判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。下面讨论离子能否共存的原因与判断方法： 一、常见的离子不能大量共存的原因：

（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如： ① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；

再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。

② 弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、

－

Al3+、Zn2+等与OH不能大量共存。

－－－－

③ 弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH3COO、F－、CO32、SO32、S2、

－

PO43等与H+ 不能大量共存。

－－

④ 弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。如常见的HCO3、HSO3、

－－－

HS、H2PO4、HPO42等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。 （2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如：

－－－－

① 在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl、Br、I、S2等能发生氧化

－

还原反应，而不能大量共存；同样，NO3在酸性条件下也具有较强的氧化性，与

－－－－

Br、I、S2、Fe2+、SO32等不能大量共存。

－－

② 在中性条件下，NO3与I、Fe2+ 等可以大量共存。

－－

③ 无论是在酸性或碱性条件下，ClO都具有氧化性，与常见的还原性离子如I、Fe2+、

－－

S2、SO32等均不能大量共存。

（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。

常见的能水解相互促进达到完全水解的离子归纳如下： ① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等； ② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；

－－

③ NH4+与AlO2、SiO32等；

因Fe(OH)3和Al(OH)3溶解度比较小，所以Fe3+、 Al3+

发生水解彻底的反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液

－

混合的离子反应方程式为：Fe3+ + 3HCO3=== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，该类反应要注意电荷守恒。

－－

④ NH4+与CH3COO、CO32+，Mg2+与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促

进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。

（4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe3+ 与SCN之间就非常容易络合，

因而不能大量共存。

（5）不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是

－－

使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32、PO43等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。

二、离子共存的判断方法：

所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件，现归纳如下：

（1）要看清题目的问法，如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等。

（2）弄清题目的限定条件，如：

① 限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe（浅绿色）、Fe（棕黄色）、Cu（蓝色）、MnO4（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。

② 限定溶液酸碱性，

a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，就是含有大量的H，应把H考虑在内，OH及弱酸根离子都不能大量共存。

b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，就是含有大量的OH，应把OH考虑在内，H及弱碱阳离子都不能大量共存。

c.“在由水电离出c(H)＝ 1×1010

－10

+

－10

－

－

+

+

+

－

2+

－

2+

3+

mol/L的溶液中，或在由水电离出c(OH)＝ 1×

－

mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组；

d.“在与Al反应能产生H2的溶液中”，其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中(硝酸除外)；

e.“能溶解Al2O3或Al(OH)3的溶液”，就是含有大量的H或OH的溶液，其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中；

f. “在中性溶液中”，不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al、Fe、Cu等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO、CO3、PO4

－

－

2－

3

3+

3+

2+

+

－

等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。 ③ 限定反应类型

“因氧化还原反应……”，即只考虑离子间的氧化还原反应； ④限定溶液中已存在的离子

如“溶液中已存在Fe、Cl”，则OH、SCN、Ag 等离子不能大量共存。

3+

－

－

－

+

三、相关高考分析

【例题1】（20xx江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol〃L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4 B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

答案：C

【例题2】（20xx安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋

可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。

答案：B

【例题3】（20xx广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I－、NO3－、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－ D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

－1

＋

2＋

－

2－

解析：本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋

和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。

答案：C

【例题4】(20xx全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K、SiO3、Cl、NO3 B．H、NH4、Al、SO4 C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

解析：SiO3与CO2反应；OH与CO2反应；C6H5O与CO2反应。 答案：B

【例题5】（20xx四川高考）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液哈有Mg2+

解析：可以形成白色沉淀的有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。

答案：D

【例题6】（20xx上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－

、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+

解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。

2－

－

－

＋

2－

－

－

＋

＋

3＋

2－

答案：A 四、巩固练习

【练习1】下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A. NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B. K+、Na+、AlO2－、NO3－ C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D. K+、Na+、NO3－、HSO3－ 解析：B选项中的AlO2－在强酸性条件下不能存在，发生反应：

