奋战30天 创2011届高二学业水平考试辉煌 老师们、同学们：

新年好！春回大地，万物复苏，作为高考重要组成部分的高二学业水平考试，也就是大家常说的小高考，距离“小高考”只有30天了。高二学业水平测试的脚步和这春天一起悄悄地向我们走来。今天开学的第4天，我们高二全体师生在这里隆重举行20xx年高二学业水平考试誓师大会。这是迎战20xx年高二学业考试的进军号，是实现我们青春梦想的动员令。在此，我代表学校向高二全体同学表示真诚的祝愿，祝愿你们经过30天的不懈努力，攀登书山，荡舟学海，在高二学业水平考试中取得理想的成绩!同时也向为了同学们的健康成长而付出辛勤劳动的高二年级组全体教师表示亲切的问候，道一声“你们辛苦了！”

同学们，从你们步入搬中的那天起，就注定了你们将在考练中度过你们的高中生活。因为真金不怕火炼、百炼才能成钢。在过去的一次次复习迎考中，你们有过一门甚至数门不及格的痛苦，你们也有过成绩一步一步上升的喜悦；你们共同走在生命中最亮丽的青春花季，共同记下那一张张灿烂如花的笑脸。你们没有辜负父母的期望，在一次次的考试中，以优异的成绩和出色的表现，为学校也为家庭赢得了荣誉。如今，你们要面对一个更大的挑战，那就是30天后的小高考！你们渴望着成功，因为你们肩负着很多的期望。小高考，意义深远，不能有丝毫的懈怠和疏忽！人生能有几回搏，此时不搏何时搏！

作为三星级高中，我们的办学理念就是“做对社会有用的人”、“为社会提供优质教育服务”，为高等院校输送更多更好的优秀人才。过去几年，我校高二学业水平考试屡战告捷，取得了良好成绩。20xx年，是我们搬中发展的历史上十分重要的一年，是我们争创四星级高中的一年，创造高二学业水平考试在全市辉煌，打造搬中优质教育品牌的重任，就历史地落在了你们的身上。你们最后30天的刻苦学习、奋力拼搏，都将在搬中的历史上留下光辉灿烂的一页。

同学们，高二学业水平考试出征的战鼓已经敲响，冲锋的号角已经吹响，我们该怎么做？我想跟大家谈几点体会和建议： 1.思想重视，准备充分

新高考改革既是挑战更是机遇；但是，它的竞争性更激烈，竞争的层次在提高。勤奋学习、刻苦攻读，掌握扎实的基础知识，培养过硬的基本技能和能力，是考试取得成功的基本条件。因此，对3月19-20日的这次考试一定要从思想上高度重视，不能随便应付。因为考试成绩关系到大家的高中毕业，关系到大家高三的学习，也关系到明年的高考，这是一次意志的较量。我们要有这次考试考好的意识

和信心，一定要打出考试的胜仗，实现科科及格、人人及格、争创4A，人人有A的奋斗目标。

对这次考试一定要做好充分的准备。我认为准备工作有两个方面：一是心理准备。在思想上高度重视，正视每一次模拟考试，把每一次模拟考试看作锻炼提高自己的机会。二是知识准备。要把每一科应考的知识和重点对照考试大纲系统地复习，特别是搞好教材的系统复习，因为教材是考试出题的依据，其它所有的资料都是参考资料，只有把知识系统归纳、重点明白，才能做到考试时得心应手、挥洒自如。

2.坚持努力，冲击高考

要知道，此次考试只是高考的前奏和高考的一次准备。我们不能认为此次考试一结束我们就万事皆休了，我们的任务还没有完成，今后的任务还更艰巨，高考的难度大大大于学业水平考试的难度，所以希望同学们坚持把高二学业水平考试的备考看作是高考的前奏和预演，我们的时间太珍贵了，决不能放松自己，而要抓紧抓好。我们要在搞好高二学业水平考试备考同时冲击高考，要上大学，要实现自己的理想。我们更要知道：将来社会的竞争主要是知识和能力的竞争，有能力有本事才有自己的好位置，而有能力有本事是指有知识，努力学习才能获得知识，才会考试顺利，有知识才会在今后走向社会中减少风险。所以，努力学习，向大学进军才是我们最好的出路。

3.理解老师，报答父母

同学们，为了提高同学们的成绩，我们的所有科任老师想方设法，不辞劳苦。班主任老师披星戴月、早出晚归；科任老师反复研究教案，精心命制每一套试卷，认真辅导。有的教师把绝大部分时间和精力花在了你们身上，连自己的孩子也顾不了；有的老师还带病坚持工作，承受巨大的心理压力，这些是我们很多同学们所不知道的。在30天的时间内，也许对你们有更苛刻的要求，更艰苦的训练，更严厉的批评，或许有时仍然令你们难以接受，但我们相信大家能够理解，因为作为一名教师所做的一切，都是为了自己的学生能够有所作为，为了自己的学生能够出类拔萃，为了自己的学生将来能够成为对社会有用的人。

