2015届高三上学期第一次段考化学分析

                                        

一、             化学成绩分析

 

二、试卷以及学生答题情况分析

选择题考察的知识点覆盖范围广，涉及了氧化还原反应、物质的量、离子共存、元素周期表、有机化学、溶液三大守恒，现象结论因果关系等。其中失分较为严重的有第7题有机常识题，在以后教学中要叫学生有意识的积累有机常识的知识。另外22题双选题考察溶液中的粒子大小关系比较得分率很低，此模块知识对于学生来说也是难点，同时也是高考的重点，在以后教学中要循规渐进慢慢惨透这方面的知识。

   30题：本题主要考察有机物的相关性质，题目的难度适中，考点覆盖面较广，主要考察的内容有：一、官能团的名称书写；二、反应类型的判断；三、酯化反应的书写；四、有机中和反应的书写；五、同分异构体的书写；六、酚类、不饱和有机物性质的判断。从答题的情况来看，学生的作答情况良好，基本能够完成。暴露出来的问题有几点：一、官能团字体书写错误；二、有机物书写马虎，乱涂乱画和连笔较为突出；三、漏写；四、同分异构体的书写没有审题清楚，胡乱作答；五、方程式书写的配平和条件混乱。当然，总的来讲，瑕不掩瑜，本次学生对于有机题的把握应该来说是相当不错的。

    31题结合了高中化学原理所涉及的化学反应与能量、化学平衡的内容，考查考生知识拓展、综合分析及归纳总结规律的能力。从卷面情况来看，（1）盖斯定律的应用，很多同学都掌握的很好，一小部分的同学写的时候会少了前面的负号。（2）关于化学平衡的问题，本小题中很多同学对于A、B点的平衡常数的判断出错，忘了平衡常数只与温度有关。有些同学审题不清，忽略条件：结果保留两位有效数字，部分同学写出来的结果是分数或者1.33，还忘了带上单位。（3）对于电极反应平时的练习较少涉及到，所以很多学生都忘了如何写电极反应。总体来说，本道题的得分没有预想中的高，主要原因是学生对于一些知识点没有常用而遗忘。接下来复习过程中对于练习的讲解要多多延伸，多拓展，帮助学生加强记忆。

32题是工业流程图，题目难度适中，用锌渣来制取氧化锌。主要考察的内容有:1、影响化学反应速率的因素有哪些；2、过滤所需要的仪器有哪些；3、根据题给信息分析流程图每一步的目的 4、推测相关化学方程式。从学生答题情况上看，得分没有预想的高。主要存在问题有:1、答题不全面，只能回答其中的其中一点，漏写；2、基础不扎实，且不会灵活应用所学知识；3、不会根据题给信息推出化学方程式，或漏写某个生成物、或漏写反应条件，或没有配平。4、答题不规范，不能用化学用语规范答题。

接下来复习过程中要注重基础，强化学生规范答题，练习讲解适当延伸，拓展，帮助学生加强记忆。

33题实验探究题，考察了反应速率和实验结合起来的具体应用，同时考察了离子的验证检验。学生基本思路都有，但答题不规范，思维严谨性欠佳，所以并不能拿到很高的分数。

三．措施

 1、抓基础、重应用，要注重基础知识的教学，对记忆性的概念和原理等要在理解和实际运用的基础上加强记忆。要进一步强化课堂教学目标的达标率，课堂教学要实在、有效。要加大对学生思维能力的训练，要能用所学的知识分析和解决有关的化学问题。

2、加大学生的做题量，及时复习，对于学生的易错点、易漏点反复强调，让学生在重复的过程中记忆、理解、应用。

3、培养学生良好的学习习惯，平时做题不但要注重质量而且要加快速度，字迹要整洁、大方，按题意完成题目。

4、多鼓励、关心学生，肯定学生的每一次进步，培养学生的学习信心，激发学生的学习兴趣。

 

第二篇：分析化学试卷9及答案

一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分

不能用作对照试验的试样是-------------------（ ） (A) 标准试样 (B)管理试样

(C) 组成类似的试样 (D) 人工合成试样

2. 2 分

用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是------------------- ( ) (A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S

