第一节 第一章 认识有机化合物有机化合物的分类

1. 有机化合物的分类方法：A B

2. 按碳的骨架是怎样分的：

3. 按官能团是怎样分的：

4. 写出10种官能团的结构。并各举一个化合物的例子

5. 写出以上各类物质的通式：

第二节 有机化合物的结构特点

1. 有机化合物中碳原子的成键有什么特点？(O .N)

2. 写出甲烷的电子式 结构式 分子式

3. 甲烷的空间结构是怎样的

4. 有机化合物种类多的原因

5. 键能的大小与键长，化学键稳定性的关系：

6. 什么是同分异构体 同系物 同位素 同素异形体

7. 有机化合物的异构现象大体可分为几种？

8. 分别写出戊烷，C4H8. C6H14. C3H6. C2H6O.的同分异构体的结构简式

1

9. 用怎样的结论说明甲烷是正四面体结构而非平面结构

10. 写出丙烯. 丙醇. 丙醛的键线式。 乙醛的结构式.结构简式

第三节 有机化合物的命名

1. 什么叫烃基？写出甲基.乙基.乙烯基的基团

2. 怎样给烷烃命名

3. 写出2，3-二甲基己烷. 2-甲基-4-乙基庚烷.的结构简式。

4. 烯烃和炔烃是怎样命名的

5. 写出2-戊炔. 2-甲基-2，4-己二烯. 4-甲基-1-戊炔的结构简式

6. 苯的同系物怎样命名

7. 写出二甲苯的同分异构体. 1，3，5-三甲基苯. 间甲基苯乙烯. 乙苯的结构简式

第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法

1. 鉴定有机化合物一般要经过的几个步骤：

2. 分离 提纯有机化合物的常采用哪些方法？（应用范围）

3. 工业乙醇中含什么杂质？怎样除掉（要求回答方法.仪器.实验注意事项）

2

4. 怎样提纯苯甲酸（方法 仪器 注意事项）

5. 萃取的分类？常用的有机萃取剂：

6. 液-液萃取的主要仪器？怎样使用？

7. 什么叫实验式？有机化合物的定量分析原理是怎样的？

8.最精确的相对分子质量的测定方法： （怎样看图象）？

8. 分子结构怎样确定：（确定官能团的方法）

9. 核磁共振氢谱有什么作用？怎样看核磁共振氢谱？

要求精确演练书后习题

你认为的重点题.作错的题及不会的题：(记录在下面)

3

第二章 烃和卤代烃

第一节 脂肪烃

1. 烷烃和烯烃有怎样的物理性质？有怎样的变化规律？

2. 无机化学对反应类型是怎样分类的

3. 目前你学过的有机反应类型有什么？

4. 写出下列方程式并指出类型：

乙烷与氯气生成二氯乙烷 类型

乙烯与溴水的反应

乙烯和水的反应

乙烯生成聚乙烯

（发散）方程式

补充归纳：乙烯的分子式.电子式.结构式.结构简式。物理性质 化学性质 制法 用途

（平面型）

5. 分析烷烃与烯烃的结构.化性的异同点及主要反应类型

6. 1，3-丁二烯的加成反应有什么特点？写出它与溴反应的方程式

7. 什么叫顺异构.反异构。形成顺反异构的条件？

8. 乙炔的物理性质 分子式 结构式 电子式 (直线型)

4

9. 乙炔的实验室制取：药品：

仪器

原理

收集方法

气体净化

注意事项

10. 乙炔的化学性质：可燃性

加成反应

11. 能使溴水 KMNO4褪色的脂肪烃的结构有什么特点？

12. 脂肪烃的来源：

13. 什么叫裂化 列解？

14. 石油的炼制方法有几种？产品是什么？

1）.

2）.

3）.

4）.

第二节 芳香烃

1. 最基本的芳香烃的结构简式：

2. 苯能否使KMNO4 溴的CCL4溶液褪色？为什么？

3. 苯的化学性质：（写出方程式并指出类型）

1）.可燃性

2）.与溴反应

3）.与硝酸反应

4）.与H2的反应

4.写出溴苯.硝基苯.的物理性质

5. 画出制取溴苯.硝基苯的实验装置

5

6.甲苯的性质：

1）.KMNO4氧化. 2）.硝基取代

7.比较苯 甲苯的性质 说明原因。

8.三硝基甲苯的用途 .苯的来源？

第三节 卤代烃

1. 写出溴乙烷的分子式.结构简式及物性。用什么方法确定溴乙烷的结构式？

2. 什么叫消去反应？

3. 方程式表示溴乙烷的化学性质.指出反应类型

1）.

