离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结

离子共存与离子反应方程式的书写判断

(09) 12．下列离子方程式正确的是

A. 向盐酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B. Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-= 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃²^－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃²^－＋4Cl^－＋6H^＋

(10) 7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A . 、、、 B.、、、

C.、、、 D. 、、、

(11) 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H^＋、I^—、NO₃^—、SiO₃²^－ B. Ag^＋、Fe³^＋、Cl^—、SO₄^2—

C.K^＋、SO₄²^－、Cu²^＋、NO₃^— D.NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

规律　离子共存： (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存，主要是由于发生CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O、HS^-＋H⁺＝H₂S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存，主要是由于Ba²⁺＋CO₃^2-＝BaCO₃↓、Ca²⁺＋SO₄^2-＝CaSO₄↓（微溶）；Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存是因为Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓，Fe³⁺＋3OH^-＝Fe(OH)₃↓等；SiO₃^2-、AlO₂^- 、S₂O₃^２－等不能与H⁺大量共存是因为SiO₃^2-＋2H⁺＝H₂ SiO₃↓、AlO₂^-＋H⁺＋H₂O＝Al(OH)₃↓、S₂O₃^２－＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

３、有弱电解质生成。如OH^-、ClO^-、F^-、CH₃COO^-、HCOO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-等与H⁺不能大量共存，主要是由于OH^-＋H⁺＝H₂O、CH₃COO^-＋H⁺＝CH₃COOH等；一些酸式弱酸根及NH₄⁺不能与OH^-大量共存是因为HCO₃^-＋OH^-=CO₃^2-＋H₂O、HPO₄^2-＋OH^-＝PO₄^3-＋H₂O、NH₄⁺＋OH^-=NH₃·H₂O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO₂^-、S^2-、HS^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^- 、ClO^-、F^-、CH₃COO^-、HCOO^-、PO₄^3- 、SiO₃^2-、C₆H₅O^-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。　　

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

　　１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I^-、、S^2-、HS^-和Fe³⁺不能大量共存是由于2I^-＋2Fe³⁺=I₂＋2Fe²⁺、2Fe³⁺＋ S^2-=S↓＋2Fe²⁺、2Fe³⁺＋3S^2-=S↓＋2Fe S↓。

　　２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO₃^-和I^-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H⁺存在情况下不能共存；SO₃^2- 、S₂O₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-＋SO₃^2-＋6H⁺＝3S↓＋3H₂O、2S^2-＋S₂O₃^2-＋6H⁺＝4S↓＋3H₂O不能共存。ClO^-与S^2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

　　(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe³⁺和SCN^-、C₆H₅O^-，由于Fe³⁺＋SCN^- [Fe(SCN)]²⁺等络合反应的发生而不能大量共存。

(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al³^＋和HCO₃^-，Al³^＋和CO₃^2-，Al³^＋和S^２－，Al³^＋和HS^－，Al³^＋和AlO₂^-，Al³^＋和C₆H₅O^-，Fe³⁺和AlO₂^-，Fe³⁺和HCO₃^-，Fe³⁺和CO₃^2-，NH₄⁺和AlO₂^-等。如3AlO₂^-＋Al³⁺＋6H₂O=4Al(OH)₃↓等。特别注意：NH₄⁺和CO₃^2-、NH₄⁺和HCO₃^-、NH₄⁺和CH₃COO^-在同一溶液中能大量共存。

注意事项

1．审题时应注意题中给出的附加条件，如：

①酸性溶液（H^＋）、碱性溶液（OH^－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-浓度为1×10^-10mol/L的溶液等。

②有色离子：MnO₄^－，Fe³^＋，Fe²⁺，Cu^２＋，Fe（SCN）^２＋使溶液呈现一定的颜色。

③MnO₄^－、NO₃^－、Cr₂O₇²^－等在酸性条件下具有强氧化性。

④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。

2．审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe²^＋与NO₃^－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe²^＋+NO₃^－+4H^＋=3Fe³⁺+ NO↑＋2H₂O而不能大量共存；I^－与NO₃^－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO₄^－与Cl^－在强酸性条件下也不能大量共存；S²^－与SO₃²^－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。

(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-）既不能与H^＋大量共存也不能与OH^－大量共存。如：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃²^－＋H₂O (HCO₃^－遇碱时进一步电离)

HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O。

(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。

离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：

⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。

⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。

[lx]1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

　　　A．K^＋、Ag^＋、NO₃^－、Cl^－　　　　B．Ba²^＋、Na^＋、CO₃²^－、OH^－

　　　C．Mg²^＋、Ba²^＋、OH^－、NO₃^－　　 D．H^＋、K^＋、CO₃²^－、SO₄²^－

　　　E．Al³^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、Cl^－　　 F．K^＋、H^＋、NH₄^＋、OH^－

2、在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

　　　A．Al³^＋、Ag^＋、NO₃^－、I^－　　　　　 B．Mg²^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

　　　C．NH₄^＋、K^＋、S²^－、Br^－　　　　　　 D．Zn²^＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄²^－

3、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

　　　A．K^＋、Na^＋、HSO₃^－、Cl^－　　　　　　B．Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^－、NO₃^－

　　　C．NH₄^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－　　　　　　D．K^＋、Na^＋、ClO^－、S²^－

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：

(1)I^－、ClO^－、NO₃^－、H^＋　　 (2)K^＋、NH₄^＋、HCO₃^－、OH^－

　　 (3)SO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－、OH^－　　　 (4)Fe³^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、Cl^－

　　 (5)H^＋、K^＋、AlO₂^－、HSO₃^－　　　 (6)Ca²^＋、Na^＋、SO₄²^－、CO₃²^－　　

　　　A．(1)和(6)　　B．(3)和(4)　　C．(2)和(5)　　D．(1)和(4)

5、下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：

　　　A．Na^＋、Al³^＋、NO₃^－、AlO₂^－　　　　B．Na^＋、Ca²^＋、HCO₃^－、HSO₄^－

　　　C．Cu²^＋、K^＋、NO₃^－、OH^－　　　　　 D．S₂O₃²^－、Na^＋、H^＋、SO₄²^－

　　　E．Fe³^＋、Cl^－、SCN^－、K^＋　　　　 F．Fe³^＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

　　　G．Fe²^＋、Cl^－、NO₃^－、H^＋　　　　　 H．Na^＋、Al³^＋、SO₄²^－、HCO₃^－

6、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）

①KOH Na₂SO₄ AlCl₃ ②NaHCO₃ Ba(OH)₂ H₂SO₄ ③HCl NaAlO₂ NaHSO₄

④Ca(OH)₂ Na₂CO₃ BaCl₂

A、①② B、②③ C、①③④ D、①②④

7、有M、N两种溶液，各含下列14种离子的7种：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）

A、OH^- 、S^2-、CO₃^2- B、MnO₄^-、SO₄^2-、NO₃^- C、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2- D、AlO₂^-、MnO₄^-、SO₄^2-

离子方程式正误的判断：

判断离子方程式的正误是常见题型，能比较全面地考查考生对离子反应方程式的掌握和理解。在分析离子方程式的错误时主要从以下方面入手：

（1）微粒存在形式错误。查易溶于水的强电解质是否写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发性气体、单质、氧化物是否写成化学式，酸式酸根离子是否表示正确。如HCO₃^-不能写成CO₃^2-+H⁺等。

（2）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)₂溶液与CuSO₄溶液反应,既要写Ba²⁺与SO₄²⁺离子的反应，又要写Cu²⁺与OH^-的离子反应。

（3）方程式未配平：质量、电荷、电子得失守恒。查微粒总数及电荷数是否均配平，查参与反应的离子是否等量消去。

（4）物质组成配比错误。看反应物与产物的组成配比是否正确。如稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应不能写成H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+ H₂O，应写成2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+ 2H₂O。

在实际分析时一般考虑少量物质的组成配比，即少量物质电离出来的离子个数比必须符合化学式中的离子个数比。如将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO₃)₂溶液中的离子方程式：OH^-+Ca²⁺+HCO₃^-==CaCO₃↓+H₂O；而过量的NaOH溶液与Ca(HCO₃)₂溶液反应的离子方程式为2OH^-+Ca²⁺+2HCO₃^-==CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-。再如将Ba(OH)₂溶液滴入NaHSO₄溶液的反应：①恰好显中性为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=== BaSO₄↓+2H₂O，恰好沉淀则为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=== BaSO₄↓+H₂O。