高一化学(必修1)各章知识要点归纳

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法

一．化学实验安全

1． 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。

 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

 （2）烫伤宜找医生处理。

 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1． 过滤和蒸发

实验1—1  粗盐的提纯

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：

             步骤   现象

1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。   滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。    蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2． 蒸馏和萃取（1） 蒸馏

  原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

   仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

   操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

   现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

   注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器： 分液漏斗, 烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A．检验分液漏斗是否漏水。

 B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。

 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三．离子检验

离子    所加试剂    现象    离子方程式

Cl－    AgNO3,稀HNO3    产生白色沉淀    Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-   Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀    SO42-+Ba2+=BaSO4↓

 四．除杂

  1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

  2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

      第二节  化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔

 1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

 2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

 3．阿伏加德罗常数

    把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

 4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数   n =N/NA

 5．摩尔质量（M）

 (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol  或  g..mol-1

 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二．气体摩尔体积

 1．气体摩尔体积（Vm）

 （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

 （2）单位：L/mol 或 m3/mol

 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

   （2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

三．物质的量在化学实验中的应用

 1．物质的量浓度

   （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3

   （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积    CB = nB/V

 2．一定物质的量浓度的配制

  （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

  （2）主要操作

A．检验是否漏水；B．配制溶液    ○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。

    注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。  D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。  E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3．溶液稀释

 C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液）?V(稀溶液)

第二章  化学物质及其变化

一．物质的分类

   1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

   2．分散系及其分类

   把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

    分散质粒子大小/nm   外观特征    能否通过滤纸    有否丁达尔效应  实例

溶液    小于1   均匀、透明、稳定    能  没有    NaCl、蔗糖溶液

胶体    在1—100之间   均匀、有的透明、较稳定  能  有  Fe(OH)3胶体

浊液    大于100 不均匀、不透明、不稳定  不能    没有    泥水

二．物质的化学变化

1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B．分子反应（非离子反应）。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B．非氧化还原反应

2．离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

⑷离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

3．氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较

    得氧失氧的观点（狭义）  化合价升降观点（广义）  电子转移观点（本质）

氧化反应

    得氧的反应

    化合价升高的反应    失去（或偏离）电子的反应

还原反应

    失氧的反应  化合价降低的反应    得到（或偏向）电子的反应

氧化还原反应

    有氧得失的反应  有化合价升降的反应  有电子转移（得失或偏移）的反应

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。

化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。

第三章  金属及其化合物

第一节：金属化学性质：

一、    金属与氧气反应（钠、镁、铝）

二、    金属与水反应（钠与水、铁与水）

三、铝与氢氧化钠反应；

第二节：几种重要的金属化合物：

一、    氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）

二、    氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）

三、    盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）

四、    焰色反应

第三节：用途广泛的金属材料 ：

一、    常见合金的重要应用（铜合金、钢）

二、正确选用金属材料。

一、钠及重要化合物之间的转化关系

1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O     2Na+O2 Na2O2 (淡黄色)

(2)钠与水的反应 ： ２Nａ＋２H２O=２NａOH＋H２↑

2、氧化钠与过氧化钠：

Na2O+H2O=2NaOH       Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3

（2）受热分解  （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）

2NaHCO3       Na2CO3 +  CO2 ↑ +  H2O

（3）与盐酸反应：

Na2CO3  + 2HCl  = 2NaCl +  CO2 ↑ +  H2O

   二、铝及重要化合物之间的转化关系

1、Al既可与酸反应，又可与碱反应

　　铝是一种金属元素，具有两性，铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。

　　(1) Al与酸反应：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑

(2) Al与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

　　反应过程： 2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al发生此反应)

Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得总反应式。

2、氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O     Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3、氢氧化铝

（1）制取

Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3 NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2）Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（3）Al(OH)3不稳定： 2Al(OH)3  Al2O3+3H2O

  NaHCO3  + HCl  =  NaCl +  CO2 ↑+  H2O

三、铁及其重要化合物转化关系

1．关于Fe的三种氧化物

比较：  FeO Fe2O3   Fe3O4

俗名        铁红    磁性氧化铁

与HCl反应  FeO+2H+=

Fe2++H2O    Fe2O3+6H+=

2Fe3++3H2O  Fe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O

2．关于Fe元素的两种氢氧化物

    Fe(OH)2 Fe(OH)3

颜色       白   →灰绿  →  红褐色

化学性质    ①           4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3

(不稳定)         （较稳定）

    ②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？

   提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。

①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液

②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。

③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2.