H+ + AlO2－+ H2O ===Al(OH)3↓；C选项中MnO4－为紫色；D选项中，HSO3－在强酸性条件下生成H2SO3并被HNO3氧化成H2SO4。

答案：A

【练习2】下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. Cl－、AlO2－、I－、S2－ B. K+、Na+、NH4+、Ba2+ C. Cl－、Br－、CO32－、S2－ D. HCO3－、SO42－、SO32－、NO3－ 解析：在强酸性条件下c(OH)较大，A选项中离子不能反应，故可以大量存在；B选项中发生反应：

NH4+ + OH－=== NH3〃H2O ；C选项中离子不能反应，故可以大量存在；D选项中，HCO3－在强碱性条件下生成CO32－因而不能大量共存。答案：A、C

【练习3】下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ B. Fe2+、Fe3+、SO42－、Cl－ C. Cl－、H+、Na+、S2O32－ D. Na+、Cu2+、S2－、SO42－

解析：A、D选项不能大量共存，但不是氧化还原反应；B选项可以大量共存；只有C选项符合题意。

答案：C

【练习4】下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

－

B. 使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－ C. c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+

解析：A选项，碱性条件下Fe3+ 不能大量共存；B选项，Fe2+、NO3－和H+发生氧化还原反应不能大量共存；D选项，HCO3－与H+不能大量共存。

答案：C

【练习5】在溶液中下列离子能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、Cl－、NO3－、Fe2+ B. pH＝0的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、HCO3－ C. 含MnO4－的溶液中：Fe3+、NO3－、Mg2+、SO42－ D. 与Al反应能产生H2的溶液中：Mg2+、NO3－、Cl－、K+

解析：注意题目中的隐含信息，A选项为无色溶液，Fe2+为浅绿色，故错误；B选项为强酸性溶液，NO3－（H+）具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，且H+与HCO3－也不能大量共存；C选项中虽然含强氧化性的MnO4－，但题组中的离子部不能被MnO4－氧化，因此符合题意；D选项能与Al反应能产生H2的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，若为强酸性，由于有NO3－与Al反应不能产生H2，而是生成含低价氮的物质，若为强碱性，因为题组中含Mg2+，故也不能大量共存。

答案：C

 

第二篇：离子能否共存的原因与判断方法

离子能否共存的原因与判断方法

判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下：

一、常见的离子不能大量共存的原因：

（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如：

① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的

Ba²⁺、Ca²⁺ 与CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、PO₄^3-、SiO₃^2-等；再如常见的Ag⁺ 与Cl^-、Br^-、I^-、PO₄^3-、CO₃^2-、SO₄^2-、S^2-等。 

② 弱碱的阳离子不能与OH^－大量共存。如常见的Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺等与OH^－不能大量共存。 

③ 弱酸根阴离子不能与H⁺ 大量共存。如常见的CH₃COO^－、F^－、CO₃^2－、SO₃^2－、S^2－、PO₄^3－等与H⁺ 不能大量共存。 

④弱酸的酸式阴离子与H⁺ 或OH^－均不能大量共存。如常见的HCO₃^－、HSO₃^－、HS^－、H₂PO₄^－、HPO₄^2－等既不能与H⁺ 大量共存也不能与OH^－大量共存。

（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如：

① 在酸性条件下，MnO₄^－具有较强的氧化性，与常见的Cl^－、Br^－、I^－、S^2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO₃^－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br^－、I^－、S^2－、Fe²⁺、SO₃^2－等不能大量共存。

② 在中性条件下，NO₃^－与I^－、Fe²⁺ 等可以大量共存。 

③ 无论是在酸性或碱性条件下，ClO^－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I^－、Fe²⁺、S^2－、SO₃^2－等均不能大量共存。 

（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：

① Al³⁺与HS^-、S^-、CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、ClO^-等；

② Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等；

③ NH₄⁺与AlO₂^－、SiO₃^2－等；

发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“₌₌₌”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl₃与NaHCO₃溶液混合的离子反应方程式为：Fe³⁺ + 3HCO₃^－=== Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑，该类反应要注意电荷守恒。 

④ NH₄⁺与CH₃COO^－、CO₃²⁺，Mg²⁺与HCO₃^－等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。