2）.

4.比较上面两个方程式及条件总结规律：

5.怎样证明溴乙烷发生取代.消去时生成了溴离子？检验生成的乙烯可否用KMNO4？怎样检验？

本章典型题.不会题记录：

6

第三章 烃的含氧衍生物

一.醇

1. 什么叫醇 酚？举例： 羟基的电子式： 羟基与氢氧根离子的

区别：

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8. 写出一元醇的通式 醇的分类： 写出乙二醇 丙三醇的结构简式 并叙述其物性及用途？ 写出醇的命名方法： 苯甲醇的结构式：它的同分异构体的结构式 分子量相近的醇与烷烃相比沸点怎样？为什么？ 乙醇的物理性质 乙醇的化学性质：（方程式）

1）.乙醇与钠反应

2）.消去反应A B

3.）取代反应

4）氧化反应 A B

9. 乙醇制乙烯的实验装置图.乙烯中可能混有的杂质？怎样检验杂质及验证乙烯？

10.乙醇使重铬酸钾发生怎样的颜色变化？为什么？

11.有机化学中的氧化 还原是怎样规定的？

7

二.酚

12.苯酚的分子式.结构简式

13.苯酚的物性？怎样分离苯酚与苯的混合物？

14.写出苯酚与氢氧化钠反应.苯酚与溴水的反应方程式并找出其特点）

15.苯酚钠的物理性质

16. 苯酚钠的化学性质

与盐酸反应

与CO2和H2O的反应

17.怎样检验苯酚？怎样证明苯酚与H2CO3的酸性强弱？（方程式及离子方程式）

三 醛

18.写出甲醛 乙醛的结构式

19.*甲醛的物理性质及用途

20.乙醛的物理性质

21.乙醛的化学性质

与银氨溶液反应 怎样配制银氨溶液？

与新制的氢氧化铜反应

与氧气反应

与H2的加成

* 用方程式表示甲醛的化学性质：

22.醛基的检验

四 羧酸 8

23.羧酸的分类.一元羧酸的通式

24.乙酸的物性

25.怎样证明乙酸.碳酸.苯酚的酸性强弱 （设计装置）写出方程式及离子方程式

26.乙酸的化学性质

A

B

C

D

E

F

五 酯

27. 酯的物理性质 通式

28.乙酸乙酯的化学性质

A

B

29.回忆乙酸乙酯的制取实验

六 有机合成

30.完成P69 各类有机化合物之间的转化关系（发散思维）

31.引入碳碳双键的三种方法：

32.引入卤素原子的三种方法：

33.引入羟基的四种方法：

9

34.运用逆合成分析法分析合成草酸乙二酯的原料及过程（方程式.类型）

35.一元合成路线

36.二元合成路线

37.芳香烃衍生物合成路线

38.有机物的成环反应

第四章 生命中的基础有机化学物质

油脂

1. 什么叫油脂？油 脂肪？

2. 自然界中的油脂的主要成分？结构式？

3. 高级脂肪酸的分类？

4. 怎样检验不饱和脂肪酸及其形成的脂？

5. 油脂的物理性质？

6. 油脂的化学性质（注意反应中物质的量的关系）

A 水解：酸：

碱：

B 氢化

7.皂化反应？

8.亲水基 憎水基？

9.盐析

糖类

1. 糖类在自然界中的存在？作用？

2. 糖类的定义

3. 糖的分类

4. *单糖 低聚糖 多糖的概念并举例

5. 葡萄糖的物化性 结构 用途

6. 果糖的物性 结构

7. 手性碳原子

8. 蔗糖 麦芽糖水解方程式

9.淀粉的水解.酿酒的方程式

蛋白质和核酸

1. 氨基酸的结构 氢化的目的：

2. 氨基酸的化学性质

3.