同学们，在今天的大会上，我还要告诉大家，你们必须以你们的不懈努力、以你们的优异成绩来报答你们的父母。因为这是我们在座的每一位同学的责任。一个不负责任的人永远都不可能学习好。同学们，当你们白天上课的时候，你们的父母却可能冒着严寒酷暑辛勤地劳作；当你们晚上进入梦乡的时候，你们的父母却在灯光下加班加点；当你们大手大脚的花钱的时候，你们的父母却在节衣缩食；当你们嫌他们唠叨啰嗦的时候，你们的父母却在家里忐忑不安地牵挂着你们。

4.讲究方法，平衡发展

高二学业水平考试是合格考试，不同于高考的选拔考试，因此，我们必须注意各个学科的平衡发展，同时也要讲究科学的学习方法。在这里，我强调“四不”：一不浮躁。保持平常心态是战胜一切困难的前提。浮躁的情绪是失败的伴侣。同等的学习基础和智商，谁的心态好，谁就是胜利者。切切不能浮躁。二不偏科。偏科有两个极端：一是哪一学科好，我拼死拼命的学；一是哪一学科不好，我嗤之以鼻，听之任之。这两个极端都是有害的，都是高二学业水平考试最大的敌人，高二学业水平考试既以冲A论英雄，更各科合格论英雄。我们就是要哪壶不开提哪壶，哪一科不好就要投入更大的精力学哪一科，保持每一科的总体平衡。三不挑师。平等地对待每一个教师。有的同学认为哪一学科教师好，就对那一学科兴趣大、干劲足，对哪一科老师有偏见，就对他所教的学科也讨厌，那一科成绩直线下降，这是危害极大的。同学们一定要清楚，学习是自己的事，不是为哪个老师学习，学习是学老师的优点，不是要你专门挑剔谁的问题。四不放弃。基础好的学生不能放弃哪一科。大家懂得“木桶原理”。基础不好的学生，更不能放弃每一科，你放弃哪一科，你就放弃了高二学业水平测试合格的机会，也就失去了参加高考的报名录取资格，也就放弃了人生路上的第一次成功机会。

同学们，人生的意义在于奉献和进取，生命的价值在于拼搏和奋斗。十年来，你们已经用自己的努力播下希望的种子。此时此刻，我们还完全来得及把握自己命运之舟的方向和速度。我衷心期待高二的全体同学只争朝夕，奋发向上，走好你们人生旅程中最重要、最难忘，也是最美好的30天。我坚信，在搬中这块创造过无数奇迹的土地上，我们高二的全体同学，一定会创造奇迹！一定能再创搬中高二学业水平考试的辉煌！

同学们，高二学业水平考试的号角已经吹响，让我们带着从容的微笑，去迎取我们志在必得的胜利，让我们为自己加油，让搬中为我们喝彩！

最后，衷心祝愿高二全体同学在今年的高二学业水平测试中取得优异成绩！为明年高考的辉煌和成功奠基！谢谢大家！

 

第二篇：20xx届高二学业水平测试第四次模拟考试化学试卷

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2011届高二学业水平测试第四次模拟考试化学试卷

说明：（1）用2B铅笔把选择题的正确答案涂画在答题卡上，非选择题填写在答题纸上，考 试完毕后一并交给监考老师。

（2）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-23 Al-27

Ca-40 Mn-55 Fe-56

第I卷 选择题

一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）

1． 运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是

A．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

B．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化铝来中和胃酸，缓解胃部不适

C．用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐

D．用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

3．下列离子方程式中正确的是

A． 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ ══ Fe2+ + H2↑

B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O══2H++Cl＋ClO

C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应 HCO3-+ H+ ＝ CO2↑+ H2O

＋－D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋SO42══BaSO4↓

4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2。以下说法不正确的是

－＋A．负极发生的反应为：Fe－2e Fe2

－－B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e 4OH

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在空气与水交界处比在水下部分更容易腐蚀

－5．纳米材料是当今材料科不研究的前沿，1nm=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

A．有丁达尔现象 B．能全部透过半透膜

C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定

6．容量瓶上标有的是

①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤

7．下列实验设计方案中，可行的是

A．用钠在溶液中置换出铁

B．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,取样品溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 －

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C．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

8．下列说法正确的是:

A．钠与水反应的现象和钠硬度较小有关

B．新制氯水与久置的氯水相比较，颜色相同

C．氮的固定是指将空气中的氮气转变为含氮化合物

D.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．电解NaCl(熔融)制得 Na 和 Cl2

C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 B．MgO + H2

D．

2HgO Mg + H2O 2Hg + O2↑

10．欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是

A．向炉内喷吹空气 B．把大块状煤碾成粉末

C．使用MnO2做催化剂 D．提高炉内体系的温度

11．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 D．能发生水解反应

12．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释不正确的是

A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解

C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

13．下列说法正确的是:

