1． 复习重点

（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的H⁺或OH^-浓度为1×10^-10mol/L的溶液中，……”。

2．难点聚焦

　  (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存，主要是由于发生CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O、HS^-＋H⁺＝H₂S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存，

主要是由于Ba²⁺＋CO₃^2-＝BaCO₃↓、Ca²⁺＋SO₄^2-＝CaSO₄↓（微溶）；

Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存是因为

Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓，Fe³⁺＋3OH^-＝Fe(OH)₃↓等；

SiO₃^2-、AlO₂^- 、S₂O₃^２－等不能与H⁺大量共存是因为

SiO₃^2-＋2H⁺＝H₂ SiO₃↓、AlO₂^-＋H⁺＋H₂O＝Al(OH)₃↓、S₂O₃^２－＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

３、有弱电解质生成。

如OH^-、ClO^-、F^-、CH₃COO^-、HCOO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-等与H⁺不能大量共存，

主要是由于OH^-＋H⁺＝H₂O、CH₃COO^-＋H⁺＝CH₃COOH等；

一些酸式弱酸根及NH₄⁺不能与OH^-大量共存是因为

HCO₃^-＋OH^-=CO₃^2-＋H₂O、HPO₄^2-＋OH^-＝PO₄^3-＋H₂O、NH₄⁺＋OH^-=NH₃·H₂O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO₂^-、S^2-、HS^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^- 、ClO^-、F^-、CH₃COO^-、HCOO^-、PO₄^3- 、SiO₃^2-、C₆H₅O^-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。　　

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

　　１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I^-、、S^2-、HS^-和Fe³⁺不能大量共存是由于2I^-＋2Fe³⁺=I₂＋2Fe²⁺、2Fe³⁺＋ S^2-=S↓＋2Fe²⁺、2Fe³⁺＋3S^2-=S↓＋2Fe S↓。

　　２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO₃^-和I^-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H⁺存在情况下不能共存；SO₃^2- 、S₂O₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-＋SO₃^2-＋6H⁺＝3S↓＋3H₂O、2S^2-＋S₂O₃^2-＋6H⁺＝4S↓＋3H₂O不能共存。ClO^-与S^2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

　　(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe³⁺和SCN^-、C₆H₅O^-，由于Fe³⁺＋SCN^- [Fe(SCN)]²⁺等络合反应的发生而不能大量共存。

(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al^3＋和HCO₃^-，Al^3＋和CO₃^2-，Al^3＋和S^２－，Al^3＋和HS^－，Al^3＋和AlO₂^-，Al^3＋和C₆H₅O^-，Fe³⁺和AlO₂^-，Fe³⁺和HCO₃^-，Fe³⁺和CO₃^2-，NH₄⁺和AlO₂^-等。如3AlO₂^-＋Al³⁺＋6H₂O=4Al(OH)₃↓等。特别注意：NH₄⁺和CO₃^2-、NH₄⁺和HCO₃^-、NH₄⁺和CH₃COO^-在同一溶液中能大量共存。

注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。

2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：

①酸性溶液（H^＋）、碱性溶液（OH^－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-浓度为1×10^-10mol/L的溶液等。

②有色离子：MnO₄^－，Fe^3＋，Fe²⁺，Cu^２＋，Fe（SCN）^２＋使溶液呈现一定的颜色。

③MnO₄^－、NO₃^－、Cr₂O₇^2－等在酸性条件下具有强氧化性。

④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。

3．审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe^2＋与NO₃^－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe^2＋+NO₃^－+4H^＋=3Fe³⁺ + NO↑＋2H₂O而不能大量共存；I^－与NO₃^－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO₄^－ 与Cl^－在强酸性条件下也不能大量共存；S^2－与SO₃^2－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。

(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-）既不能与H^＋大量共存也不能与OH^－大量共存。如：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O (HCO₃^－遇碱时进一步电离)

HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O。

(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。

离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：

⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。

⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。

4．离子方程式正误判断规律（八“看”）

⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO₃^-不能写成CO₃^2-＋H⁺

⑷看是否漏掉离子反应。                  

⑸看电荷是否守衡。

⑹看反应物或产物的配比是否正确。

⑺看是否符合题设条件及要求。

⑻看物料是否守衡。

3． 例题精讲

 [例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

　　　A．K^＋、Ag^＋、NO₃^－、Cl^－　　　　B．Ba^2＋、Na^＋、CO₃^2－、OH^－

　　　C．Mg^2＋、Ba^2＋、OH^－、NO₃^－　　 D．H^＋、K^＋、CO₃^2－、SO₄^2－

　　　E．Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、Cl^－　　   F．K^＋、H^＋、NH₄^＋、OH^－

解析：A组中：Ag^＋＋Cl^－＝AgCl↓　    B组中，Ba^2＋＋CO₃^2－＝BaCO₃↓

　　　C组中，Mg^2＋＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓  D组中，2H^＋＋CO₃^2－＝CO₂↑＋H₂O

E组中，各种离子能在溶液中大量共存。

F组中，NH₄^＋与OH^－能生成难电离的弱电解质NH₃·H₂O，甚至有气体逸出。

NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O或NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O    

答案：E

[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

　　　A．Al^3＋、Ag^＋、NO₃^－、I^－　　　　　   B．Mg^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

　　　C．NH₄^＋、K^＋、S^2－、Br^－　　　　　　  D．Zn^2＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

解析：题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项A中Ag^＋与I^－不能共存，生成黄色的AgI不溶于HNO₃(H^＋和NO₃^－)，Al^3＋、NO₃^－、H^＋都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S^2－与H^＋不能大量共存，所以C也符合题意。　　　  答案：A、C

[例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

　　　A．K^＋、Na^＋、HSO₃^－、Cl^－　　　　　　B．Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

　　　C．NH₄^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－　　　　　　D．K^＋、Na^＋、ClO^－、S^2－

解析：A中HSO₃^－＋OH^－＝SO₃^2－＋H₂O　　　 C中NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

D中ClO^－具有强氧化性，S^2－具有还原性，发生氧化还原反应　　　答案：B

[例4]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：

 (1)I^－、ClO^－、NO₃^－、H^＋　　       (2)K^＋、NH₄^＋、HCO₃^－、OH^－

　　 (3)SO₃^2－、SO₄^2－ 、Cl^－、OH^－　　　 (4)Fe^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－ 、Cl^－

　　 (5)H^＋、K^＋、AlO₂^－、HSO₃^－　　　   (6)Ca^2＋、Na^＋、SO₄^2－ 、CO₃^2－　　

　　　A．(1)和(6)　　B．(3)和(4)　　C．(2)和(5)　　D．(1)和(4)

解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO^－与H^＋不能大量共存，发生反应：H^＋+ClO^－＝HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO₃^－、H^＋)都能与I^－(具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含(1)的选项即A和D都不正确，可以排除。(2)中因发生：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O，HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O而不能大量共存，由此排除C，正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：H^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓，H^＋＋HSO₃^－＝SO₂↑＋H₂O而不能大量共存。组合(6)中因Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓析出沉淀而不能大量共存。     　　答案：B

[例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：

　　　A．Na^＋、Al^3＋、NO₃^－、AlO₂^－　　　 　B．Na^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、HSO₄^－

　　　C．Cu^2＋、K^＋、NO₃^－、OH^－　　　　　 D．S₂O₃^2－、Na^＋、H^＋、SO₄^2－

　　　E．Fe^3＋、Cl^－、SCN^－、K^＋　　　 　   F．Fe^3＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

　　　G．Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－、H^＋　　　　　  H．Na^＋、Al^3＋、SO₄^2－、HCO₃^－

解析：解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。

　A组：Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓　B组：HCO₃^－＋HSO₄^－＝H₂O＋CO₂↑＋SO₄^2－

　C组：Cu^2＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓　D组：S₂O₃^2－＋2H^＋＝SO₂↑＋S↓＋H₂O

　E组：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃　 G组：3Fe^2＋＋NO₃^－＋4H^＋＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

　H组：Al^3＋＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑　　　F组：能大量共存　　　  答案：F

[例6]下列离子方程式正确的是

A．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄^＋；

B．C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+ CO₃^2-；

C．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Br^-+Cl₂＝Br₂+2Cl^-；

D．Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液： Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-+2H₂O.