两性

成肽反应

4. 肽健

5. 蛋白质的性质

1 2 3 4

第五章 进入有机高分子的时代

1. 举例说明单体 链节 聚合度

2. 由单体写聚合物的方法

3. 由聚合物找单体的方法

4.缩聚反应的单体有什么要求

5.什么叫加聚反应 缩聚反应？

6. 由缩合物找单体的方法

7.端基原子 端基原团的含义

8.练习写加聚反应* 缩聚反应的方程式 单体：乙烯

苯酚与甲醛

对苯二甲酸 与 乙二醇

1，3—丁二烯

乙炔

丙烯酸钠

己二酸与乙二醇

第三章 最简单的有机化合物-甲烷

1.甲烷在自然界的存在：

煤矿中禁止烟火并通风的理由：

2.甲烷的组成和结构：化学式： 电子式： 结构式： 空间结构：

3.甲烷的物理性质：

4.甲烷的化学性质：（1）常温下：

（2）氧化反应： 现象：

（3）取代反应： 现象；

5.取代反应的概念：

6.取代反应与置换反应的区别：

7.甲烷与氯气取代的产物都有什么？物质的量最大的是什么？

8.烷烃的概念：

9.烷烃的性质规律：

（1）物性：

（2）化性：｛取代.氧化｝

10.烷烃的通式： 燃烧的方程式：

11.同系物.同分异构体.同位素. 同素异形体的概念：

12.烷烃的命名：

13.写出丁烷.戊烷的结构式.结构简式以及分别的同分异构体的结构简式

14.有机物种类繁多的理由：1.

2. 3.

4. 5.

15.求化学式的几种方法各举一例：

（1）根据组成元素的比

（2）根据元素的质量分数

（3）根据方程式

第二节 乙烯和苯

1. 乙烯的主要来源？

2. 石蜡油分解的产物是什么？

3. 乙烯的结构式.结构简式.电子式.分子式？烯烃的通式

4. 怎样鉴别甲烷和乙烯？

5. 为什么甲烷比乙烯稳定？

6. 乙烯的燃烧方程式？

7. 乙烯与溴.氢气.氯化氢.水的加成反应方程式：

8. 乙烯的主要用途：

9. 苯的物理性质：

10. 苯的结构式.结构简式.分子式：

11. 苯环上的碳与碳间是怎样的化学键？它能否使溴水.高锰酸钾褪色？

12. 写出笨与液溴.硝酸（硝化反应）的取代反应方程式；

13. 苯与氢气.氯气的加成反应方程式：

14. 溴苯.硝基苯的物理性质；

15. 什么叫芳香烃

16. 苯的燃烧方程式：

17. 写出甲苯.二甲苯（同分异构体）的结构简式：

18. 苯的主要用途：

第三节生活中常见的有机物

1. 乙醇的物理性质：

2. 乙醇的结构式.结构简式.分子式.羟基.醇的通式.甲醇的结构简式

3. 什么叫烃的衍生物？举例说明：

4. 什么叫官能团？举例：

5. 乙醇与钠反应的方程式.燃烧的方程式：

6. 乙醇氧化为乙醛的方程式：

7. 写出乙酸的分子式.结构简式.它的官能团：

8. 乙酸的物理性质：

9. 乙酸的化性：

10. 怎样证明乙酸比碳酸的酸性强？写出方程式

11. 写出产生乙酸乙脂的方程式：

12. 制取乙酸乙脂实验为什么用饱和的碳酸钠溶液吸收？加入试剂的顺序？加热的目的？导管的

作用？浓硫酸的作用？

13. 写出甲酸.丙酸的结构简式

14.丙酸与乙醇反应方程式

 

第二篇：化学常识总结(选修4、选修5)

化学常识总结（选修4、选修5）

化学常识总结（选修4、选修5）

选修4

我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。解决的办法是开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。（P8）

选用适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一。对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率（催化剂的选择性）。在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍。但催化剂的设计和选择目前主要还是依靠经验和采取筛选的方法。（P23）

其他可能改变化学反应速率的方法还有光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。（P24）

在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。（P27）

pH的应用：①人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。②生活中，人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱性。③在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，例如酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。④在农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求。⑤在科学实验和工业生产中，溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。在用于测定酸碱溶液浓度的酸碱中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。（P47～P48）

盐类水解反应的应用：①用纯碱溶液清洗油污，加热可以增强其去污力。②在配制易水解的盐溶液时，如FeCl3水溶液，为了抑制水解可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊。③有些盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶体状态且无毒时，可用作净水剂，例如铝盐、铁盐。④如果溶液浓度较低，也可以利用水解反应来获得纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。⑤如果水解程度很大，还可以用于无机化合物的制备，如用TiCl4制备TiO2：TiCl4 + (x+2)H2O TiO2?xH2O↓ + 4HCl，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2?xH2O经焙烧得TiO2。（P57～P58）

