高三专题复习盐类的水解

                       盐类的水解

一、横卷形: 深情与感动 鱼深情的说：“我时时刻刻睁开眼睛，就是为了能让你永远在我眼中！” 水感动的说：“我时时刻刻流淌不息，就是为了能永远把你拥抱！” 这时，锅说：“都他妈快熟了，嘴还这么贫！！” 蜈蚣的心酸 蜈蚣出门，不小心被蛇咬了！ 为了防毒液扩散，必须马上截肢！ 蜈蚣自我安慰道：“幸亏偶腿多！” 大夫也安慰道：“是的兄弟，想开点，你以后就是蚯蚓了！” 导入

二、知识点回顾

1、盐类水解定义

  在溶液中盐电离出来的离子跟_________电离出来的_______或________结合生成________________的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类水解的实质

  盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解的实质是生成_____________，使_____________被破坏而建立起了新的平衡。

3、盐类水解反应离子方程式的书写

 ①盐类水解是可逆反应，反应方程式中应用“__________”连接； 

 ②一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解方程式中不标“↓”、“↑”符号。

 ③多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，但以第一步水解为主，水解方程式一般只写一步；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作水解完全；多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主时溶液显碱性，以电离为主时溶液显酸性。

4、水解规律：有弱就水解，无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解，谁强显谁性。

    (1)有弱就水解，无弱不水解：

    (2)越弱越水解：盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度____________，溶液碱性(或酸性)_________。

    (3)谁强显谁性：强酸弱碱盐水解显___________，强碱弱酸盐水解显_______________。

5、盐类水解的影响因素

内因：盐本身的性质

外因：（1）浓度：增大盐溶液浓度，水解平衡__________，水解程度越_________，但水解产生的离子浓度_________；加水稀释，水解平衡___________，水解程度__________，但水解产生的离子浓度_______。

     （2）温度：温度越高，水解平衡_________水解程度越_________，原因是盐类水解是______反应。

6、溶液中的几个守恒关系

（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。 

（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 

（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）

三、专题讲解

（一）水解反应

例： 下列水解离子方程式正确的是  （    ）

       A．Fe3+ + 3H2O  Fe（OH）3 + 3H+               B．Br- + H2O HBr + OH-     

       C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-        D．NH4+ + 2H2O  NH3·H2O + H3O+

变式练习1.下列离子方程式不正确的是 (     )
  A.氨气通入稀硫酸溶液中            NH3+H+＝NH4+
  B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中        CO2+CO32-+H2O＝2HCO3-
  C.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应  Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓

  D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中      2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O

（二）离子浓度的比较

例：将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 （   ）

A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）                 B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）

C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和    D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）

变式练习1. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是（   ）

A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]      B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]

C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]      D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]

变式练习2. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

（三）质子，电荷，物料守恒的运用

例：下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（    ）

   A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)

   B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)

   C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则c(NH4+)=2c(SO42－)

   D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) +2 c(A2－)

变式练习1. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（    ）

   A. Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

   B. 醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

   C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1

   D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L

变式练习2. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（    ）

    A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

    B．1mol·L－1NH4Cl溶液中： c(H+)＝c(NH4＋)-c(OH－)

    C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

    D．在NaHCO3溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)- c(CO32-)

四、拓展训练

1、(2009北京市东城区高中示范校高三质检)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

(1) 上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

(2) 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！序为___________________________________________。

(3) 向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4＋)/c(OH－)的值________(填增大、减小、不变)。

(4) 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填大于、小于、等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。

 (5) 取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

2、 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________，

③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，

④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为____________。

⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开

始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。

⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________。

五、巩固练习

1．(2008·全国理综Ⅰ，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)

A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)  B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)   D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

2．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水           

B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 

D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

3.(2009理综福建卷)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32 －＋H2O学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！HCO3－ ＋OH－。下列说法正确的是           (     )

A．              稀释溶液，水解平衡常数增大        

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！减小           

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

4.（2010广东理综卷）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(     )

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

5.（09年重庆理综）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是学科网(Zxxk.Com)（    ）

A．Na＋、Mg2＋、AlO2－、Br－   B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－学科网(Zxxk.Com)

C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－     D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－学科网(Zxxk.Com)

6.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是学科网(Zxxk.Com)（    ）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-)= c(H+)

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S)

7.（2010江苏卷）常温下，用 0.1000 mol·L学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（    ）