3. 2 分

在下列溶液中,用1.0×10-2mol/L EDTA 滴定1.0×10-2mol/L Zn2+ 至化学计量点时, pZn'最小的是-----------------------------------( )

(A) pH=9.0, [NH3]=0.01mol/L (B) pH=10.0, [NH3]=0.01mol/L (C) pH=9.0, [NH3]=0.05mol/L (D) pH=10.0, [NH3]=0.15mol/L

4. 2 分

在下列4个量中表征有限次测定数据集中趋势的是-----------（ ） (1) 算术平均值 (2) 中位数M

(3) 总体平均值μ (4) 真值

(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4

5. 2 分

用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------------( )

(A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)

6. 2 分

已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lgb1,lgb2分别为4.7与7.7,当AgL络合物为主要存在形式时,溶液中游离L的浓度范围是-------------------( ) (A) 10-4.7>[L]>10-7.7 (B) 10-3.0>[L]>10-7.7 (C) 10-3.0>[L]>10-4.7 (D) [L]=10-4.7

7. 2 分

在下列溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，pY?计值最小的是……………………… ( )

( A ) pH = 10 .0, [ NH3 ] = 0.02 mol / L ( B ) pH = 10.0 , [ NH3 ]

= 0.05 mol / L

( C ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.1 mol / L ( D ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.2 mol / L

8. 2 分

在下列两种情况下，以EDTA滴定相同浓度的Zn2+；一是在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，二是在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中。叙述滴定曲线pZn突跃范围大小正确的是

………………………( )

( A )突跃范围大小相同 ( B )前者pZn的突跃范围比后者大

( C )前者pZn的突跃范围比后者小 ( D )上述三种情况都有可能

9. 2 分

指出下列叙述中错误的结论-----------------( )

(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低

(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低

(C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低

(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低

二、填空题 ( 共14题 32分 )

1. 3分

某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4] = c mol/L,其物料平衡式为____________

________________; 电荷平衡式为___________________ ______

________________。

2. 3 分

正态分布的?称为__________,?称为___________,其曲线的概率密度函数为______ _____________。

3. 2 分

用K2Cr2O7法测定铁, 试样重 1.000 g, 若使滴定管上的 K2Cr2O7 溶液体积读

数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数, 则配制 K2Cr2O7溶液的浓度为

__________ ________________mol/L。

[Mr(K2Cr2O7)= 294.2, Ar(Fe)= 55.85]

4. 2 分

(Ⅰ)试液中含有SO42-,(Ⅱ)试液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法测定其含量,

已知两种试液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-杂质。则(Ⅰ)试液中扩散层优先吸

附的离子是______;(Ⅱ)试液扩散层优先吸附的离子是____。

5. 2 分

国产721型分光光度计单色器元件是 ________, 检测器(接受器)元件是 _________。

6. 2 分

EDTA滴定中, 介质pH越低, 则?Y(H)值越____, K'(MY)值越____, 滴定的pM'

突跃越____,化学计量点的pM'值越____。

7. 2 分

8. 2 分

各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)

(1) 一级 _____________ （A） A.R.

(2) 二级 _____________ （B） C.P.

(3) 三级 _____________ （C） G.R.

(4) 四级 _____________ （D） L.R.

9. 2 分 常用的分解试样的方法有：?????????? 法、?????????? 法、?????????? 法。

根据有效数字的运算规则,下面算式的结果应为______。

0.1000×(25.00-21.25)×0.1020

────────────

1.5021

10. 2 分

卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光

黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。如用法扬司法测定Br-时,应选________指示剂;若测定Cl-,应选______指示剂。

11. 2 分 (3120)

某人误将参比溶液的透射比调至98%,而不是100%, 在此条件下测得有色溶液的透射比为36%,则该有色溶液的正确透射比应为_________%。

12. 2 分

某溶液含有M和N两种金属离子，已知K(MY) > K(NY)。lg K?(MY)先随溶液的pH增加而增大，这是由于 ________________；而后当pH增加时，lg K?(MY)保持在某一定值(N在此条件下不水解)，这是因为_______________ _________________。

13. 4分

下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D)

(1) 金属锌 ___________ （A） 酸碱反应

(2) K2Cr2O7 ___________ （B） 络合反应

(3) Na2B4O7·10H2O ___________ （C） 氧化还原反应

(4) NaCl ___________ （D） 沉淀反应

14. 2 分

单盘天平优于双盘天平是因为其______恒定，没有_____误差，缩短了_______的时间。

三、计算题 ( 共 4题 30分 )

1. 10 分

某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L,

c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L 。计算该溶液的pH及

[Ac-],[PO43-]各为多少?

