基础实验1.粗盐中难溶性杂质的去除。 B

　　2.氧气的实验室制取与性质。 B

　　3.二氧化碳的实验室制取与性质。 B

　　4.金属的物理性质和某些化学性质。 B

　　5.燃烧的条件。 B

　　6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。 C

　　7.溶液酸碱性的检验。 C

　　8.酸、碱的化学性质。 C

1.粗盐中难溶性杂质的去除B

【实验仪器】： ①铁架台（带铁圈）②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤石棉网 ⑥蒸发皿 ⑦漏斗 ⑧胶头滴管 ⑨托盘天平 ⑩坩埚钳  ⑾酒精灯。

【实验步骤】：

（1）第一步：溶解。①称量：用        准确称取5. 0克粗盐。

 ②溶解：用        量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用            搅拌，一直到粗盐           为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。

第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口       ，滤纸要紧贴        ，漏斗里的液面要低于         ；

②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠          ，漏斗下端管口要紧靠               。

第三步：蒸发。①将所得澄清滤液倒入        里，用         加热，加热过程中，用           不断搅拌，防止                                             。②当蒸发皿出现较多量固体时，应                  。

第四步：计算产率。用        将固体转移到纸上，称量后，回收到             中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。

【讨论】P₈₈

【小结】： 要记住哟

1、粗盐提纯步骤：溶解→过滤→蒸发、结晶→计算产率

2、四次使用玻璃棒的作用

a、溶解：搅拌，加速溶解                              b、过滤：引流液体

c、蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅        d 、计算产率：转移固体

3．过滤后的液体仍浑浊的原因①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘②滤纸被玻璃棒捅破

4．产率偏低的原因：

①  溶解时未充分搅拌。   ② 蒸发时液体可能被溅出。  ③转移固体时固体可能洒落等。

产率偏高的原因：①称量时多称了        ②蒸发时未充分蒸干等

5、过滤操作中的一帖指：                                       

二低指：①                         ②                       

三靠指：①                          ②                          ③             

2.氧气的实验室制取与性质B

探究实验目的：1.掌握实验室制取氧气的原理。

2.掌握实验室制取氧气和氧气性质实验的基本操作技能。
实验用品：集气瓶、水槽、玻璃片、带导管的单孔橡胶塞、试管、铁架台、燃烧匙、镊子 

火柴、高锰酸钾、硫、木炭。

实验步骤与方法：

1.实验室制取氧气

实验原理：

                                                              （            ）

                                                              （            ）

                                                              （            ）

①  查：检查                 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。

②  装：将药品            在试管里，在试管口放                                 （                                                  ）装好带导管的橡皮胶塞。

③  定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在试管的      处，试管口应               。

④  点：点燃酒精灯，用酒精灯的        加热，先             试管，使试管            ，然后将火焰集中在药品处加热。

⑤  收：采用           收集气体，理由是                 。什么时候开始收集？

⑥  离：将导管移开水槽。

⑦  熄：用酒精灯灯帽熄灭酒精灯。

注意：离，熄操作顺序不能颠倒，否则                                         

2.氧气的性质

（1）木炭在氧气中燃烧

用镊子夹取一小块木炭（黑色固体），加热至红热状态，伸入至氧气瓶中，观察现象。等燃烧停止后，立即向瓶内倒入一些澄清石灰水，振荡后，观察现象。

把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时应该由上向下缓慢插入，理由是：

现象：（空气中）                                                              

     （氧气中）                                                               

结论：                                         （                         ）

（2）硫在氧气中燃烧

用玻璃棒蘸取少量硫（黄色固体），加热发生燃烧，先观察在空气里的燃烧的现象。然后把燃烧着的硫伸入到盛有氧气的集气瓶中，观察现象。（反应后生成二氧化硫有刺激性气味且是大气污染物之一，因此，要向集气瓶中倒入少量氢氧化钠，振荡，使得二氧化硫与氢氧化钠充分反应，减少污染）

现象：

（空气中）                                                                    

（氧气中）                                                              

结论：                                                    （                 ）

（3）铁丝在氧气中燃烧

把铁丝用砂纸打亮，然后绕成螺旋状，一端系在燃烧匙的柄上，另一端系在一根火柴上，点燃火柴后，待火柴梗快要烧完时，立即连通燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶中，观察现象。

