反应：SO3+ CaO === CaSO4

㈢  与碱的反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O （此反应中SO3是固体；CaSO4是微溶物）

4、亚硫酸（H2SO3）

因为亚硫酸中硫元素不是最高价，所以它具有一定的还原性易被氧化成硫酸

㈠  与氧气的反应：2H2SO3+ O2=2H2SO4     

㈡  不稳定，受热易分解：H2SO3H2O+SO2↑

5、硫酸

稀、浓硫酸都具有酸的通性：

①与指示剂的反应：遇紫色石蕊试液：由紫变红

                  遇无色酚酞试液：不变色

②金属+酸==盐+H2↑：Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑        Zn+2H+==Zn2+ + H2↑

③酸性氧化物+酸==盐+H2O：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O       CuO+ 2H+==Cu2+ + H2O

④碱+酸==盐+H2O：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+ 2H2O       OH-+H+== H2O

⑤部分盐+酸==新酸+新盐：BaCl2+ H2SO4==BaSO4↓+2HCl       Ba2++SO42-== BaSO4↓

浓硫酸的三点特性：

①         吸水性：有水分子存在，常用作干燥剂，干燥酸性或中性气体

②         脱水性：没有水分子存在，只是按2:1的比例脱去氢原子和氧原子

        可使木条，纸张，蔗糖等有机物变黑：C12H22O11(蔗糖) 12C+11H2O

③         强氧化性：与铜反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O    

           (现象：生成可是品红褪色的气体(SO2)，溶液由无色变蓝色)

            与碳反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

          （现象：能使蔗糖脱水形成的碳糊，体积膨胀的原因）

由于其强氧化性，冷的浓硫酸、浓硝酸可使铝和铁发生钝化，表面生成致密氧化膜。

四、氮及其化合物

1、氮的氧化物：一氧化氮(NO)；二氧化氮(NO2)

一氧化氮(NO)：物理性质：无色，不溶于水的有毒气体。

化学性质：①制备：N2+O2  2NO

                        ②易与氧反应：2NO+O2=2NO2（气体由无色变为棕红色）

二氧化氮(NO2)：物理性质：红棕色；有刺激性气味气体；有毒；密度比空气大；易液化

               化学性质：易溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO

（气体体积减少2/3，由红棕色变为无色）

注：若想让NO、NO2全溶于水，通氧气的量：4NO2+O2+2H2O=4HNO3  4NO+3O2+2H2O=4HNO3

2、氨：（常见用途：氨是氮肥工业，有机合成工业及制造硝酸，铵盐的原料，氨还常用作制冷剂）

物理性质：无色，有刺激性气味；气体；极易溶于水且溶解极快（1：:700）

化学性质：①制备：N2+3H22NH3

          ②溶于水的产物：NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-

          【氨水中的粒子：NH3，H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+（少量）】

③氨水易受热分解：NH3·H2O NH3↑+H2O

④与酸的反应：NH3+HCl =NH4 Cl

⑤具有还原性：4NH3+5O24NO+6H2O

3、铵盐：三大性质：均易溶于水；受热易分解；与碱反应时放出氨气。

受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl       NH3+HNO3=NH4NO3 

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑                

与碱反应放出氨气：NaOH+NH4NO3NaNO3 +NH3↑+H2O 

 Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O （实验室制取NH3的方法）

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

4、硝酸：（不管浓稀硝酸，除具有酸性外，都具有氧化性）

㈠ 铜与浓硝酸的反应：4HNO3(浓)+Cu= Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O 

4H++2NO3-+ Cu = Cu 2++2NO2↑+2H2O

㈡ 铜与稀硝酸的反应：8HNO3(稀)+3Cu= 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O 

8H++2NO3-+ 3Cu = 3Cu 2++2NO↑+4H2O

㈢     碳与浓硝酸的反应：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

㈣     硝酸见光易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

当反应物或反应条件不同时，硝酸被还原得到的产物也不同

（浓HNO3的产物：NO2；稀HNO3的产物：NO）

 

第二篇：必修1第四章 非金属化学方程式总结 人教版

第4章非金属及其化合物方程式

（硅及其化合物性质反应）

1、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 1、SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O