学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！A．点①所示溶液中：

学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！

B．点②所示溶液中：

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C．点③所示溶液中：

学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！

D．滴定过程中可能出现： 学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！

六、反思总结

当堂过手训练

1、在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是（    ）

    A. c (OH－) ＝ c (H+) + c (HCO3－) + c (H2CO3)

    B. 2c (Na+) ＝ c (CO32－) + c (HCO3－) + c (H2CO3)

    C. c (Na+) + c (OH－) ＝ c (H+) + 2c (CO32－) + 3c (HCO3－) + 4c (H2CO3)

    D. c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) + c (CO32－) + c (OH－)

2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（    ）

    A. Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

    B. 乙酸钡溶液中：2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

    C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1

    D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L

3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（    ）

    A．c(NH4+)＝c(SO42－)        B．c(NH4+)＞c(SO42－)

    C．c(NH4+)＜c(SO42－)        D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c (NH4+)

   4、已知某溶液中存在OH学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如

下四种关系：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)　   ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)　  ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则

溶液中的溶质为__________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和

碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。

 

第二篇：20xx届高考化学第一轮复习专题考试9 盐类的水解

第三单元 盐类的水解

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

解析：纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3 胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要 是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。

答案：B

2.(2008·海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

A．HCOOH＋H2O HCOO＋H3O B．CO2＋H2O HCO3＋H

2 C．CO23＋H2O HCO3＋OH D．HS＋H2O S＋H3O－－－－－－＋－＋

解析：A、B、D选项都是电离方程式，只有C为水解反应方程式。

答案：C

3．(2008·全国理综Ⅰ，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) B．c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)

C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H) D．c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)

解析：在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：A＋H2OB＋H2O－－－－－－－－－＋－＋－＋－－－＋HA＋OH、 －－HB＋OH，同时由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解

－－－程度，故c(HA)>c(HB)、c(B)>c(A)>c(OH)，因此只有A正确。

答案：A

4．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是(

20xx届高考化学第一轮复习专题考试9盐类的水解

)

A．在x点时，ROH完全电离

B．在x点时，c(M)>c(R)

C．MOH是一种强碱

D．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)

解析：从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)<10c(MOH)。

答案：A

5．下列事实不属于盐类水解应用的是( )

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水

B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

解析：A项，Al3、Fe3均能发生水解；B项，热碱液碱性强，容易使油脂水解；C项，加＋＋＋＋

入HCl可抑制FeCl3水解；D项，Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。 答案：D

6. (2009·上海单科，14)根据以下事实得出的判断一定正确的是( )

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

B．A和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

解析：A项，没有指明溶液浓度，溶液的pH无法比较；C项，没有指明是否是饱和溶液，A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大；D项，还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。

答案：B

7．已知某溶液中存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如

20xx届高考化学第一轮复习专题考试9盐类的水解

－＋＋－＋－

下四种关系：

①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ②c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则 溶液中的溶质为__________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和 碱中c(OH)的关系为c(H)______c(OH)。

解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH4水解溶液呈酸性，离子浓度的大 小关系为c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)。

(2)因为c(OH)>c(H)、c(NH4)>c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。 若c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。

(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故 c(HCl)<c(NH3·H2O)，混合前盐酸中c(H)大于弱碱氨水中c(OH)。

答案：(1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl (3)小于 大于

8．在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是

_______________________________________________________________________， 若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是

________________________________________________________________________， 其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ＋－－＋＋－－＋＋－－＋＋－＋－＋－＋＋－－＋－＋＋－－＋＋－－＋－＋

2解析：由于CO3水解使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红；当向溶液中逐滴加入过量的氯 －

2化钙溶液，Ca2结合CO23生成了白色的CaCO3沉淀，使CO3水解平衡向左移动，溶液的 ＋－－

碱性变弱，溶液的红色变浅，直至退去。

答案：溶液变红 溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直到退去 纯碱溶液中滴入酚

2酞，由于CO23水解溶液显碱性，使溶液呈红色，CO3＋H2OHCO3＋OH；当向溶液 －－－－

22中滴入过量的氯化钙溶液，Ca2结合CO23生成了白色的CaCO3沉淀，Ca＋CO3 ＋－＋－

2===CaCO3↓，使CO3水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至退去 －

9．(2009·潍坊11月统考)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关

问题：

(1)NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1 mol·L

增加而减小的是________(填序号)。

c(NH4)·c(OH)c(NH·HO)a. b. －c(NH3·H2O)c(OH)

c(OH)c．c(H)·c(OH) d.＋ c(H)＋－－＋－－1的氨水，溶液中随着水量的

(2)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L

度由大到小的顺序为－1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓

________________________________________________________________________；

用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c(OH)＝2c(H2CO3)＋

________________________________________________________________________；

②c(H)＋c(Na)＝

________________________________________________________________________。

(3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O，该电池的电解质溶液为 H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是________。

