离子推断

1．在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是
　A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阴离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺
　B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺和Fe³⁺
　C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，可能含有Cu²⁺和Fe³⁺
　D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe³⁺和Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

2．对某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄^＋）分别进行如下实验：
　①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
　②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
　③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
　A　 Br^－　　　 B　 SO₄^2－　　　 C　 H₂SO₃　　　 D　 NH₄^＋

3．某澄清溶液，可能含有Ca²⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、I^－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色　
②加入BaCl₂有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是
　A、一定含有I^－　　　　　　　　　　　　　　 B、一定含有CO₃^2－
　C、可能含有Cl^－　　　　　　　　　　　　　　 D、一定含有Ca²⁺

4．某钠盐溶液中可能含有NO₂^－、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、I^－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH₄)₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO₂^－、CO₃^2－、Cl^－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
　A. ①②④⑤　　　　　 B. ③④　　　　　　　 C. ③④⑤　　　　　 D. ②③⑤

5．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH⁺₄、Cl^—、Ba²⁺、HCO₃^—、SO₄^2—，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
　　（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
　　（2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
　　（3）第三份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是
　A．Na⁺一定存在　　　　　　　 B．100mL该溶液中含0.1mol HCO^—₃C．Ba²⁺一定存在　　　　　D．Cl^—一定不存在

6．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失
③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
回答下列问题
（1）A所含的阴离子的电子式是　　　　　　　　　　 B所含的阳离子是　　　　　　　
（2）C的化学式是　　　　　　　　　　 D的化学式是　　　　　　　　　　
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为　　　　　　　　 （设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）写出②中沉淀溶解的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7．某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－，CO₃^2－，SO₄^2－，Cl^－，Br₃^－，I^－，为鉴定这些离子^-，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
④加BaBl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HN0₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①______________________________________________________________；
实验②______________________________________________________________；
实验③______________________________________________________________；
实验④______________________________________________________________；
实验⑤______________________________________________________________；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子___________________________________。

《离子推断》参考答案

1．B
2．B
3．D
4．B
5．AB
6．（1）[:O:H:]^—；Ba²⁺
（2）Al₂(SO₄)₃；(NH₄)₂CO₃
（3）13；2Cl^—－2e^—＝Cl₂↑
（4）Al(OH)₃+OH^—＝AlO₂^—+H₂O

7．（1）①CO₃^2－和SO₃^2－可能存在，因它们水解呈碱性
②CO₃^2－肯定存在，因产生的气体CO₂；不SO₃^2－存在，因为没有刺激性气味的气体产生
③Br^－，I^－不存在，因没有溴和碘的颜色出现
④SO₄^2－存在，因BaSO₄不溶于盐酸
⑤Cl^－存在，因与Ag⁺形成白色沉淀
（2）NO₃^－

 

第二篇：高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总

第3讲 离子共存、离子的检验和推断

[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一 离子共存

1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2． 熟记常考离子的性质

离子。

3． 常见溶液酸、碱性的判断

酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a mol·L1(a>7)的溶液。 ＋－－－

深度思考

(1)OH不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。

答案 H、NH4、Fe2、Fe3、Cu2、Zn2、Mg2、Al3、Cr3、HCO3、HS、HSO3 ＋＋＋＋＋＋＋＋＋－－－－

(2)H不能和______________________________________________________大量共存。 ＋

222答案 OH、CO23(HCO3)、S(HS)、SO3(HSO3)、SiO3、[Al(OH)4]、ClO、F、－－－－－－－－－－－

CH3COO、NO2

(3)CO23不能和________________________________________________大量共存。 －－－

答案 H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2 ＋＋＋＋＋＋＋＋

(4)SO23不能和__________________________________________大量共存。 －

答案 H、MnO4、NO3(H)、Mg2、Ba2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2 ＋－－＋＋＋＋＋＋＋

(5)Fe3不能和______________________________________________大量共存。] ＋

22答案 OH、I、SO23、ClO、CO3(HCO3)、S(HS)、[Al(OH)4]、SCN －－－－－－－－－－

(6)Al3不能和______________________________________________大量共存。 ＋

22答案 OH、SO23、ClO、CO3(HCO3)、S(HS)、[Al(OH)4] －－－－－－－－

(7)I不能和____________________________________________大量共存。 答案 Fe3、NO3(H)、MnO4、ClO、Cr2O27 ＋－＋－－－－

(8)NO3(H)不能和______________________________________大量共存。

2222答案 CO23(HCO3)、SiO3、ClO、CH3COO、S(HS)、Fe、SO3(HSO3)、I －－－－－－－＋－－－－＋

反思归纳

判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：

(1)CO23考虑生成气体和沉淀； －

(2)SO23考虑生成气体、沉淀和其还原性； －

(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性； ＋

(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解； ＋

(5)I只考虑其还原性；

(6)NO3(H)考虑酸性及NO3在酸性条件下的强氧化性。

题组一 无限制条件的离子大量共存的判断

1． 在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．HCO3、H、NO3、Na

B．Na、Cu2、OH、SO24 ＋＋－－－＋－＋－＋－－ ( )