(已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc 的pKa = 4.74)

2. 5 分

测得某试样中钒的质量分数w(V)/%为：1.20, 1.27, 1.22, 1.15, 1.30。计算置信度95%时平均值的置信区间。

3. 5 分

称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.00mL。移取25.00mL，加入

H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的浓度。

[Mr(K2Cr2O7)=294.2]。

4. 10分

已知??(Ag+/Ag)=0.799V, ??(Ag2CrO4/Ag)=0.446V。计算Ag2CrO4在纯水中的溶解度及Ag+的浓度

四、问答题 ( 共 2题 20分 )

1. 10 分

已知氯乙酰(CH3COCl)和水及醇(ROH)在吡啶介质中及适当条件下发生如下

反应:

CH3COCl+H2O=HCl+CH3COOH (1)

CH3COCl+ROH =HCl+CH3COOR (2)

试利用以上反应设计测定水的方法,不必指出详细条件,只需指出测定方法,标准溶液,指示剂以及n(H2O)的计算式。

2. 10 分

Fe3+与I-反应能否达到99.9%的完全度？为什么能用间接碘量法测定Fe3+？

化学分析试卷 答案

一、选择题 ( 共 9题 18分 )

1-5.CCDAD 6-9. CDDD

二、填空题 ( 共14题 32分 )

1. 3 分

[NH4+]+[H+] = [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]

2. 4 分

总体平均值,总体标准差, y = [1/(s(2p)1/2)]exp[-(x-m)2/(2s2)]

3. 2 分

0.02984

4. 2 分

NO3- H+

5. 2 分

玻璃棱镜, 光电管

6. 2 分

大, 小, 小, 小

7. 2 分

溶解、 熔融、 干灰化

8. 4 分

1. C 2. A 3. B 4. D

9. 2 分

0.0255

10. 2 分

3064

曙红或荧光黄; 荧光黄

11. 2 分

36.7

12. 2 分

aY(H)减小(或酸效应系数减小)；此时aY(N) > aY(H)，而K?(MY)的大小由aY(N)决定，aY(N)基本上与pH无关。

13. 2 分

1. B 2. C 3. A 4. D

14. 2 分

感量（或灵敏度）； 不等臂性； 调整砝码

三、计算题 ( 共 4题 30分 )

1. 10 分

c(HCl)>>c(H2PO4-),溶液[H+]由HCl决定

pH = 1.00

10-4.74

[Ac-]= cx0=10-5.7──────── =10-9.44

10-4.74+10-1.0

= 3.6×10-10 (mol/L)

[PO43-]= cx0

10-21.68

= 10-3.0────────────────

10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68

= 10-21.71 = 1.9×10-22

(mol/L)

X和Y等体积混合，则有［HA］= 0.500 mol/L，［A］=(0.500 + 5.00)/2 = 2.75 (mol/L)， -

因此所得溶液的pH为

4. 10 分

5031

??(Ag2CrO4/Ag) = ??(Ag+/Ag)+0.059/2×lgKsp

Ksp = 1.1×10-12

S = (Ksp/4)1/3 = 6.5×10-5(mol/L)

[Ag+] = 2S = 1.3×10-4(mol/L)

四、问答题 ( 共 2题 20分 )

1. 10 分

移取同量氯乙酰溶液两份:

其一:在一干燥瓶中准确加入一定量氯乙酰及被测水和吡啶,在适当条件下待反应完成后, 加入过量无水乙醇, 然后以酚酞为指示剂, 以NaOH标准溶液滴定耗去V1;

其二:为空白实验,仅不含水,方法同前,此耗去NaOH标准溶液为V2 , 则: n(H2O) = c(NaOH)·(V1-V2)

2. 10 分

不能，(当n1=1，n2=2时，?E＞0.27V时才能反应完全),间接碘量法是加入

过量I-，而且生成的I2不断被S2O32-滴定，故反应很完全。