离子大量共存规律总结

1.       离子共存问题是离子反应条件

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2、熟记常考离子的性质

注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般多元弱酸的酸式酸根离子

3、离子间通常发生四种类型的反应，能互反应的离子不能大量共存。

（1）复分解反应

①、有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存主要是由于Ba²⁺＋CO₃^2-＝CaCO₃↓；Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存也是因为Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓，   Fe³⁺＋3OH^-＝Fe(OH)₃↓等。

②有气体产生。如CO₃^2-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存，主要是由于CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O、HS^-＋H⁺＝H₂S↑。

③有弱电解质生成。如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-( 一般除Cl^－、  SO₄^2—、      NO₃^－、I^-、Br^- 、ClO₄^－外的阴离子)等与H⁺不能大量共存，主要是由于OH^-＋H⁺＝H₂O、CH₃COO^-＋H⁺＝CH₃COOH；一些酸式弱酸根不能与OH^-大量共存是因为HCO₃^-＋OH^-=CO₃^2-＋H₂O、HPO₄^2-＋OH^-＝PO₄^3-＋H2O、NH₄⁺＋OH^-=NH₃·H₂O等。

（2）、发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存

常见的氧化性离子：MnO_4、^－、ClO^－、Fe³⁺、NO₃^－（H⁺）

常见的还原性离子：S^2-(HS^-)、SO₃^2-(HSO₃^-)、I^-、Br^-、 Fe²⁺

注：Fe³⁺与Fe²⁺、 Br^-能大量共存

（3）发生双水解反应：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

常见的双水解：①Al³⁺、Fe³⁺和CO₃²(HCO₃^－)、S^2-(HS^-)、AlO₂^－、ClO^－等

               ②NH₄⁺和SiO₃^2－、AlO₂^－

（4）络合反应：如Fe³⁺和SCN^-、C₆H₅O^-，由于Fe³⁺＋SCN^- [Fe(SCN)]²⁺等络合反应而不能大量共存。

4、审题时应注意题中给出的附加条件和隐含条件。

（1）一色：溶液的颜色。

溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子存在。有色离子MnO₄^－，Fe^3＋，Fe²⁺，Cu^２

（2）二性：溶液的酸性、碱性。

（3）三特殊：注意三种特殊情况

①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe^2＋与NO₃^－能共存，但在强酸性条件下(即Fe^2＋、NO₃^－、H^＋相遇)不能共存；MnO₄^－ 与Cl^－在强酸性条件也不能共存；    S₂O₃^２－在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存：S₂O₃^２－＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

②HCO₃^－与AlO₂^－发生双水解，不能大量共存。

③NH₄⁺和CO₃²、HCO₃^－、CH₃COO^－等，虽然能发生双水解，但总的水解程度较小，因此能大量共存。

（4）注意题目要求“一定能大量共存”还是“可能大量共存”；“能大量共存”还是“不能大量共存”。

离子共存习题

1．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（　）

　  A．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－　　　     B．Mg²⁺ 、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

　  C．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－　　　     D．Ba²⁺ 、Na⁺ 、MnO₄^－ 、SO₄^2－

2．（双选）下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．[Ag(NH₃)₂]⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－             B．Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．H⁺、Al³⁺、SO₄^2－、F^－                           D．NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^－

3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是  （    ）

A．H₃O­­^＋、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺           B．Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－            D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、OH^－

4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（  ）

A．Na⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－                  B．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－

C．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2－、Cl^－              D．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

5．常温下，由水电离生成的c(H⁺)=10^－12 mol·L^－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（   ）

A．Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－           B．K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Cl^－    

C．Na⁺、K⁺、Cl^－、HSO₃^－             D．Na⁺、CH₃COO^－、C₆H₅O^－、OH^－

6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^－浓度的乘积为1×10^－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO₃^－、Al^3＋、Na^＋、SO₄^2－          B．I^－、NO₃^－、K^＋、NH₄^＋

C．Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2－ 、K^＋             D．SiO₃^2－、SO₃^2－、Na^＋、Cl^－

7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－           B．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

C．K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－             D．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Br^－

8（双选）．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是

A．Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－            B．K⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

