济南市推断题总结

一、加酸型

1．（7分）有一包固体混合物粉末，已知其中可能是(NH₄)₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂O₃、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，按下图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

 

根据以上信息，回答下列问题：

（1）操作M的名称为                   ，无色气体F的化学式为            。

（2）无色溶液E中一定含有的溶质的化学式是                      。

（3）写出过程③中产生蓝色沉淀的化学方程式为                                   。

（4）原固体混合物中一定含有的物质是                       ，可能含有的物质是              。为了进一步验证不确定的物质是否存在，设计了如下实验方案：

①取一定量的原固体混合物放入一只盛有足量水的烧杯中，搅拌，充分溶解后，过滤，得到滤液G。

②向滤液G中加入过量的稀硝酸，充分反应后得到溶液H。

③再向溶液H中滴加无色溶液I，产生现象X。

若现象X为                                         ，则该物质一定存在。

2.（6分）有某固体混合物，已知其中可能含有Na₂CO₃ 、BaCl₂、CuO 、Na₂SO₄、 CaCO₃五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好  完全反应）

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

⑴蓝色沉淀D的化学式为                      。

⑵写出实验过程②中发生反应的化学方程式                                。

⑶固体混合物中，上述五种物质中，肯定存在的物质是                      。（多写或少写均不得分）。

⑷在滤液C中，肯定存在的阴离子是（写离子符号）                         。

⑸固体混合物中，上述五种物质中，还不能确定的物质是                     ， 得此结论的理由                                                            。

二、加碱性

1．（6分）有某种固体混合物，已知该混合物种可能含有FeCl₃、Na₂SO₄、NH₄NO₃、CuSO₄四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变             色。

（2）固体混合物里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是                      。

（3）实验证明，在溶液D中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）              。

（4）写出实验过程②中发生反应的化学方程式为                                 。

（5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定的物质是（写化学式）           ，

得此结论的理由是                                                                。

2．已知在某化肥K₂SO₄样品中可能混入了NH₄Cl、NH₄NO₃、K₂CO₃三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）常温下，气体B水溶液的pH            （填“大于”“小于”“等于”之一）．

（2）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是            

（3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）            

（4）仅根据上述实验现象， NH₄Cl、NH₄NO₃、K₂CO₃三种物质中，还不能确定是否混入化肥K₂SO₄样品中物质是           （写化学式）

（5）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论                                                        

三、加水型

1．(7分)有某固体混合物，已知该混合物中可能含有NaOH、Mg(OH)₂、CaCO₃、Cu(NO₃)₂、CuSO₄五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）用紫色石蕊试液测试气体C，试液变__________ 色。

（2）实验证明，在溶液B中，大量存在的阳离子是(写离子符号)_____________。

（3）实验过程④中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（4）上述实验的现象证明，固体混合物肯定不存在的物质是            。

（5）固体混合物里，上述五种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）______________，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液F再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论_____________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

  2．（6分）有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba(OH)₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NH₄C1、FeCl₃五种物质中的两种或多种。某同学按照图l9所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。

    试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：

    (1)气体A的化学式                ：把气体D通入紫色石蕊试液中，石蕊变    色。

    (2)写出过程②发生反应的化学方程式                             。

    (3)原混合物M里，还不能确定的物质是                  （写化学式），要确定它是否存在，请简述你的设计方案：                                                                  。

    (4)农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①带给你的启示，请你为使用铵态氮肥提出合理化建议：                                        。

四、复合型

1．（5分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl₂、CaCO₃、NH₄Cl、Cu四种物质中的两种或多种。按图18所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

 

试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体B的化学式为                             。

（2）在混合物A中，共含有                   种物质。

（3）固体C的化学式为                             。

（4）溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号）                             。

（5）写出实验过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式：

                                                             。

五、文字型

1.（6分）有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl₃、Na₂SO₄、NH₄NO₃、CuSO₄四种物质中的两种或多种。为探究其组成，做了如下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

步骤①：向一定量固体混合物中加入适量NaOH溶液，加热，充分反应，过滤。发现有无色气体A生成，得到无色溶液B和蓝色沉淀C。

步骤②：向无色溶液B中加入适量BaCl₂溶液，充分反应，过滤，得到溶液D和沉淀E。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变__________色。

（2）固体混合物里．上述四种物质中，肯定不存在的物质是______________（写化学式）。

（3）在溶液D中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）_____________。

（4）步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）________，

得此结论的理由是_________________________________________________________。

2．（6分）现欲探究一固体混合物的组成，已知其中可能含有Cu、

Cu（OH）₂、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄五种物质中的两种或多种（假设所有可能发生的反应都恰好完全进行），设计实验方案如下：