习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。（P62）

沉淀的生成：除调节pH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。（P62）

沉淀的溶解：FeS属于可用强酸溶解的难溶电解质。（P63）

沉淀的转化：锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转 1

化学常识总结（选修4、选修5）

化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除。在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使之转变为铜蓝（CuS）。（P64～P65）

一次电池的活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。例如，普通的锌锰电池、碱性锌锰电池等都是干电池。二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。（P74）

与其他能源相比，电池有许多优点。例如，它的能量转换效率较高，供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。判断一种电池的优劣或是否适合某种需要，主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少[比能量，单位是(W?h)/kg，(W?h)/L]，或者输出功率的大小（比功率，单位是W/kg，W/L）以及电池的可储存时间的长短。除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、可储存时间长的电池，更适合使用者的需要。（P74）

燃料电池与一般化学电池不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包含活性物质，只是一个催化转化元件。它工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。燃料电池的能量转换率超过80％，远高于普通燃烧过程，有利于节约能源。由于燃料电池可组合成燃料电池发电站，所以它不仅有巨大的经济优势，而且它排放的废弃物也比普通火力发电站少得多，运行时噪音也低，被人们誉为“绿色”发电站。（P77）

废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康有很大危害。如果把它当成一种资源，加以回收利用，既可减少环境污染，又可节约资源。因此，应当重视废弃电池的回收。（P77～P78）

电解法是最强有力的氧化还原手段。（P80）

习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业。（P80）

化学腐蚀的速率随着温度升高而加快。（P84）

铁锈疏松地覆盖在钢铁表面，不能阻止钢铁继续腐蚀。（P85）

在一般情况下，化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，腐蚀速率也快得多。（P86）

除了电化学防腐蚀（牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法）外，金属防腐蚀的方法还有很多种。例如把金属制成防腐的合金，如不锈钢，就是有效的方法。还可以采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其他方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。（P86）

选修5

按碳原子组成的分子骨架，有机化合物可分为链状化合物和环状化合物，环状化合物又包括脂环化合物和芳香化合物，链状烃又称为脂肪烃。（P4）

碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。碳原子在十以上的用数字来表示。（P13）

当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30℃），可用蒸馏法提纯此液态有机物。（P17）

2

化学常识总结（选修4、选修5）

重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：①杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。（P18）

萃取包括液-液萃取和固-液萃取。液-液萃取一般是用有机溶剂从水中萃取有机物，常用的与水不互溶的有机溶剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷等。固-液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。（P19）

现在，有机物的元素定量分析采用的是现代化的元素分析仪，由计算机控制。（P20）

质谱是快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的方法。（P21）

物理方法具有微量、快速、准确、信息量大等特点。分析仪器的进步，也大大改善了有机物结构的鉴定工作，这也是有机化学在近年来得到飞速发展的重要原因之一。（P21）

顺反异构体的化学性质基本相同，但物理性质有一定的差异。（P32）

脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石油中含有烷烃及环烷烃。石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主。天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料。煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。大力发展“煤制油”工程可以减少对石油产品的依赖和直接燃煤引起的环境污染。（P35）

2, 4, 6-三硝基甲苯简称三硝基甲苯，又叫TNT，是一种淡黄色的晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路、兴修水利等。（P38）

有些多卤代烃，如氟氯代烃（商品名氟利昂）是含有氟和氯的烷烃衍生物，它们化学性质稳定、无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特征，曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等。近年来发现含氯、溴的氟代烃可对臭氧层产生破坏作用，形成臭氧空洞，危及地球上的生物。国际上已禁止、限制其使用，正研制、推广使用替代品。（P42）

乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。乙二醇可用作汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品。（P48）

纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。苯酚具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。室温下，在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，能与水混溶。（P52）

苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸。（P53）

化工系统和炼焦工业的废水中常含有酚类物质，这些物质是被控制的水污染物之一，在排放前必须经过处理。（P54）

甲醛为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。甲醛的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能等。乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。（P56）

在工业上利用银镜反应来制镜或保温瓶胆。（P57）

当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。（P60）

3

化学常识总结（选修4、选修5）

低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水，并难溶于水，易溶于有机溶剂。日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料。（P62）