C．Na⁺、K⁺、S^2－、SO₃^2－            D．Ba²⁺、Na⁺、I^一、NO₃^－

9．下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^—、SCN^—

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^—、CO₃^2—

C．在c(H^＋)＝10^—13 mol/L的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2—、NO₃^—

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^—、NO₃^—

10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是 

A．NH₄⁺、C1^－、Mg²⁺、SO₄^2－              B．A1³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、C1^－

C．Ba²⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－                D．Ca²⁺、Na⁺、C1^－、A1O₂^－

11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．使pH试纸呈红色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

B．澄清透明的无色溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、MnO₄^－

C．在c(H⁺)／c(OH^－)=1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

D．含有较多的Al³⁺的溶液中：K⁺、Ca²⁺、ClO^－、Cl^－

12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：  Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－ 

B．能使pH试纸变为蓝色的溶液： Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－、SO₃^2－

C．含有大量H⁺的无色溶液： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、MnO₄^－     

D．所含溶质为NaNO₃的溶液： K⁺、HSO₄^－、C1^－、S^2－

13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₃^2－、MnO₄^－

B．pH＝7的溶液中：Na^＋、A1^3＋、Cl^－、SO₄^2－

C．pH＞12的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

D．pH＝0的溶液中： Na^＋、K^＋、NO₃^－、ClO^－

14．（双选）某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是

A． Mg^2＋、H^＋、Zn^2＋、SO          B．Na^＋、Ba^2＋、OH、SO

C．MnO、K^＋、H⁺、SO          D．K^＋、NO、OH^－、Na^＋

15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是

A．K⁺、I^—、AlO₂^—、MnO₄^—            B．Na⁺、S^2—、NO₃^—、SO₄^2—

C．Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^—、F^—            D．K⁺、Cl^—、ClO^—、CO₃^2—

16．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

17．（双选）下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H⁺)=10^－1mol/L时，有气体产生；而当溶液中

c(H⁺)=10^－13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是

A．Na^＋、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃^2－          B．Ba^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^—

C．Fe²⁺、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－          D．Mg²⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^—

18．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺，则溶液中还可能大量存在的阴离子是

A．Cl^—            B．ClO^—             C．HCO₃^—         D．NO₃^—

19．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba²⁺、NO₃^－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Fe³⁺、F^－、Cl^－               B．Mg²⁺、SO₄^2－、Br^－ 

C．Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺             D．Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺

20．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的

A．Al³⁺          B．Fe²⁺         C．Fe³⁺         D．Cu²⁺

21．（双选）下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或适量稀H₂SO₄时，都能产生沉淀的是

A．Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、CO₃^2－           B．Na⁺、Al³⁺、Cl^－、AlO₂^－

C．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－              D．NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^－

22．某溶液中含有CH₃COO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、HCO₃^－、CO₃^2－等五种离子。将过量的Na₂O₂固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH₃COO^－、SO₄^2－、HCO₃^－                  B．SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－

C．SO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－               D．CH₃COO^－、SO₄^2－、CO₃^2－

23．某溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu²⁺、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^－       ②肯定不含Cu²⁺       ③肯定含SO₃^2－       ④可能含I^－

A．①②         B．①②③         C．①③         D．②③④

24．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（　）

　 A．、、、　       B．、、、

　 C．、、、　　　       D．、、、

25.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
　A．K⁺、Na^＋、HSO₃^－、Cl^－　　　　　　B．Na^＋、Ba²⁺、AlO₂^－、NO₃^－ 
　C．NH₄^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－　　　　　　D．K^＋、Na^＋、ClO^－、S^2－

26.25℃时，在水电离出的c(H⁺)＝1×10^－5mol/L的溶液中，一定能大量共存的是

A  Al^3＋、NH^4＋、SO₄^2－、Cl^－   B  Mg^2＋、K^＋、SO₄^2－、HCO₃^－

C  K^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－   D  Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、PO₄^3－

27.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B.甲基橙呈红色的溶液：NH₄^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

C.pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

28、在水溶液中能大量共存的一组是

A               B       

C                D         

 

第二篇：离子大量共存规律总结

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、

I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、

S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）

常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、 若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。 OH－中的一种不会反应就可以）。