A．NO2被水吸收的过程中，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是1:1

B．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是

Cu Cu(NO3)2

C．FeCl2既能由化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的

D．食盐水中既含离子键，又含共价键

14．氧—18（188O）是氧的一种同位素，称为重氧。最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧

气，可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是

A．18g的18O2物质的量是0.１mol

B．０.１mol 18O2的体积是2.24Ｌ

C．18O2气体的摩尔质量是３６g

２３D．０.１mol重氧水所含中子数约是６.０２×１０个

一＋15．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是Mn04离子的颜色，而不是 K离子的颜色，他设

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计的下列实验步骤中没有意义的是( )

A．将KMn04晶体加热分解，所得固体质量减少

＋ B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K离子无色

＋ C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应

一 D．在KMn04溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明Mn04离子为紫红色

16．分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫

酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3

C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

17．已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH―2e＝ZnO+H2O；碳棒：1O2+H2O+2e ＝2OH ，据此判断，锌片是 ―－－－

2

A．正极，被还原 B．正极，被氧化

C．负极，被还原 D．负极，被氧化

18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是 ．．

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

19．将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，然后使

残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为

A．40% B．47% C． 53% D．60%

20．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混

合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气

体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2

21. 下列物质分离方法不正确的是 ．．．

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

22．下列说法正确的是:

A．①苯 ②亚硫酸 ③NaOH溶液 ④甲烷都不能与溴水发生反应

B．乙醇和甲醚(CH3OCH3 ) 属于同分异构体

C．金刚石,石墨在空气中燃烧的产物都是二氧化碳说明它们属于同位素

D．一小块白磷露置于空气中,一段时间后突然燃烧化学反应速率无关

23．下列说法正确的是：

＋A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na)＝1 mol·L-1.

该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48

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L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

C．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生, 达到化学平衡 时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加 入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随

NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知，该溶液中肯定

含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、

第II卷 非选择题(31分) 24．（16分）

A．学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门。请回答下列问题：(1)某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液加碘水后发生的现象，可得出的实验结论应该是 （填序号）。

A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解

(2)取透明三角板、牙刷柄等废弃聚苯乙烯塑料制

品碎片20～30 g，放入圆底烧瓶中，加入10 g

碎玻璃渣和适量A12O3或无水A1C13并混合

均匀。按下图安装好实验装置。B瓶收集液态

产物，试管 C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液

或溴水。加热烧瓶，观察发生的现象。

请回答下列问题：

①实验中加入A12O3或无水A1C13的作用是 ；

②B瓶收集液态产物是 ；

B．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：

（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能否长期存放食盐水? 。(填能或否)

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（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。

①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用

③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

C．邻羟基苯甲酸的结构式为

，俗名为水杨酸，在 医学上具有 作用

D．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大

气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。

（2）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余

垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是 技术。

25．（6分）A~J分别表示中学中常见的物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、 生成物没有列出），且已知G为某主族元素的氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中 均含同一种元素。请回答：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中，所含的相同元素是

（2）反应①又称为

（3）反应④的化学方程式为

（4）反应⑤的离子方程式为

26．（9分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定

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参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

→尾气 干燥N2

澄清

（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。写出用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气的化学方程式

该方法和实验室制备下列那种气体的装置相同? 。(填序号)

①用锌和稀硫酸制氢气

②用二氧化锰和浓盐酸制氯气

③用氯化铵和氢氧化钙制氨气

（4）实验操作及实验现象：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；

④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。

（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是 。

（6）得出结论：根据数据处理结果判断该实验中发生的化学方程式为 。

（7）为了保护环境,充分利用原料,实现绿色化学,请你根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你的措施是 。

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答卷纸

第II卷

24．

A． (1) 实验结论应该是

(2)①作用是 ； ②液态产物是 ；

B．（1）。(填能或否)

（2）不正确的有 （填序号）。

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C．具有

D．（1）对化石燃料进行 。 （2）处理方式是 技术。 25．（1）相同元素是 （2）反应①又称为反应

（3）反应④的化学方程式为 （4）反应⑤的离子方程式为 26．

（3）化学方程式 哪种气体的装置相同? 。(填序号)

（5）理由是 。 （6）化学方程式为 。 （7）你的措施是 。

24．A（1）B

（2）①催化剂 ②汽油或轻质燃料油 B（1）否 （2）②

C解热镇痛

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D（1）脱硫处理

(2) 垃圾焚烧发电

25．略

26．（3）略 ②

（5）根据数据可知,反应后的气体中碳氧原子的物质的量比为2;3,与二氧化碳不相符,

（6）2C+Fe2O3=2Fe+CO+CO2

（7）增加尾气处理装置(立即燃烧或收集后燃烧)

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