2、二氧化硅与氢氟酸反应 2、SiO2 +4HF =SiF4 ↑+2H2O

3、高温下二氧化硅与氧化钙反应 3、SiO2 +CaO

高温 CaSiO3

4、高温下二氧化硅与碳酸钙反应 4、SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3 +CO2↑

5、高温下二氧化硅与碳酸钠反应 SiO2+ Na2CO3 高温 Na2SiO3 +CO2↑

6、硅酸钠溶液与二氧化碳反应 Na2SiO3 +H2O +CO2=H2SiO3 ↓+Na2CO3

7、硅酸受热分解 7、H2SiO3 SiO2 +H2O

8、硅与氧气加热反应 8、Si + O2 △ SiO2

9、二氧化硅与碳高温反应 9、SiO2+2C 高温 Si+2CO↑

10、硅与氢氧化钠溶液反应10、Si +2NaOH +H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （氯及其化合物性质反应）

1、实验室制氯气 MnO2 +4HCl(浓) △ MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O

2、钠在氯气中燃烧 2Na + Cl2

3、铁在氯气中燃烧 2Fe + 3 Cl2

4、铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2

5、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2 NaCl 2 FeCl3 CuCl2 2HCl △

6、氯气与水反应 Cl2 + H2O == HClO +HCl

1

7、次氯酸光照分解 2HClO =

2HCl +O2↑

8、氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O

9、工业上制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

10、检验Cl-的反应 HCl +Ag NO3 =Ag Cl ↓+HNO3 （硫的氧化物、氮的氧化物反应）

1、硫和氧气反应 1、S + O2

SO2

2、硫与铁粉加热 2、S +Fe △ FeS

3、铜与硫加热 3、S +2Cu △ Cu2S

4、二氧化硫与水反应 4、SO2 +H2O === H2SO3

5、二氧化硫催化氧化 2 SO2 +O2 催化剂

△ 2SO3

6、溴水中通入二氧化硫褪色 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

7、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 7、SO2 +2NaOH =Na2SO3 +H2O

8、二氧化硫通入石灰水变浑浊 8、SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3 ↓+H2O

9、一氧化氮与氧气反应 9、2NO +O2 =2NO2

10、二氧化氮与水反应 10、3NO2 +H2O =2HNO3 + NO

11、二氧化硫与氯水

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（离子方程式）

12、二氧化硫与溴水

SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr（离子方程式）

13、二氧化硫与碘水

SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI（离子方程式）

14、二氧化硫通入氯化铁溶液

2

2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

15、二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液

5SO2 +2MnO4- +2H2O ==5SO42- +2Mn2+ +4H+

（氨气性质反应）

1、高温高压催化剂氮气和氢气反应

2、氨气溶于水溶液呈碱性

3、氨水加热分解 NH3·H2O△ NH3↑+H2O

4、氨气与氯化氢相遇产生白烟 NH3 + HCl = NH4Cl (固)

5、氨气与硝酸反应 NH3 +HNO3 = NH4NO3

催化剂

6、氨气催化氧化 4NH3 +5O2 △ 4NO + 6H2O

7、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 △ NH3 ↑+CO2↑ +H2O

8、氯化铵与氢氧化钠反应 NH4Cl +NaOH △ NaCl +NH3 ↑+H2O

9、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3↑ +2H2O

10、铵离子的检验 NH4+ + OH- △ NH3 ↑+ H2O （硫酸和硝酸反应）

1、浓硫酸与铜加热反应

2H △

2SO4(浓 CuSO4+SO2↑+2H2O

2、浓硫酸与碳加热反应

2H(浓 △

2SO4 CO2 ↑ +2SO2+2H2O

3、稀硝酸与铜反应

3Cu +8HNO △

3Cu(NO3)2 +2NO ↑+4H2O

3

4、浓硝酸与铜反应 Cu +4HNO3 ==Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ 2H2O

5、浓硝酸与碳反应 4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O

6、浓硝酸光照分解 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)

7、铁与浓硫酸加热

6H(浓)+2Fe △

2SO4 Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

4

相关推荐

专栏推荐