第一步：取少量的固体样品放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解，过滤，得到无色滤液A和滤渣B。

第二步：将无色滤液A平均分成两份。

（1）向一份中滴加少量无色酚酞试液，得到红色溶液C。

（2）向另一份中滴加适量的Ba(NO₃) ₂溶液，观察到有白色沉淀产生。然后滴加足量的稀硝酸，充分反应后，仍有部分沉淀未溶解。

第三步：向滤渣B中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到蓝色滤液D和滤渣E。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）滤渣E的化学式为               。

（2）滤液D中一定大量存在的阳离子                  。（写离子符号）

（3）原固体混合物中一定不含有                            。

（4）若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应，溶液呈        色。并解释原因:

                                                                         。

（5）写出向滤液A中加Ba(NO₃) ₂溶液的一个化学方程式                            。

 

第二篇：中考化学推断技巧总结

中考化学推断题总结

1、化学变化2、物理变化3、物理性质 4、化学性质 5、纯净物 6、混合物 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子

10、单质11、化合物12、氧化物：由两种元素组成13、化学式 14、相对原子质量15、相对分子质量16、离子 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应 A + B = AB ②分解反应AB = A + B ③置换反应A + BC = AC + B ④复分解反应AB + CD = AD + CB 19、不属于化学的基本反应类型：还原反应——含氧化合物的氧被夺去的反应氧化反应——物质跟氧发生的化学反应 缓慢氧化 自燃：由缓慢氧化而引起的20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质 21、质量守恒定律——原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变 22、溶液；溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物HCl==H+ + Cl— 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物KOH==K+ + OH— 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 KNO3==K+ + NO3— 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质CuSO4 . 5H2O 27、潮解——风化 28、燃烧—燃烧的条件：①可燃物；②氧气③可燃物的温度要达到着火点。 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体：NH3、CO、CO2、CH4、SO2、SO3、NO、NO2、H2S、HCl 4、常见的酸根或离子：SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-、 MnO4-(高)、MnO42-、PO43-、Cl-、HCO3-、HSO4-、HPO42-、H2PO4-、OH-、HS-、S2-、NH4+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来

四价硅。单质元素的化合价为0 ；化合物各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价 6、元素的化学性质取决于最外层电子数7、书写化学方程式的原则 8、酸碱度的表示方法——PH值 =7，中性； <7，酸性； >7，碱性。9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 ——氧气、氢气、二氧化碳

药品 ——高锰酸钾固（+固）2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 双氧水和二氧化锰 [固+液] 2H2O2=2H2O+O2↑

[固+液] 锌粒和盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）和稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 带火星的木条复燃、正放—氧气①检查装置的气密性 ②试管口要略向下倾斜③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯； 瓶口火焰淡蓝色、倒放—氢气①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（4%—74.2%会爆炸）; 澄清石灰水浑浊、正放则是CO2①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下③不能用排水法收集 收集①排水法

②瓶口向上排空气法②瓶口向下排空气法③瓶口向上排空气法 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 氧气 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大供呼吸，炼钢，气焊（O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）①C + O2=CO2（发出白光，放出热量）②S + O2 =SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P + 5O2 =2P2O5（产生白烟，生成白色固体）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛，发出白光，放出热量 氢气 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 作填充气、飞舰、合成氨、制盐酸、气焊、气割、提炼金属①可燃性： 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl② 还原性H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 二氧化碳 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 用于灭火、制饮料、化肥和纯碱CO2 + H2O ==H2CO3H2CO3 === H2O + CO2↑鉴别CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性：

CO2 + C = 2CO （工业制CO2）CaCO3 == CaO + CO2↑ 一氧化碳 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体作燃料、冶炼金属 ①可燃性：2CO + O2 =2CO2 ②还原性CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 1、 常见物质的颜色：一般气体为无色，固体化合物为白色，溶液为无色。

2、 一些特殊颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸： CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O =2HNO3 5、碱和对应的碱性氧化物的联系：① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl =CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱 K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O =2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 （二）、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗② 沾到皮肤或衣物上Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以 （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气

体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊。 三、解计算题①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染

环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不

饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26与铜元素有关的三种蓝色 (1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末

端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻

气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体:无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 32要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。 35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； (2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； (3)一个可能改变：分子的总和可能改变。 37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 38、写出下列物质的或主要成分的化学式 ;沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、

H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：CaCO3、