3、Fe2+和Fe3+鉴别

    Fe2+    Fe3+

水溶液颜色  浅绿    棕黄

加入NaOH    Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

   白   →灰绿  →  红褐色  Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

            （红褐色）

加入KSCN    Fe2++2SCN—=Fe(SCN)2

              无色  Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3

            血红色

通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—  

4、Fe2+和Fe3+相互转化：

 

[编织知识网络]写化学方程式：

第四章 非金属及其化合物

一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si             对比    C          

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2＋4HF = SiF4 ↑＋2H2O   

SiO2＋CaO =(高温) CaSiO3    

SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四．硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

四．硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：             容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。                   

六．氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法：MnO2＋4HCl (浓) =(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 =(点燃)  2NaCl   现象：大量白烟

2Fe＋3Cl2 =(点燃)  2FeCl3   现象：棕黄色的烟

Cu＋Cl2 =(点燃)  CuCl2       现象：棕黄色的烟

Cl2＋H2 =(点燃) 2HCl   现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O = HCl＋HClO    2HCl=(光照) 2HCl＋O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

七．氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。

HCl＋AgNO3 = AgCl ↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3 = AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO¬3 ↓＋2NaNO3   Ag2CO¬3＋2HNO3 = 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O

Cl－＋Ag＋ = AgCl↓

若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！

必修一化学方程式及离子方程式小结

1、 硫酸根离子的检验：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl  SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓

2、 碳酸根离子的检验：

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl   CO32－ + Ca2+= CaCO3↓

3、 碳酸钠与盐酸反应：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑  CO32－ + 2H+= CO2↑+ H2O

4、木炭还原氧化铜：    2CuO + C   2Cu + CO2↑

5、钠与非金属单质反应：

4Na+O2＝2Na2O          

2Na+O2 Na2O2         

Cl2 +2Na 2NaCl

6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑   2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑

7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2

Na2O+H2O＝2NaOH     Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3            Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、过氧化钠的主要反应：

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质：

Cl2 +H2 = 2HCl (或光照) 

3Cl2 +2P =2PCl3   

Cl2 +PCl3  = PCl5 

3Cl2 +2Fe =2FeCl3    

Cl2 +2Na =2NaCl     

Cl2+Cu =CuCl2 

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3   Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl－

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl   Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－

Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2   Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2

Cl2+H2O＝HCl +HClO   Cl2 + H2O = Cl－ + H+ + HClO

2HClO  =        2HCl ＋ O2↑

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl    Cl2  + SO2 + 2H2O = 2Cl－ + SO42－ + 4H+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O           Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O

2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO      Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

10、铁及其化合物的主要化学性质：

2Fe + 3Cl2 =2FeCl3  

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Fe + S FeS=    

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2    

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑    Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑  

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu   Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3   

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 

2FeCl3+Fe＝3FeCl2  

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 

FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl     Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3(红色溶液)

Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+  

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+   

Fe3+ + 3OH－ = Fe(OH)3↓

11、碳及其化合物的主要化学性质：

2C+O2(少量) =2CO       

C+O2(足量=) CO2    

C+CO2=2CO

C+H2O= CO+H2(生成水煤气)       

C+2H2SO4(浓)  =CO2↑+2SO2↑+2H2O

C +4HNO3(浓) = CO2↑+4NO2↑+2H2O       

2CO+O2 2=CO2

CO+CuO =Cu+CO2     

3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2

CO2+H2O＝H2CO3     

CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O        Ca2+ + 2OH－ + CO2 = CaCO3↓ + H2O        CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2       CO2 + OH－ = HCO3－

CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

N2+3H2 =2NH3  

N2+O2 =  2NO       

N2+3Mg= Mg3N2  

2NO+O2＝2NO2  

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

4NH3+5O2 =4NO+6H2O 

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)

NH3 + H2O =NH3?H2O   NH4+ + OH－

NH4 +HCO3= NH3↑+H2O+CO2↑ 

NH4Cl =NH3+HCl

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O

NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O

4HNO3(浓)+C  = CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2     2NO3－ + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   2NO3－ + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化学性质：

S+H2 =H2S   

S+Fe =FeS   

S+2Cu =Cu2S   

S+O2 =SO2

3S+6NaOH =2Na2S+Na2SO3+3H2O    3S + 6OH－ = 2S2－ + SO32－ + 3H2O

SO2 + 2H2S＝3S+2H2O    

SO2+H2O＝H2SO3

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O     SO2 + 2OH－ = SO32－ + H2O

NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3      SO2 + OH－ = HSO3－

2SO2+O2= 2SO3

2H2SO4(浓)+C =CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O  

2H2SO4(浓)+Cu =CuSO4+SO2↑+2H2O

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O    SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、铝及其化合物主要化学性质：

4Al+3O2 =2Al2O3(纯氧)  

2Al+Fe2O3 =Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑   2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

或

2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑   2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]   Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—

2Al2O3（熔融）   3O2↑ + 4Al

2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O   Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]   Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl    Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl   Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑   Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

15、硅及其化合物主要化学性质：

Si(粗)+2Cl2 SiCl4                

SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl

Si(粉)+O2 SiO2         

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2  Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

SiO2+CaO CaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O   (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3 =Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3 =CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O      SiO2 + 2OH－ = SiO32－ + H2O

Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3     SiO32－ + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－

16、镁、铜等单质及化合物的性质：

2Mg+O2 =2MgO              

Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑

Mg + Cl2 MgCl2              

2Mg +CO2 2MgO+C

Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑   Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑

MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O     MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O      Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl      Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

2Cu +O2 =2CuO           

2Cu +S  = Cu2S    

Cu+ Cl2  = CuCl2

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O   CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O   Cu（OH）2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Cu(OH)2   CuO + H2O   

Cu2(OH)2CO3   2CuO + CO2↑+ H2O

CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl     Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓

CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4        Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
     钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
    硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2  点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

Ⅰ.学习重点:

1．在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。

2．会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。

一、选择题：

1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（    ）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（    ）

  A．化合反应      B．分解反应      C．复分解反应      D．置换反应

3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（    ）

  A．SO₂+2H₂O+Cl₂H₂SO₄+2HCl    B．SO₂+H₂S2H₂O+3S

C．SO₂+2NaOHNa₂SO₃+H₂O       D．SO₂+Na₂CO₃Na₂SO₃+CO₂↑

4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（    ）

5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（    ）

  A．一定被氧化                      B．一定被还原

C．既可能被氧化又可能被还原        D．以上都不是

6．下列反应盐酸作还原剂的是（    ）

  A．MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B．CaCO₃+2HClCaCl₂+CO₂↑+H₂O

C．2HCl+ZnZnCl₂+H₂↑

D．2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

7.在Fe₂O₃+3CO2Fe+2CO₂反应中，Fe₂O₃(    )