（4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe³⁺ 与SCN之间就非常容易络合，因而不能大量共存。

（5）不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO^－、CO₃^2－、PO₄^3－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。

二、离子共存的判断方法：

所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件，现归纳如下：

（1）要看清题目的问法，如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等。 

（2）弄清题目的限定条件，如：

① 限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（棕黄色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO₄^－（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。

② 限定溶液酸碱性，

a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，就是含有大量的H⁺，应把H⁺ 考虑在内，OH^－及弱酸根离子都不能大量共存。 

b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，就是含有大量的OH^－，应把OH^－考虑在内，H⁺及弱碱阳离子都不能大量共存。

c.“在由水电离出c(H⁺)＝ 1×10^－10 mol/L的溶液中，或在由水电离出c(OH^－)＝ 1×10^－10 mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组； 

d.“在与Al反应能产生H₂的溶液中”，其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中(硝酸除外)；

e.“能溶解Al₂O₃或Al(OH)₃的溶液”，就是含有大量的H⁺ 或OH^－的溶液，其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中； 

f. “在中性溶液中”，不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO^－、CO₃^2－、PO₄^3－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。 

③ 限定反应类型

“因氧化还原反应……”，即只考虑离子间的氧化还原反应；

④限定溶液中已存在的离子 

如“溶液中已存在Fe³⁺、Cl^－”，则OH^－、SCN^－、Ag⁺ 等离子不能大量共存。

三、链接高考

【例题1】（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  C

A. 1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－ 

B. 甲基橙呈红色的溶液：NH₄^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

C. pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO₂^－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

答案：C

【例题2】（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 B

 A. 饱和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

 B. c(H^＋)＝1.0×10^－13mol/L溶液中：C₆H₅O^－、K^＋、SO₄^2－、Br^－

 C. Na₂S溶液中：SO₄^2－、 K^＋、Cl^－、Cu^2＋

 D. pH＝12的溶液中：NO₃^－、I^－、Na^＋、Al^3＋ 

解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO₃^2－氧化成SO₄^2－，A中不能大量共存；c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S^2－和Cu^2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al^3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。 

【例题3】（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是  C

A. H^＋、I^－、NO₃^－、SiO₃^2－                             B. Ag^＋、Fe^3＋、Cl^－、SO₄^2－

C.K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^－                                  D.NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－ 

解析：本题考察离子共存问题。SiO₃^2－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO₃^―具有氧化性能氧化I^―生成单质碘，A不正确；Ag^＋与Cl^―和SO₄^2―均可生成难溶性物质AgCl和Ag₂SO₄，B不正确；在碱性溶液中NH₄^＋和HCO₃^－均与OH^－结合分别形成氨水和CO₃^2－，因此D也不正确，所以答案是C。

【例题4】(2011全国II卷11)将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是  B

     A．K^＋、SiO₃^2－、Cl^－、NO₃^－             B．H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

    C．Na^＋、S^2－、OH^－、SO₄^2－              D．Na^＋、C₆H₅O^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

解析：SiO₃^2－与CO₂反应；OH^－与CO₂反应；C₆H₅O^－与CO₂反应。

答案：B

【例题5】（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)＞0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba²⁺        B. 乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液含有Cl^－        D. 丁溶液哈有Mg²⁺

解析：可以形成白色沉淀的有BaSO₄、BaCO₃、Mg(OH)₂，因此甲只能是Ba(OH)₂；0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)＞0.1mol/L，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，说明丙是MgCl₂，所以丁是NH₄HCO₃。 

答案：D 

【例题6】（2011上海高考）某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是  A

   A． Na⁺      B．SO₄^2－    C． Ba²⁺         D．NH₄⁺ 

解析：溶液显弱酸性，说明有NH₄⁺（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I^－、S^2－。所以必需含有SO₄^2－，故不能有Ba²⁺。Na⁺无法排除。

四、巩固练习

【练习1】下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A

A. NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－        B. K⁺、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