解析：Ｂ中不论CO₂多少，均得HCO₃^-；C中应先氧化Fe²⁺。        答案：Ａ、D

[例7]下列离子方程式正确的是

A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，至沉淀完全：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO₃^2-+2CH₃COOH＝CO₂↑+2CH₃COO^- +H₂O

C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：

Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃（胶体）+3H⁺

D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

解析：Ａ应为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O； D中氢碘酸有还原性，要还原

+3价的铁：2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂+6H₂O

答案：B、C

[例8]下列离子方程式正确的是

A．等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液与明矾溶液以体积比3比2混合

     3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO₄^2－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₂溶于稀硝酸中  Fe(OH)₂＋3H⁺＝Fe²⁺＋3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体  2H₂¹⁸O＋2O₂^2－＝4OH^－＋¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入Na₂S溶液  Cu²⁺＋S^2－＋2H₂O＝Cu(OH)₂↓＋H₂S↑

解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁：3Fe(OH)₂＋10H⁺＋NO₃^－＝3Fe³⁺＋NO↑＋8H₂O；

C应为2H₂¹⁸O＋2 Na₂O₂＝2 Na OH＋2 Na ¹⁸OH＋O₂↑；D应为Cu²⁺＋S^2－＝Cu S↓  答案：A

[例9]下列离子方程式的书写正确的是

A．FeS固体与稀HNO₃溶液混合    FeS＋2H^＋＝2Fe^2＋＋H₂S↑

B．NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液 H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

C．Ca(ClO)₂溶液中通入足量的CO₂气体   Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO

D．等浓度等体积的Ca(H₂PO₄)₂溶液与NaOH溶液混合 Ca^2＋＋H₂PO₄^－＋OH^－＝CaHPO₄↓＋H₂O

解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁和-2价的硫；

B应为NH₄^＋+H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaSO₄↓+NH₃·H₂O＋H₂O； C中CO₂足量应生成HCO₃^－。

答案：D

[例10]下列离子方程式书写正确的是

A．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中   SO₂+2ClO^－+H₂O=SO₃^2－+2HClO

B．向KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至所得溶液的pH=7    Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入过量的NaOH溶液     Ca²⁺+2 HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

D．112mL（S.T.P）Cl₂通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液中    2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

解析：A中SO₃^2－要被HClO 氧化；D中Cl₂少仅氧化Fe²⁺                      答案：B、C

 

第二篇：离子共存问题专题

离子共存问题专题

一、题干中没有附加条件的

这一类型的题目是最简单的，学生不必考虑题干的条件，只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应，如能发生反应，即离子不能大量共存。

例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是           （      ）

A.  K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-         B.  Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C.  Na⁺、H⁺、 CO₃^2-、Cl^-       D.  Na⁺、Cu²⁺ 、Cl^-、SO₄^2-

解析：A项中，因为H⁺、与OH^-结合生成水而不能大量共存，B项中，Ca²⁺与CO₃^2-反应生成CaCO₃沉淀，C项中，H⁺与CO₃^2-反应生成气体和水，只有D项中的四种离子之间不会发生反应而共存，所以答案为D。

例2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是         （      ）

A.  K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-         B.  Na⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

C.  Fe²⁺、H⁺、 NO₃^-、Cl^-       D.  NH₄⁺、Cu²⁺ 、NO₃^-、SO₄^2-

解析：A项中，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，B项中，Mg²⁺与CO₃^2-反应生成MgCO₃沉淀，Mg²⁺与SO₄^2-结合成微溶物，C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发，表面能共存，而H⁺与NO₃^-合并可看作HNO₃，具有强的氧化性，Fe²⁺具有还原性，它们能发生氧化还原反应，故不能共存，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存， D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，所以答案为B 、C。