现象：                                                                        

结论：                                                      （                ）

注意：盛有氧气的集气瓶中要留有                    ，理由                  

3.二氧化碳的实验室制取与性质。 B

学习目标　1、掌握实验室制取CO₂的常用药品、反应原理、仪器装置、操作步骤、收集方法、验满方法和注意事项。

2、掌握二氧化碳的物理性质和化学性质

1、反应所需药品

最适宜在实验室中制取二氧化碳的药品：块状大理石(石灰石)和稀盐酸；选择药品的条件是

A 廉价易得，反应速率适中，无毒无害    

B 气体便于收集，制得的气体纯度高，符合实验的需要         

C 装置简单，操作简便、安全

2、反应原理（化学方程式）                                               

3、实验装置

【行动指南】发生装置的选择依据：   反应物状态 、    反应条件 （固液不加热型）

            收集装置的选择依据：   气体在水中的溶解度 、 气体的密度 （向上排气法）

 G 

发生装置可选                               收集装置选  　　　　　

二氧化碳验满的方法是                                       

二氧化碳检验的方法是                                       

G装置的气密性检验：可在导管右端套上橡胶管并夹上弹簧夹（止水夹），朝长颈漏斗中注水，当水浸没长颈漏斗下端后继续注水至形成水柱，停止注水后水柱不下降则气密性良好

除去二氧化碳气体中杂质的方法：

实验室制取的二氧化碳气体中常见的杂质是由于盐酸挥发而生成的HCl气体和水蒸气，除HCl气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸。可以将气体发生器导出的气体依次通过下面的装置：

 

4、二氧化碳的制备与性质

实验药品与仪器：石灰石、稀盐酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水、火柴、集气瓶、矿泉水瓶、装有蜡烛的烧杯、试管

操作步骤：                                                   

连接仪器                   加石灰石    倒稀盐酸    收集气体（用集气瓶和矿泉水瓶）             各收集一瓶    探究二氧化碳的性质

1、 制备二氧化碳，分别收集一集气瓶与一矿泉水瓶的二氧化碳气体，备用；

2、 将导管通入装有少量紫色石蕊试液的试管中，并在酒精灯上加热

现象：紫色石蕊试液变     色，原理：                  ，加热后        原因     

3、 继续将导管通入装有少量澄清石灰水的试管中

现象：澄清石灰水变        化学方程式：                                    

4、 点燃烧杯中的蜡烛，将集气瓶中的二氧化碳气体倒入烧杯中

现象：蜡烛             说明二氧化碳具有          、            、         的性质

5、 向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入少量的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，振荡。

现象：                                  结论：二氧化碳      溶于水

4 金属的物理性质和化学性质

1.金属的物理性质

2、金属的化学性质

2.1 金属与氧气的反应：实验现象：铜片表面变黑

                      实验结论：铜能与氧气反应

2.2 金属与酸反应：

实验现象：放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成，生成的气体能燃烧，放铜片           的试管没有气体生成。

实验结论：金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸           不反应。

比较铁、铜、银的金属活动性强弱

问题与交流

观察到铁片是银白色的，而铁粉是黑色的，为什么铁片与铁粉的颜色不同呢？

提示：主要有两方面原因：二者对光的吸收与反射会因二者的厚度等因素不同而不同；铁粉更容易与空气发生氧化，氧化的程度不一样，导致二者对光的吸收与反射不一样。

　5.燃烧的条件

【实验步骤】：

1、 用木条分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，现象是                      

你认为此实验要探究的燃烧条件是                          ，该实验能达到目的吗？     ，你认为该如何改进                           通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是                 。若改进后的实验在酒精灯上加热时间过长，会有什么现象？

2、(1）取一小块兵乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放到酒精灯上加热，现象是

                           (2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），分开放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，现象是                              通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是                  ， 如果把兵乓球碎片和滤纸碎片换成木屑和煤粉，有什么现象（木屑的着火点比煤粉低）？

3、利用蜡烛和烧杯，设计一个间的实验，说明燃烧的条件：需要氧气（或空气）。

你的设计方案是：                                                               

                                                                                

【实验结论】：燃烧需要的条件是①               ②             ③              

思考：如何灭火？

6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_______g；水__________g。

（2）称量：用_________称量所需的氯化钠，放入____________中。

（3）量取：用_____量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm³),倒入盛有氯化钠的___  中。

（4）溶解：用______________搅拌，使氯化钠溶解。

整个配制过程如下图所示。

  

2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.041g/cm³)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水分别为：6%的氯化钠溶液____________g(体积__________ml）；水__________g。