解析：(1)在氨水中存在NH3·H2O NH4＋OH的平衡，加水稀释时平衡右移，但＋－＋＋－

[NH]·[OH]＋－NH4和OH的浓度均减小，可借助Kb＝，KW＝c(H)·c(OH)判断出b、d正 [NH3·H2O]＋－＋－

确。

(2)将CO2通入NaOH溶液中可生成正盐，也可生成酸式盐，甚至两种都有，则依据反应物 的物质的量知发生反应为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，离子浓度关系为：c(Na)＞ c(CO23)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H) －－－＋＋

①c(OH)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(H)

②c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO23) ＋＋－－－－－＋

(3)向正极移动的离子是阳离子，故是H。

答案：(1)bd (2)c(Na)＞c(CO23)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H) ①c(OH)＝2c(H2CO3)＋ ＋－－－＋－＋

2c(HCO3)＋c(H) ②c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3) (3)H －＋＋＋－－－＋

10．(1)25℃时，0.1 mol/L NaOH溶液的pH为________；

(2)25℃时，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是 ________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)；

(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．c(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H) B．c(Na)＝c(Cl)>c(H)>c(OH)

C．c(Na)＝c(Cl)>c(OH)>c(H) D．c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

1014－解析：0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH)＝0.1 mol/L，c(H)＝＝1013 mol/L，Ph0.1 －－＋＋－－＋＋－＋－＋－－＋－＋－＋＝－lg[c(H)]＝13；由于NH4能结合水电离出来的OH生成弱电解质NH3·H2O，破坏了水 的电离平衡，使溶液显酸性；将两种溶液等体积混合，发生反应：NaOH＋NH4Cl===NaCl ＋NH3·H2O，Na和Cl均不水解，故浓度相等，NH3·H2O能电离出OH，使c(OH)> c(H)。

答案：(1)13 (2)< NH4＋H2ONHH2O＋H (3)C 3·

＋＋＋＋－－－＋＋－

1．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关

系式中正确的是( )

A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)

B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)

C．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)

D．c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)

解析：pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH)＝103 mol/L，而pH＝3的CH3COOH－－－＋＋－＋－－＋＋－－＋－

溶液中c(H)＝103 mol/L，c(CH3COOH)远远大于103 mol/L。两者等体积混合后，形成＋－－

CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)，离子浓度大小顺序为

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。

答案：D

2. 下列有关问题，与盐的水解有关的是( )

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

解析：本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO3与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；－＋＋＋－－－＋＋－

③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2

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O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。

答案：D

3．(2009·潍坊统考)有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和

Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是( )

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＋＋－－

A．BX B．AX C．AY D．BY

解析：由AY溶液pH＞7知A是强碱阳离子，Y是弱酸阴离子，BX溶液pH＜7知X应是强酸阴离子，而B为弱碱阳离子，故不水解的盐应是AX。

答案：B

4．下列各离子①R ②R ③R2 ④R3 ⑤RH4 ⑥RH(R表示不同的元素)都有10个电－＋＋＋＋－＋＋－－

子，其中不会破坏水的电离平衡的有( )

A．仅有②③ B．仅有② C．②③⑥ D．②③⑤

解析：它们分别为F、Na、Mg2、Al3、NH4、OH，其中只有Na不会破坏水的电离－＋＋＋＋－＋

平衡。

答案：B

5．一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外

筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是

(

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)

A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液

B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液

C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液

D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液

解析：本题以生活中常见泡沫灭火器为素材综合考查盐类水解以及影响水解的因素等考点，着重培养学生运用化学基本理论解决实际问题的能力。Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水溶液呈酸性，若久置于钢瓶中则腐蚀钢瓶。从久置角度考虑内筒应盛Al2(SO4)3溶液，外筒应盛饱和NaHCO3溶液；因CO23＋H===HCO3 HCO3＋H===H2O＋CO2↑，所以从快速产生－＋－－＋

CO2灭火的角度看应选饱和NaHCO3，而不应选饱和Na2CO3溶液。

答案：D

26． 已知K2HPO4溶液中HPO24的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO4＋H2O－－