二、题干中隐藏有附加条件的

解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法作出符合题目的正确答案。

例3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是            （     ）

A.  Fe²⁺、K⁺、Cl^-、 MnO₄^-         B.  Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C.  Ca²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-          D.  H⁺、Ca²⁺ 、OH^-、CO₃^2-

解析：题目中隐含了无色和透明这两个条件，即有颜色的离子不能符合题意。

A中的MnO₄^-为紫色，Fe²⁺为浅绿色。B中的Cu²⁺为蓝色，因而均不符合无色的条件。而D中的H⁺与OH^-结合为水， Ca²⁺ 与CO₃^2-结合生成沉淀，H⁺与CO₃^2-也会结合放出气体，因而不能共存。故答案是C

有些题目，文字说法表面不同，但实质却是一样的，如下面几题例子：

例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是               （     ）

A.  K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、 Cl^-        B.  Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C.  Ba²⁺ 、Na⁺、 NO₃^-、CO₃^2-       D.   K⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-

例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是                                                      （     ）

A.  K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-          B.  NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C.  Ba²⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-         D.  K⁺、Na⁺、I^-、HCO₃^-

例6：下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是              （     ）

A． F^-、Na⁺、K⁺、Cl^-             B.  Ca²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

C． Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-                     D.  Al³⁺、AlO₂^-、K⁺、Cl^-

解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。这三个条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量的H⁺，因此，解题时一定要将H⁺加在各选项中进行分析，若撇开此条件，容易出现错误的答案。

例4，A中的CH₃COO^-与H⁺结合为弱电解质，C中CO₃^2-与H⁺反应放出气体且Ca²⁺与CO₃^2-结合为沉淀，D中S^2-与H⁺结合为气体，所以答案为B

例5，答案D中HCO₃^-与H⁺反应放出气体，因此答案为D。

例6，A中的F^-与H⁺结合成HF为弱电解质，C中Fe²⁺、H⁺、NO₃^-三种离子会发生氧化还原反应，D中Al³⁺、AlO₂^-会发生双水解，且AlO₂^- 与H⁺能反应，因此答案为B。

例7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是       （     ）

A． Na⁺、K⁺、HCO₃^- 、Cl^-        B. Ba²⁺ 、Na⁺、 NO₃^-、Cl^-

C.  NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-         D. K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是                                                            （     ）

A． Na⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-         B. CO₃^2-、Na⁺、 NO₃^-、K⁺

C.  Cl^-、SO₄^2- Mg²⁺、Fe³⁺         D. K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-            

例9：在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是       （     ）                                             

A． Na⁺、NO₃^-、H⁺、Ag⁺          B.  K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C. K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-           D.  Na⁺、AlO₂^-、K⁺、Cl^-

解析：以上三例中，例7是强碱性，例8滴入无色酚酞试液时呈红色，例9是PH=l3，这三个条件都是同一含义，均是指溶液呈碱性，溶液中暗含有大量的OH^-离子。因此在考虑问题的答案时，要把OH^-加在各选项中进行分析思考。所以：                                                                                                                                                                         例7中A的HCO₃^- 与OH^- 反应生成CO₃^2-和水， C中NH₄⁺与OH^-结合为NH₃·H₂O弱电解质，D中Cu²⁺与OH^-结合成沉淀，所以答案为B。例8 A中Al³⁺ 与OH^-结合为沉淀C中Mg²⁺、Fe³⁺均与OH^-结合成沉淀，故正确答案为B和D。例9 ，A中的H⁺、与OH^- 反应生成水，Ag⁺与OH^-结合成白色沉淀，而此白色沉淀不稳定，易分解变为黑色沉淀B中Fe²⁺与OH^-结合成白色沉淀，此白色沉淀也不稳定，易被O₂氧化成红褐色沉淀，所以答案C和D。

例10：２５℃时，某溶液中由水电离出的C（OH^-）=1×10^-13 mol/L，该溶液一定大量共存的离子组是                                                         （      ）