（2）量取：用________量取所需的氯化钠溶液和水，倒入________中。

（3）混匀：用____________搅拌，使溶液混合均匀。

3、把配制好的上述俩种氯化钠的溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液的溶质的质量分数），放到实验桌上。

【问题与交流】

1、用托盘天平称量氯化钠是，有哪些注意事项？

2、用量筒量取液体时，读数应注意什么？

3、准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么意义？请举例说明。

　7.溶液酸碱性的检验。 C

实验目的：1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

          2、初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度

药品、仪器：烧杯、试管、玻璃棒、研钵、纱布

           蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品

实验步骤：

1、  自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣乱，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，装入试剂瓶中。

2、  选择实验室或生活中的几种溶液(稀盐酸，食醋，蒸馏水，稀氢氧化钠)，进行下列实验：

（1）       分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性

（2）       用PH试纸测定溶液的酸碱度

（3）       试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化

3、  在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品于蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用PH试纸测澄清液体的酸碱度。

     测PH操作步骤：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，  半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH.

8.酸、碱的化学性质。 C

知识点一：浓盐酸和浓硫酸

给你两瓶浓盐酸，浓硫酸，你将观察到：

根据它们的性质，你认为在保存它们时应注意些什么？

　知识点二：浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。

知识点三：酸的化学性质

给你镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，请你来探究它们与酸的反应情况：

你得到的结论，酸能与______________（填物质类别）发生反应.你来写方程式

知识点一：认识氢氧化钠和氢氧化钙

取实验室的氢氧化钠和氢氧化钙，请你观察：

根据他们的性质，你认为在保存氢氧化钠和氢氧化钙时应该注意什么问题？

 知识点二：碱的化学性质

1.在三支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中加入少量氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。

2.另取三支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水，观察并记录现象。

3.向盛有二氧化碳的气体的集气瓶里加入氢氧化钠溶液，观察现象。

问：怎样判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，设计实验加以证明，并书写化学方程式（看看你能写多少）。

知识点三：复分解反应

定义：                                  。表达式：AB+CD===AD+BC。

复分解反应的条件是____________________________________________________。

3．为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化。请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：

①哪个同学的方案更合理：______________，方案合理的理由是 ______________。

②图甲实验中的化学方程式是                  。

③图乙中第（Ⅰ）（Ⅱ）步骤的目的是说明：                   。

④图乙中步骤（Ⅲ）的现象是：                   。

⑤若将图乙步骤（Ⅳ）已经变色的小花从集气瓶中取出，再放到装有浓硫酸的烧杯中有空塑料板上（如右图），一段时间后，现象是：                   。

 

第二篇：20xx年重庆中考化学知识点归纳与解题技巧总结

20xx年重庆中考化学知识点归纳与解题技巧总结 基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成(如: CO2、O2等)

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质(如: 空气、溶液等) 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

常见的元素符号：

氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca

7、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

8、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

9、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

10、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

11、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

12、三种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一） 如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多） 如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物

的反应（一换一） 如：A + BC = AC + B

13、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学

变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

15、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 设计实验时当有气体生成或有气体参加的反应要在密闭容器中进行。

16、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，

液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 灭火的方法：①将可燃物撤离燃烧区；②隔离氧气(或空气)；③降低可燃物的温度

基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、要记住27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

7、药品

高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

[固+液] 反应

原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法

①排水法(不易溶于水)

②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

①排水法(难溶于水)

②瓶口向下排空气法(密度比空气小)

①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）

验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满

<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；

<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯

用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

注意事项

①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质 物理性质

(通常状况下) 化学性质 用途

氧气 （O2）

无色无味的气体,不易溶于

①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）

1、 供呼吸 2、 炼钢

MnO2 点燃

水,密度比空气略大

②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 焰；氧气中—紫蓝色火焰）

3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气 （H2）

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O

1、填充气、飞舰（密度比空气小）

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）

4、提炼金属（还原性） 二氧化碳（CO2）

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（检验CO2）

氧化性：CO2 + C == 2CO 一

氧化碳（CO）

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

1、 作燃料 2、 冶炼金属

②还原性：

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+

的溶液（棕黄色） 绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

① 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明

蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：

①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化 学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

溶质质量

溶液质量

某元素相对原子质量╳原子个数

化合物的相对分子质量

元素质量

混合物质量

化合物质量

混合物质量

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解 ⑤答。

（青学园教育/）