有机合成的任务包括目标化合物分子骨架的构建和官能团的转化。（P64） 所确定的合成路线的各步反应其反应条件应该比较温和，并具有较高的产率，所使用的基础原料和辅助原料应该是低毒性、低污染、易得和廉价的。（P65）

油脂是油和脂肪的统称。通常将常温下呈液态的油脂称为油，呈固态的油脂称为脂肪。自然界中的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是甘油三酯。油脂中含有的常见高级脂肪酸有：饱和脂肪酸：软脂酸（十六酸，棕榈酸）C15H31COOH、硬脂酸（十八酸）C17H35COOH，不饱和脂肪酸：油酸C17H33COOH、亚油酸C17H31COOH。R、R’、R’’相同的油脂称为简单甘油酯（或单甘油酯）；R、R’、R’’不同的油脂称为混合甘油酯（或混甘油酯）。天然油脂大多数都是混合甘油酯。组成油脂的脂肪酸的饱和程度，对油脂的熔点影响很大。植物油为含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，在常温下一般呈液态；动物油为含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，在常温下一般呈固态。（P74）

油脂的密度比水小，黏度较大，触摸时有明显的油腻感。油脂难溶于水，易溶于汽油、乙醚、氯仿等有机溶剂。纯净的油脂是无色、无嗅、无味，但一般油脂因溶有维生素和色素等而有颜色和气味。天然油脂都是混合物，所以没有恒定的沸点、熔点。（P75）

高级脂肪酸盐通常用于生产肥皂，所以，油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应。工业上就是利用油脂的皂化反应制造肥皂。由高级脂肪酸钠盐制成的肥皂，称为钠肥皂，又称硬肥皂，就是生活中常用的普通肥皂。由高级脂肪酸钾盐制成的肥皂，称为钾肥皂，又称软肥皂，多用作理发店、医院和汽车洗涤用的液体皂。（P75）

由液态的油转变为半固态的脂肪的过程，称为油脂的氢化，也称油脂的硬化。这样制得的油脂叫人造脂肪，通常又称为硬化油。硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可作为肥皂、人造黄油的原料。（P77）

糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源。从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。1 mol糖水解后能产生2～10 mol单糖的称为低聚糖。其中以二糖最为重要，常见的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。1 mol糖水解后能产生很多摩尔单糖的称为多糖，如淀粉、纤维素等。多糖属于天然高分子化合物。（P79）

葡萄糖是无色晶体，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于乙醇，不溶于乙醚。葡萄糖用于制镜业、糖果制造业，还可用于医药工业。葡萄糖可直接被人体吸收。因此，体弱和血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法来迅速补充营养。（P79～P80）

果糖是最甜的糖，广泛分布于植物中，在水果和蜂蜜中含量较高。纯净的果糖为无色晶体，不易结晶，通常为粘稠性液体，易溶于水、乙醇和乙醚。（P80）

蔗糖是自然界中分布最广的一种二糖，存在于大多数植物体中，甜菜和甘蔗中含量最丰富。平时食用的白糖、红糖都是蔗糖，它是重要的甜味剂。蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的。蔗糖为白色晶体，易溶于水，较难溶于乙醇，甜味仅次于果糖。（P82）

麦芽糖是由两分子葡萄糖脱水形成的，主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，甜 4

化学常识总结（选修4、选修5）

度约为蔗糖的1/3，饴糖就是麦芽糖的粗制品。麦芽糖是淀粉在体内消化过程中的一个中间产物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。（P82）

淀粉、纤维素的每个葡萄糖单元仍有三个羟基，所以其分子式也可写成

[C6H7O2(OH)3]n。（P83）

淀粉是绿色植物光合作用的产物，大量存在于植物的种子、根和块茎中，其中谷类含淀粉较多，是植物储存营养物质的一种形式。淀粉属于天然有机高分子化合物，相对分子质量较大，从几万到几十万，一个淀粉分子中含有数百到数千个单糖单元。淀粉是无嗅、无味的粉末状物质，不溶于冷水。在热水中淀粉颗粒会膨胀破裂，有一部分淀粉溶解在水里，另一部分悬浮在水中，形成胶状的淀粉糊，这一过程称为糊化作用。淀粉除在体内能被酶水解成葡萄糖供机体利用外，还是重要的食品工业原料，用于制备葡萄糖、酿制食醋、酿酒，也是药片中的赋形剂。（P83）