A.  NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-     B. CO₃^2-、PO₄^3-、 Na⁺、K⁺        

C.  Na⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-        D． Na⁺、K⁺、Cl^- 、HSO₃^-

 解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一，题中的条件：水电离出的C（OH^-）=1×10^-13 mol/L，很多学生都认为水电离出的C（OH^-）就是溶液的C（OH^-），故而得出溶液的PH=l，是强酸性溶液，而忽视C（OH^-）只是由水电离而出，而不是就是溶液的总的C（OH^-）。

因为水是极弱的电解质，发生极微弱的电离：H₂O ≒ H⁺ + OH^-，溶液的酸碱性都会影响水的电离，常温时水电离出的C（H⁺）= C（OH^-）= 1×10^-7 mol/L > 1×10^-13 mol/L，所以水电离受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是碱性。当溶液呈酸性时，B选项CO₃^2-与H⁺不共存，D选项中的HSO₃^-与H⁺不共存，即A 与C选项可共存；当溶液呈碱性时，A选项中的NH₄⁺与OH^-结合为弱电解质，Fe³⁺与OH^-结合为红褐色沉淀而不共存，D选项中的HSO₃^-与OH^-不共存，即B与C选项可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D选项，可能共存的是A与B选项，一定能大量共存的是C选项，因此此题的正确答案是D选项

1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是　　　　

A NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺　　　　　 B Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C NO₃^-、K⁺、Cl^-、Na⁺ 、OH^-　　　 D AlO₂^-、K⁺、OH^-、Al³⁺

2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　

A K⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Br ^-　B SO₃^2-、HSO₃^-、OH^-、K⁺

C Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₃^2- 　D H⁺、Na⁺、NO₃^-、I^-

3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是　　　　 　　

A Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　　　 B K⁺、Cl^-、I^-、SO₄^2-

C S₂O₃^2-、Na⁺、K⁺、AlO₂^-　　　 D H₂PO₄^-、NH₄⁺、Ag⁺、NO₃^-

4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的　　　　　　　　　　　　　　

A CO₃^2-　　　 B SO₄^2-　　　 C NO₃^-　　　　　 D S^2-

5．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：

A. Ca²⁺、Cl^-、MnO₄^-、Na⁺　　　　　　B. K⁺、Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺

C. AlO₂^-、Na⁺、Al³⁺、I^-　　　　　　　　 D. H⁺、Cl-、Ba²⁺、NO₃^-

6．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A K⁺、MnO₄^–、Cl^–、SO₄^2–　　　　　　　　　 B Na⁺、AlO₂^–、NO₃^–、CO₃^2–

C Na⁺_、H⁺、NO₃^–、SO₄^2–　　　　　　　　　　　 D Na⁺、Ag⁺、NO₃^–、I^–

7．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A Fe^3＋、CI^－、Na⁺、SO₄^2－　　　　 B AI³⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C Ag⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－　　　 D AIO₂^－、CO₃^2－、K^＋、Na^＋

8.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是

A.Al³⁺ B.AlO₂^¯ 　　　 　C.HCO₃^-　　 　　　　　 D.Mg²⁺

9.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：

A . ＮＯ₃^－、Ｎａ^＋、Ｓ^２－、Ｃｌ^－B .Ｎａ^＋、Ｃｌ^－、ＳＯ₄^２－、Ｋ^＋

C. Ａｌ^３＋、ＳＯ₄^２－、Ｍｇ^２＋、ＮＯ₃^－ D. Ｃｌ^－、Ｎａ^＋、ＡｌＯ₂^－、ＭｎＯ₄^－

10．在水电离出来的[H⁺]=10^－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A. Ag⁺　 K⁺ 　Ba²⁺I^－ 　　　　B. AlO₂^－ S^2— 　PO₄^3— Na⁺

C. NH₄⁺ Fe³⁺ Br^— SO^2— 　　　D. Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺ NO₃^—

11．某pH=12的溶液中加入BaCl₂溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

A Ag⁺ 　　B SO₃^2- 　　　C CO₃^2-　 　　D SiO₃^2-

12某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是

A．Na^＋,OH^－,K^＋,HPO_４^２－　 　B．Ca²⁺,K^＋,NO_３^－,Cl^—　　

C．Fe³⁺,Cl^－,H^＋,I^－　 　　　　D．Ca^２＋,HCO_３^－,Cl^－,AlO_２^－

13.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A H⁺、Na⁺、S₂O₃^2-、Cl^-　　　　　　　　 B Fe³⁺、K⁺、SCN^-、NO₃^-