23H3O＋PO34，欲使K2HPO4溶液中c(HPO4)、c(H3O)、c(PO4)三种离子浓度均减小，＋－－＋－

可采取的方法是( )

A．加水 B．加少量消石灰固体 C．加热 D．加少量硝酸银固体

解析：加水、加热均促进电离，可能会使c(PO34)变大，加硝酸银固体促进上述平衡右移，－

使c(H3O)变大。

答案：B

7．(2009·潍坊统考)铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋

2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是( )

A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物

解析：根据题目信息知，A项中BeCl2溶液pH＜7，加热蒸干灼烧得氧化铍，B项Na2BeO2应是pH＞7，D项导电性强不一定是离子化合物。

答案：C

8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3

的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是( )

A．c(Na)>c(HRO3)>c(H)>c(RO23)>c(OH) ＋－＋－－＋

B．c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋c(RO23)＋c(OH) ＋＋－－－

C．c(H)＋c(H2RO3)＝c(RO23)＋c(OH) ＋－－

D．c(Na)＝c(HRO3)＋c(H2RO3)＋2c(RO23) ＋－－

解析：NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，可知A不正确；据电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋2c(RO23)＋c(OH)，可知B不正确；据物料守恒：c(Na)＝c(HRO3)＋－－－＋－＋＋c(H2RO3)＋c(RO23)，可知D不正确；将电荷守恒与物料守恒联立，消掉c(Na)可得质－＋

子守恒：c(H)＋c(H2RO3)＝c(RO23)＋c(OH)，可知C正确。 ＋－－

答案：C

9．在氯化铁溶液中存在下列平衡：

FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl；ΔH＞0

(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为______________________________。

(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是

________________________________________________________________________。

(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入__________________________________。

(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是

________________________________________________________________________。 解析：(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐色沉淀。

(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。

(3)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。

(4)因

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FeCl3发生显色反应，溶液变为紫色。 ，所以得到红褐色沉淀，同时与

答案：(1)有红褐色沉淀 (2)Fe2O3 (3)少许稀盐酸 (4)产生红褐色沉淀，溶液变为紫色

10．在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于

水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。

已知Cu2、Fe2在pH＝4～5时不水解，而Fe3几乎完全水解而沉淀。

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＋＋＋

(1)为什么要加入氧化剂？________________。

(2)下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是________。

A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7

(3)物质Y是________，加入Y的目的________，沉淀E是________。

(4)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？

________________________________________________________________________。

解析：根据题意及框图可知，加入氧化剂的目的是将Fe2氧化为Fe3，为了不引入杂质，＋＋

选用“绿色”氧化剂H2O2，其反应为：H2O2＋2Fe2＋2H===2Fe3＋2H2O，加入Y的目＋＋＋

的是调节pH为4～5之间，升高pH，为了不引入杂质可选用CuO、Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，沉淀是Fe(OH)3。

由于Cu2易水解，为防止水解可将晶体CuCl2·2H2O在HCl气氛中加热。 ＋

答案：(1)将Fe2氧化为Fe3 (2)A (3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 调＋＋

节pH，除去Fe3 Fe(OH)3 (4)在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl2水解 ＋

11．现有常温下0.1 mol·L－1的纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：

________________________________________________________________________， 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________。

(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO23不超过其总量的10%，－

请你设计实验证明该同学的观点是否正确

________________________________________________________________________。

(3)乙同学就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________。

A．c(Na)＝2c(CO23) ＋－

2B．c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3) －－－

C．c(CO2L1 3)＋c(HCO3)＝0.1 mol·－－－

D．c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)

(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：________________。

－－＋－  2解析：(1)Na2CO3呈碱性是由于CO23水解造成的，离子方程式为：CO3＋H2O－

HCO3＋OH，HCO3＋H2O

存在水解平衡即可。 －－－H2CO3＋OH，要证明此观点，只须证明Na2CO3溶液中－

2(2)若CO23的水解占其总量的10%，则由第一步水解反应得[OH]＝10 mol/L，因还有二－－－

级水解，故pH>12，要证明CO2只需看溶液pH是否小于或等于3水解不超过总量的10%，－

12即可。

答案：(1)CO2HCO3＋OH，HCO3＋H2OH2CO3＋OH 向加有酚酞的3＋H2O－－－－－

0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加BaCl2，溶液红色退去 (2)取0.1 mol/L Na2CO3溶液，测其

[HCO3]·[OH]pH，小于或等于12 (3)B、D (4)Kh＝－[CO3]

－－

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