C. K⁺、NH₄⁺、MnO₄^－、SO₄^2－        D. K⁺、Na⁺、NO₃^－、HSO₃^－

解析：B选项中的AlO₂^－在强酸性条件下不能存在，发生反应：

H⁺ + AlO₂^－+ H₂O ===Al(OH)₃↓；_C选项中MnO₄^－为紫色；D选项中，HSO₃^－在强酸性条件下生成H₂SO₃并被HNO₃氧化成H₂SO₄。

【练习2】下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的离子组是  A C

A. Cl^－、AlO₂^－、I^－、S^2－         B. K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺

C. Cl^－、Br^－、CO₃^2－、S^2－        D. HCO₃^－、SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－ 

解析：在强酸性条件下c(OH^－)较大，A选项中离子不能反应，故可以大量存在；B选项中发生反应：

NH₄⁺ + OH^－===  NH₃·H₂O _；C选项中离子不能反应，故可以大量存在；D选项中，HCO₃^－在强碱性条件下生成CO₃^2－因而不能大量共存。

【练习3】下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 C

A. Na⁺、OH^－、SO₄^2－、H₂PO₄^－   B. Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、Cl^－

C. Cl^－、H⁺、Na⁺、S₂O₃^2－        D. Na⁺、Cu²⁺、S^2－、SO₄^2－ 

解析：A、D选项不能大量共存，但不是氧化还原反应；B选项可以大量共存；只有C选项符合题意。 

【练习4】下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是  C

A. 使酚酞变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B. 使紫色石蕊变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－

C. c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D. 碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、H⁺ 

解析：A选项，碱性条件下Fe³⁺ 不能大量共存；B选项，Fe²⁺、NO₃^－和H⁺发生氧化还原反应不能大量共存；D选项，HCO₃^－与H⁺不能大量共存。 

【练习5】在溶液中下列离子能够大量共存的是 C

A. 无色溶液中：Na⁺、Cl^－、NO₃^－、Fe²⁺

B.  pH＝0的溶液中：Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－

C. 含MnO₄^－的溶液中：Fe³⁺、NO₃^－、Mg²⁺、SO₄^2－

D. 与Al反应能产生H₂的溶液中：Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺ 

解析：注意题目中的隐含信息，A选项为无色溶液，Fe²⁺为浅绿色，故错误；B选项为强酸性溶液，NO₃^－（H⁺）具有强氧化性，与Fe²⁺不能大量共存，且H⁺与HCO₃^－也不能大量共存；C选项中虽然含强氧化性的MnO₄^－，但题组中的离子部不能被MnO₄^－氧化，因此符合题意；D选项能与Al反应能产生H₂的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，若为强酸性，由于有NO₃^－与Al反应不能产生H₂，而是生成含低价氮的物质，若为强碱性，因为题组中含Mg²⁺，故也不能大量共存。 

 

第三篇：不共存离子知识点大总结

氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，

1、 与H+不能大量共存OH-、ClO-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、

PO43-、HPO42-、HCOO-、AlO2-、SiO32-等，生成弱电解质

CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+能生成气体，所以不能大量共存。

2与OH-不能大量共存: NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、Ag+、Mg2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等。

＋弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不

－－－－－＋能与OH大量共存。如：HCO3＋OH＝CO32＋H2O HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。

3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，

如：Ca2+与PO43-、CO32-、SO42-；Ba2+与CO32-、SO42-；Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-、Cl-等不能大量共存。Fe2+与S2-、Ag+与I-不能大量共存，等。

２－SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与H+大量共存是因为

２－＋SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O

4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，

如：Fe3+与S2-、HS- 、I-、SO32-；

酸性条件下：MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Cl-、Fe2+等不能大量共存

5．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、PO43- 、SiO32-、、HCOO-、C6H5O-等存在于碱性溶液，而不存在于酸性溶液。

如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不存在于碱性溶液。

6、因发生双水解反应而不能大量共存，5中的弱酸跟阴离子不能跟弱碱阳离子共存，发生双水解

＋Al3和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-、C6H5O- 等不能大量共存

Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存

特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+ 、CH3COO- 和SiO32-在同一溶液中能大量共存。

7、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。