盐类水解规律的探究
编写:李锋志 时间:20XX.4.18
实验目的:
1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。
2、认识外界条件对盐类水解的影响。
实验方法
实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法。
仪器、用品
pH试纸、比色卡、玻璃棒、表面皿、酒精灯、石棉网等
药品:NaCl、KNO3\CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3、Na2CO3(均为溶液)。
实验过程及步骤
(一)盐类水解规律的探究
1、选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。(分组实验)
2、根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐分类。
3、分析上述实验结果,归纳其与盐类型间的关系,并从电离平衡的角度寻找原因。
4、25℃,浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液 ,用pH计精确测定其溶液的pH,
【思考与交流】
(1)盐溶液中存在哪些粒子?
(2)哪些粒子间可能结合?
(3)对水的电离平衡有何影响?
(4)相关的电离方程式、化学方程式?
第一小组以NH4Cl溶液为例,讨论:为什么强酸弱碱盐显酸性?选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。
第二小组以CH3COONa为例,讨论:为什么强碱弱酸盐显碱性?选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。
第三小组以NaCl为例,讨论:为什么强碱强酸盐显中性?选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。
【规律总结】1、盐类水解的定义
2、盐类水解反应的实质
3、水解方程式的表示方法:
① 先找“弱”
② 由于水解程度小,水解产物少。一般书写可逆符号,不写“ = ”、“↑”、“↓”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成分解产物的形式
③多元弱酸盐分步水解,但以第一步水解为主,故只写第一步即可;多元弱碱盐也是分步水解,但不分步书写。
4、盐类水解的规律
无______不水解;有_____才水解
谁______谁水解;谁_____显谁性
越______越水解。
盐类水解与酸碱中和反应的关系:盐+水_____酸+碱
(二)外界条件对盐类水解的影响
1、第一小组
取少量NaCl溶液加热后测pH的变化情况。
再取少量NaCl溶液稀释大约10倍后测pH的变化情况。
2、第二小组
取少量KNO3溶液加热后测pH的变化情况。
再取少量KNO3溶液稀释大约10倍后测pH的变化情况。
3、第三小组
取少量Na2CO3溶液加热后测pH的变化情况。
再取少量Na2CO3溶液稀释大约10倍后测pH的变化情况。
4、第四小组
取少量CH3COONa溶液加热后测pH的变化情况。
再取少量CH3COONa溶液稀释大约10倍后测pH的变化情况。
5、第五小组
取少量Al2(SO4)3溶液加热后测pH的变化情况。
再取少量Al2(SO4)3溶液稀释大约10倍后测pH的变化情况。
6、第六小组
取少量NH4Cl溶液加热后测pH的变化情况。
再取少量NH4Cl溶液稀释大约10倍后测pH的变化情况。
【规律总结】
升高温度盐类水解的程度__________,升高温度盐类水解的程度__________,
稀释溶液盐类水解的程度__________,稀释溶液盐类水解的程度__________.
课后交流探讨
1:书写下列物质水解的方程式:
NaF、Na2SO3、(NH4)2SO4、CuCl2
2、书写相关物质水解的方程式
3、向水中加入下列相应物质,试填表:
第六部分 课后小记
第七部分 教学设计
20##-07-12
[基础过关]
一、盐类水解的概念
1. 在盐类水解的过程中,下列说法正确的是 ( )
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大
D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
2. 下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是 ( )
A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO
3. 下列各物质的溶液显酸性的是 ( )
A.NaHCO3 B.(NH4)2SO4
C.NaCl D.CH3COOK
4. 下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是 ( )
A.将纯水加热到90 ℃
B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液
D.向水中加少量FeCl3溶液
5. 实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3
⑧浓H2SO4
A.①⑥ B.①②③④⑥
C.①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧
二、盐类水解离子方程式的书写
6. 下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是 ( )
①Na2CO3:CO2-3+2H2O H2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl:NH+4+H2O NH3·H2O+H+
③CuSO4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
④NaF:F-+H2O===HF+OH-
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
7. 下列各项中的离子方程式,书写正确的是 ( )
A.AlCl3水解:Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+
B.NaHCO3电离:NaHCO3 Na++HCO-3
C.固体Ca(OH)2与NH4Cl共热:NH+4+OH-===NH3+H2O
D.过量的CO2气体通入饱和石灰水中:CO2+OH-===HCO-3
三、盐类水解规律的综合应用
8. 下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是 ( )
A.10 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl
B.10 mL 0.1 mol·L-1 K2S与10 mL 0.1 mol·L-1 K2SO4
C.10 mL 0.1 mol·L-1 KOH与10 mL 0.1 mol·L-1 KHCO3,再加入10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2
D.10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4
9. 等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH
②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( )
A.⑤③①④② B.⑤③①②④
C.②④③①⑤ D.②④①③⑤
10.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是 ( )
A.BX B.AX C.AY D.BY
[能力提升]
11.(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H++HA- HA- H++A2-
试完成下列问题:
Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
(用离子方程式表示)。
(2)pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H+)分别是 、 。
12.室温下,pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为8。
(1)写出生成的正盐的分子式: 。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为 。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:
。
13.常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)已知NH4A溶液为中性,HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
[拓展探究]
14.某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲:①准确配制0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
乙:①量取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100 mL;
②取醋酸溶液1 mL,加水稀释为10 mL;
③用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 ,
简要说明pH试纸的使用方法:
。
(2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH 7(选填“<”、“>”或“=”,下同),乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处: _。
答案
1.B 2.A 3.B 4.C 5.B 6.B 7.D 8.B 9.D 10.B
11.(1)碱性 A2-+H2O HA-+OH-
(2)10-5 mol·L-1 10-9 mol·L-1
12.(1)BnAm(或BAmn)
(2)Bm++mH2O B(OH)m+mH+
(3)酸与碱等体积反应,碱过量,则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物,呈碱性
13.(1)A-+H2O HA+OH- (2)> (3)>
14.(1)100 mL容量瓶 把小块pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH
(2)> <
(3)难以配制pH=1的醋酸溶液,稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值
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