纤维素是自然界中分布最广泛的一种多糖，也属于天然高分子化合物。纤维素分子中含有数千个葡萄糖单元，相对分子质量约为几十万至百万。纤维素是由绿色植物通过光合作用合成的。纤维素在植物中构成细胞壁网络，是植物体的支撑物质。纤维素是白色、无嗅、无味的具有纤维状结构的物质。其化学性质稳定，一般不溶于水和有机溶剂。但在一定条件下，某些酸、碱和盐的水溶液可使纤维素溶胀或溶解。纤维素与淀粉一样，没有还原性，但在强酸中的水解产物具有还原性。牛、马、羊等食草动物胃中的微生物能分泌出纤维素水解酶，它能将纤维素水解生成葡萄糖。纤维素的用途十分广泛。棉、麻的纤维大量用于纺织工业。一些富含纤维的物质，如木材、稻草、麦秸、蔗渣等是造纸的原料。纤维素酯化后的产物，如硝酸纤维素和醋酸纤维素也是化工原料，用于制造塑料、油漆等。（P83～P84）

蛋白质是生物体内一类极为重要的功能高分子化合物，是生命活动的主要物质基础。（P86）

组成蛋白质的氨基酸几乎都是α-氨基酸，即氨基在羧基的α-位上。天然的氨基酸均为无色晶体，熔点较高，在200～300℃熔化时分解。它们能溶于强酸或强碱溶液中，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。（P86）

相对分子质量在10000以上的，并具有一定空间结构的多肽，称为蛋白质。（P87）

蛋白质是一类非常重要的含氮生物高分子化合物，其相对分子质量从几万到几千万。它是由C、H、O、N、S等元素组成，有些蛋白质含有P，少量蛋白质还含有微量Fe、Cu、Zn、Mn等。人体内所具有的蛋白质种类达到了10万种以上。任何一种蛋白质分子在天然状态下均具有独特而稳定的结构，这是蛋白质分子结构中最显著的特征。各种蛋白质的特殊功能和活性不仅取决于多肽链的氨基酸种类、数目及排列顺序，还与其特定的空间结构密切相关。蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构。蛋白质中各种氨基酸的排列顺序是十分重要的，它对蛋白质的性质起着决定性的作用。多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构，称为蛋白质的二级结构。蛋白质分子在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构，称为蛋白质的三级结构。每一个具有三级结构的多肽链称为亚基。蛋白质分子中，亚基的立体排布、亚基间相互作用与布局称为蛋白质的四级结构。（P88）

采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质。使蛋白质变性的物理因素包括：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素包括：强酸、强碱、 5

化学常识总结（选修4、选修5）

重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等。（P89）

在日常生活中有时需要将蛋白质变性。例如，食物中的蛋白质变性后，酶才能发挥作用将其蛋白质消化，以利于人体吸收，食物加热烹调的过程实际上就是蛋白质的变性过程；用75％乙醇、碘酒等消毒剂灭菌消毒也是让细菌、病毒蛋白质变性死亡。有时也注意要防止蛋白质变性。例如，疫苗等生物制剂要冷冻保藏；登高山时防晒护目是防止强紫外线引起皮肤和眼睛蛋白质被灼烧变性。（P90）

皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现黄色是由于蛋白质的颜色反应。（P90） 酶催化作用的特点是：①条件温和、不需加热；②具有高度的专一性；③具有高效催化作用。（P91）

核酸是一类含磷的生物高分子化合物，相对分子质量可达十几万到几百万。根据其组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）。DNA大量存在于细胞核中，是生物体遗传信息的载体。在DNA分子中四种碱基的排列顺序即为生物体的遗传密码；生物种类间的差异，也是由于四种碱基的排列的序列不同而产生的。DNA同时还指挥着蛋白质的合成、细胞的分裂和制造新的细胞。RNA主要存在于细胞质中，根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成。（P91～P92）

能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物被称为单体；高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为链节，也称重复结构单元；高分子链中含有链节的数目称为聚合度，通常用n表示。聚合物的平均相对分子质量=链节的相对质量×n。（P100）

合成材料品种很多，按用途和性能可分为合成高分子材料（包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等）、功能高分子材料（包括高分子分离膜、液晶高分子、导电高分子、医用高分子、高吸水性树脂等）和复合材料。其中，被称为“三大合成材料”的塑料、合成纤维和合成橡胶应用最广泛。（P104）

塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂，还需要在高分子材料中掺入各种加工助剂来改进其性能，例如增塑剂（提高柔韧性）、热稳定剂（提高耐热性）、着色剂等。（P104）

聚乙烯等制成的塑料可以反复加热熔融加工，是热塑性塑料；酚醛树脂等制成的塑料不能加热熔融，只能一次成型，是热固性塑料。（P105）

高分子化合物的结构决定了其性质：①在常温下聚乙烯分子链上的碳碳单键发生旋转，使它不可能呈一条直线，只能呈不规则的卷曲状态，许许多多聚乙烯分子纠缠在一起。当有外力作用时，卷曲的高分子可以被拉直或部分被拉直，除去外力，高分子又恢复卷曲状态，因此，高分子化合物都具有一定的弹性。②高分子链之间的作用力与链的长短有关，高分子链越长即高分子相对分子质量越高，高分子之间的作用力越大；此外，还与高分子链之间的疏密远近有关，支链结构有碍碳碳单键的旋转和链之间的接近，链之间的作用力低，熔点和密度也就较低。③线型结构聚乙烯加热可熔融，也可溶于一些溶剂中。聚乙烯一般可做薄膜用，如食品包装袋等薄膜制品。具有网状结构的高分子受热后都不能软化或熔融，也不溶于任何溶剂。酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、难燃、隔音器材和复合材料，如做烹饪器具的手柄，一些电器与汽车部件，导弹头部、返回式卫星和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料。（P106～P108）

棉花、羊毛、蚕丝和麻等是天然纤维；用木材等为原料，经化学加工处理的是人造纤维；用石油、天然气、煤和农副产品作原料加工制得单体，经聚合反应制成的是合成纤维。人造纤维和合成纤维统称为化学纤维。涤纶、锦纶、腈纶、 6

化学常识总结（选修4、选修5）

丙纶、维纶和氯纶被称为合成纤维的“六大纶”。合成纤维的优点是强度高，做成的服装挺括不皱，但在透气性、吸湿性等方面不如天然纤维。可以通过两类纤维混合纺制，使它们的性能互补而加以改善。合成纤维中，维纶（聚乙烯醇）具有较好的吸湿性，被称为“人造棉花”，是因为在其分子链上含有羟基的缘故。合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶，涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维的商品名。（P109）

橡胶是一类具有弹性的物质，当施以外力时形状将发生改变，去除外力又恢复原来的形状。橡胶的相对分子质量比塑料、合成纤维都要高。顺丁橡胶是以1, 3-丁二烯为原料，通过加聚反应得到的以顺式结构为主的聚1, 3-丁二烯。顺式聚1, 3-丁二烯是线型结构，分子链也较柔软，具有较好的弹性。顺丁橡胶是顺式聚1, 3-丁二烯与硫磺等硫化剂混炼而成的。硫化剂的作用是打开顺式聚1, 3-丁二烯的碳碳双键，以－S－S－键将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的橡胶。但交联程度不宜过大，否则就失去弹性。顺丁橡胶的特点是弹性高、耐磨、耐寒性好，可在寒冷地带使用。（P110）

有两种办法可以获得具有高吸水性能的树脂。①对淀粉、纤维素等天然吸水材料进行改性，在它们的高分子链上再接上含强亲水性原子团的支链，以提高它们的吸水能力。例如，将淀粉与丙烯酸钠在引发剂作用下共聚，生成以淀粉为主链的接枝共聚物，同时与交联剂反应，生成具有网状结构的淀粉－聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。②以带有强亲水性原子团的化合物，如丙烯酸等为单体，均聚或两种单体共聚得到亲水性高聚物。例如具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。这两种方法有一个共同的特点，都要在反应中加入少量含两个碳碳双键的二烯化合物作为交联剂，让高聚物分子链间发生交联，得到具有网状结构的树脂。高吸水性树脂的应用：①抗旱保水，改良土壤，改造沙漠。例如，在苗木根部放上一些吸足了水的高吸水性树脂，使它们在发育过程中始终有充足的水分。②“尿不湿”。（P113～P114）

复合材料往往可以集合几种材料的优异性能，使其应用更加广泛。例如，以玻璃纤维、碳纤维等无机材料作为增强材料，酚醛树脂、环氧树脂等为基体做成的增强塑料就是典型的复合材料。它具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等特点。（P115）

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