C．Mg2、H、[Al(OH)4]、SO24 ＋＋－－

D．NH4、K、Br、NO3

答案 D

解析 A项，H与HCO3反应；B项，Cu2与OH反应；C项，H与[Al(OH)4]反应。 ＋－＋－＋－＋＋－－

2． 在水溶液中能大量共存的一组是

A．Ba2、Na、SO24、Cl ＋＋－－ ( )

B．MnO4、SO23、H、K －－＋＋

C．[Al(OH)4]、Mg2、K、HCO3

－

＋

＋

－

D．K、Na、NO3、SO24

＋

＋

－

－

答案 D

2解析 A项，Ba2与SO24反应；B项，MnO4、H、SO3发生氧化还原反应；C项，

＋

－

－

＋

－

[Al(OH)4]存在于强碱溶液中，Mg2、HCO3不能存在。

－

＋

－

题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断

3． 将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K、SiO23、Cl、NO3

＋

－

－

－

( )

B．H、NH4、Al3、SO24

＋

＋

＋

－

C．Na、Cl、MnO4、SO24

＋

－

－

－

D．Na、CO23、CH3COO、HCO3

＋

－

－

－

答案 B

2解析 A中SiO23能与SO2反应；C中MnO4能与SO2发生氧化还原反应；D中CO3、

－

－

－

CH3COO、HCO3均能与SO2反应。

4． 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na、K、OH、Cl B．Na、Cu2、SO24、NO3

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

－－

( )

C．Mg2、Na、SO24、Cl

＋

＋

－

－

D．K、Na、NO3、CO23

＋

＋

－

－

答案 C

解析 A项，H与OH反应；B项，Cu2有颜色；D项，H与CO23反应。

＋

－

＋

＋

－

题组三 选项中有限制条件的离子大量共存的判断

5． 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”

(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I

＋

＋

－

－

－

＋

＋

－

－

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )

(2)含有大量NO3的溶液：H、Fe2、Cl、SO24

－

－

(3)常温下，pH＝12的溶液：K、Cl、SO24

＋

－

－

－

(4)c(H)＝0.1 mol·L

＋－1

2

的溶液：Na、NH4、SO24、S2O3

＋

＋

＋

－

＋

－

(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO3、Fe3、SO2 4

－

＋

＋

－

(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3、Al3、Na、SO24

2

(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO24、CO3、Na、K

－

－

＋

＋

＋

c?H?－12＋－－＋ (8)常温下的溶液：K、[Al(OH)4]、CO2－1×103、Nac?OH?(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO3、SO24

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

2(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO24、SO3

(11)c(H)水＝10＋－12 mol·L－12的溶液：Na、K、CO23、SO4 ＋＋－－

＋＋＋－

( ) ( ) ( ) (12)使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO3 (13)0.1 mol·L－1 ＋ 的Na2CO3溶液：Al3、SO24、Cl、K＋－－

答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×

(7)√ (8)√ (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× 反思归纳

警惕题干中的常见“陷阱”

考点二 离子的检验和推断

1． 常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

2常见的溶液中有颜色的离子有MnO4——呈紫色， Cu2——呈蓝色，Fe2——呈浅绿色，Fe3——呈黄色。

＋

＋

＋

－

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。 深度思考

1． 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断

溶液中存在SO2 4?

－

答案 不能，若溶液中存在Ag，也有相同的现象发生。

2． 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO23？

－

＋

答案 不能，若溶液中存在SO23、HCO3，也有相同的现象。

－

－

3． 向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在

CO23？

－

答案 不能，若溶液中存在HCO3、SO23、HSO3，也有相同的现象。

－

－

－

4． 向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否

确定溶液中一定存在SO24？

－

答案 不能，若溶液中存在SO23或Ag，也有相同现象。

－

＋

5． 向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶

液中一定不存在NH4，该判断是否正确？为什么？

答案 判断错误，检验NH4时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

6． 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2，

＋

＋

＋

该判断是否正确？为什么？

答案 判断错误，检验Fe2时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3干扰结果的判断。

＋

＋

7． 做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该

判断是否正确？为什么？

答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。

题组一 排除干扰，确定离子

1． 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

－

( )

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO24存

－

－

在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO23存在

－

答案 B

解析 Cl、SO24均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通

－

－

＋

入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；SO23

－

＋

－

－

与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO3的作用下可转化为BaSO4

2沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的CO23、HCO3、SO3或HSO3，D错。

－

－

－

－

2． 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

( )

解析 本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl2溶液

2得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO23或SO4或Ag；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，

－

－

＋

即原溶液中含有I；C项观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项检验NH4应加入浓NaOH溶液，且需要加热。

＋

－＋＋

反思归纳

无色溶液中离子检验的一般思路

气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是