C Fe³⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　　　　 D K⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

14.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是

A NH₄⁺ 、H⁺、NO₃^-、S^2-　　　　 B Al³⁺、AlO₂^- Na ⁺ SO₄^2-

C Fe³⁺ Fe²⁺ SO₄^2- NO₃^-、D Na⁺、OH^-、SO₄^2-、H₂PO₄^-、

15.某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH⁴⁺，其[H⁺]=10^-2mol·L^-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是

　　A. SO₄^2-　　 B. NO₃^-　　　C.SCN^-　　　 D.CO₃²⁺

16.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是

A Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺　　 　　　　　　 B Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺

C Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺　　　　　　 　　　　 D Al³⁺、Mg²⁺、K⁺

17．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe^2＋、NH₄^－、Cl^－、NO₃^－

B pH值为11的溶液：S^2－、SO₃^2－、S₂O₃^2－、Na^＋

C 水电离出来的[H^＋]=10^－13mol/L的溶液：K^＋、HCO₃^－、Br^－、Ba^2＋

D 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K^＋、SiO₃^2-、NO₃^-、Al^3＋

22.现将等物质的量的CuSO₄、FeCl₃、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO

通过上面的练习我们可以归纳出下面结论：

1．方法与技巧

（1）离子反应是中学化学一类主要反应，它的涉及面广，要结合元素化合物、电解质理论、氧化还原反应等，应理解离子反应的发生条件，并运用于实际问题的解决之中。

（2）离子方程式的书写与正误判断，是高考中常考题型，要在掌握离子反应的的发生条件与离子方程式的书写规则的基础上，加强练习，练出“火眼金睛”。、

（3）如何解答离子共存题。

    解答离子共存问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理，另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如①某无色溶液，表明不存在Cu²⁺. Fe²⁺. Fe³⁺. MnO等有颜色离子。②某强酸性溶液，表明有大量H⁺存在。③某强碱性溶液，表明有大量OH^－存在。④某溶液中由水本身电离出的c(OH^－)=1×10^－12mol/L，表明溶液的pH可能等于2或12，即可能有大量H⁺存在，也可能有大量OH^－存在。⑤某溶液与Al反应产生H₂，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NO₃^-。

2．解题注意点：

    离子反应在高考中的考查难度一般不大，主要立足基础知识的考查。解题关键要严密审题，看清设问中“正”与“误”；条件中量的“多”与“少”，滴加顺序的“先”与“后”；挖掘离子共存中的隐含条件。3．命题趋向。

（1）离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

①增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

②定性中有定量，如“由水电离出的c(H⁺)=1×10^－14 mol·L^－1的溶液中，……”

 

第三篇：离子共存-总结

《离子共存》试讲教案

说课部分：

大家好，今天我和大家一起学习离子反应这个专题。离子反应这一块内容在高考中主要有两个考点 一、离子共存的问题；二：离子方程式正误的判断。离子反应我计划用两个学时来完成复习，这节课先学习第一部分的内容：离子共存。

我的授课对象主要是水平中等偏上的高三学生（成绩在65分以上），学生对化学反应的基本概念,物质性质等基本掌握，但分析、解决问题的能力还有待提高。通过对离子反应的斧子，加深对离子反应的概念和反应条件的认识，强化对离子共存的正确判断，并通过适当练习巩固该部分知识。

溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题，通常以选择题出现，分值为6分。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。

讲课部分：

离子共存做题规律

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：

一色、二性、三特殊、四反应

注意事项：

审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

例1

下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 [ B ]

A．H+ I2+ Cl- NO3-

B．K+ AlO2- NO3- OH-

C．H+ NH4+ Al3+ SO42-

D．H+ Cl- CH3COO- NO3-

变式练习：

在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是( )

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO、Cl-、SO42-

C．Ca2+ 、Mg2+ 、NO3- 、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、S2-

课后练习：

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-

C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+