  A.在被氧化    B.是氧化剂    C.被还原    D.是还原剂

8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（    ）

  A．Na₂SO₃SO₂                B．HClCl₂

C．H₂SO₄(浓)SO₂         D．SO₂S

9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（    ）

A．CO₂+H₂OH₂CO₃

B．2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

C．3Fe+4H₂O(g)Fe₂O₄+4H₂

D．2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑

10.在3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O反应中，还原产物是（    ）

A．KClO₃          B．KCl     C．KCl+H₂O    D．H₂O

11.在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（    ）

A．1:1       B．5:1     C．1:5        D．3:1

12.盐酸能发生下列反应：

①  Zn+2HClZnCl₂+H₂↑

②  2HCl+CuOCuCl₂+H₂O

③  MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+H₂O

因此盐酸应当具有的性质是（    ）

A．只有酸性               B．只有氧化性

C．只有还原性             D．有酸性、有氧化性和还原性

13.下面三个方法都可以用来制氯气：

   4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

   2KMnO₄+16HCl(浓)2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

   4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)₂

  则三种氧化剂由强到弱的顺序是（    ）

  A．O₂ MnO₂ KMnO₄                      B．KMnO₄ MnO₂ O₂

C．MnO₂ KMnO₄ O₂                      D．O₂ KMnO₄ MnO₂

14.已知M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺2M³⁺+3S↓+7H₂O,则M₂O₇^x－中的M的化合价为（    ）

  A．+2          B．+3         C．+4         D．+6

15．11P+15CuSO₄+24H₂O5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（    ）

  A．6:5         B．5:6        C．11:5       D．11:6

16．对于反应CaH₂+2H₂OCa(OH)₂+2H₂↑有下列判断：①H₂只是氧化产物，②H₂只是还原产物，③H₂O是氧化剂，④CaH₂中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（    ）

  A．①④⑤      B．②④       C．①         D．③⑤

17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（    ）

   I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI

   2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

   2FeCl₂+2HI2FeCl₃+2HCl+I₂

  A.I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂                             B.Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C.Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂                             D.SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

18.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

   ①GW+NaCl   ②W+H₂OX+H₂  ③Y+NaOHG+W+H₂O 

 ④Z+NaOHW+X+H₂O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（    ）

A．W、G、Z、Y、X          B．G、Y、W、Z、X

C．G、Y、Z、W、X          D．Z、X、G、Y、W

19．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（    ）

A．Cl₂+H₂OHCl+HClO

B．NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

C．3N0₂+H₂O2HNO₃+NO

D．SO₂+2H₂S2H₂O+3S

20.被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂ONaBO₂+4H₂↑下列说法中正确的是(NaBH₄中H元素为－1价)（   ）

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

二、填空题

    21．下列微粒：Fe、Cl^－、H⁺、F₂，其中能得到电子的微粒有          ，该元素的化合价             ，表现出            性，是        剂，具有还原性的微粒是       ，它们在反应中           （填得或失）电子，发生           反应（填氧化或还原），其化合价             。

22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：

（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（    ）

  （2）是分解反应不是氧化还原反应的是（    ）

  （3）是化合反应又是氧化还原反应的是（    ）

  （4）是化合反应不是氧化还原反应的是（    ）

  （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（    ）

A．2KClO₃2KCl+3O₂↑

B．2Fe+3Cl₂2FeCl₃

C．NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑

D．CaO+CO₂CaCO₃

E．Cl₂+H₂OHCl+HClO

    23．反应2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是           ，还原剂是          ，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是                 g。

24．在下列反应中，氨做氧化剂的是                ，氨做还原剂的是             。

A．3Cl₂+8NH₃6NH₄Cl+N₂

B．2NH₃+H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄

C．2NH₃+2Na2NaNH₂+H₂

D．NH₃+NaHNaNH₂+H₂

    三、简答题

25．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物

（1）3S+6KOHK₂SO₃+K₂S+3H₂O

（2）S+2KNO₃+3CK₂S+N₂+3CO₂

（3）3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

（4）4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

四、计算题

26．取含MnO₂的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl₂密度为3.17g/L）计算：

（1）这种软锰矿石中MnO₂的质量分数？

（2）被氧化的HCl为多少g？

27．在3BrF₃+5H₂O9HF+HBrO₃+O₂↑+Br₂反应中，若有5.4gH₂O被氧化，求被水还原的BrF₃是多少g？

参 考 答 案

一、1．C   2．D  3．B  4．D  5．C  6．AD  7．BC  8．CD  9.B  10.B  11.B  12.D  13.B  14.D  15.A  16.D  17.D  18.B  19.AC  20.BD

二、21．H⁺、F₂，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl^－，失去，氧化，升高    22．（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E     23．KMnO₄，HCl，73   24．CD，A

三、25．略

四、26．（1）78.1%  （2）18.25g    27．27.4g