无机分析化学实验大纲

绪论

1无机及分析化学的性质、任务和作用

2 无机及分析化学的实验目的

3 无机及分析化学的基本要求和学习方法

4 无机及分析化学的课程内容

第一章无机及分析化学的基础知识

第一节无机及分析化学实验规则及安全知识

1 实验室规则和安全守则

2 实验室中常见有毒物

3 实验室中废弃物的处理

第二节实验室中常用试剂和仪器介绍

1 化学试剂的基础知识

2实验中常用仪器介绍

第三节实验数据处理

1 有效数字

2 实验数据的记录与处理

3 分析结果的实验报告书写

第二章无机及分析化学实验基本操作技能

第一节实验基本操作技能训练

1玻璃仪器的洗涤和干燥

2 试剂的配制和取用

3 分析试样的采集与制备

4 加热操作和制冷技术

5 沉淀与溶液的分离

6 溶解与结晶

第二节实验中常用仪器简介

1 分析天平操作和使用

2 量度仪器的使用及注意事项

3 酸度计的使用

4 滴定操作仪器的使用和校正

5 可见分光光度计

第三章无机化学部分实验

实验1 硫酸亚铁铵的制备

实验2 硫代硫酸钠的制备

实验3 常见离子的定性鉴定

实验4 水溶液中Ag+、Cu2+、Cr3+、Ni2+、Ca2+的分离及检测实验5 离子交换法制备纯水

实验6 粗食盐的提纯

实验7 纸色谱法分离与鉴定某些阳离子

第四章分析化学部分实验

实验1 盐酸标准溶液的配制与标定

实验2 混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定（酸碱滴定法）实验3 氢氧化钠标准溶液的配制和标定

实验4 铵盐中氮含量的测定（酸碱滴定法）实验5 EDTA标准溶液的配制与标定

实验6 水总硬度的测定（配位滴定法）实验7 钙含量的测定（配位滴定法）

实验8 高锰酸钾标准溶液的配制与标定实验9 过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）实验10 碘标准溶液的配制与标定

实验11硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定实验12葡萄糖含量的测定（碘量法）

实验13 维生素C含量的测定（直接碘量法）实验14 土壤中腐殖质含量的测定（重铬酸钾法）实验15 硝酸银标准滴定溶液的制备

实验16硫氰酸钠标准溶液的配制及标定

实验17 盐水中氯化钠含量的测定（银量法）实验18 溴化钾含量的测定（银量法）

实验19 氯化钡中钡的测定（重量法）

实验 20 电位滴定法测定溶液的PH

实验21 禾本植物叶子中叶绿素含量的测定

第五章综合性实验

实验1 硫酸亚铁铵的制备及纯度分析

实验2 从绿茶中提取茶多酚

实验3 从橙皮中提取香精油及主要成分鉴定实验4 饲料中铜含量的测定

附录

附录1 常用的酸碱的密度和浓度

附录2 常用试剂的配制方法

附录3 常用的标准溶液的配制与标定

附录4 常用的基准试剂的干燥条件

附录5 常用的缓冲溶液

附录6 常用的无机化合物在水中的溶解度附录7 元素相对原子质量表

附录8 化合物的相对分子质量表

附录9 常见的弱酸、碱在水中的解离常数（25℃）参考文献

第二篇：无机分析化学实验报告

茂名学院

无机分析化学实验报告

（生物专业适用）

班级

学号

姓名

化工学院应化系无机与分析教研室

实验一 化学实验基本操作……………………………………….…………..1

实验二 分离与提取（固液分离、重结晶、熔点测定）……………….……….3

实验三 酸碱标准溶液浓度的标定…………………………….……………….6

实验二 乙酸解离常数的测定……………………………………….…………..1

实验三 硫酸亚铁铵的制备…………………………………………….……….3

实验四 酸碱标准溶液浓度的标定…………………………….……………….6

实验五 混合碱含量的测定…………………………………………………….8

实验六 EDTA标准溶液的配制和标定…………………………….………10

实验七 水的硬度测定…………………….……………………………….12

实验八 高锰酸钾标准溶液的配制和标定…………………………….14

实验九 碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定………………16

实验十 硫酸铜中铜含量的测定………………….………………………18

实验十一 邻二氮杂菲分光光度法测定铁………………………….20

实验十二 离子选择性电极法测定水中微量氟………………………22

实验十三 醇系物的气相色谱分析…………………………………….…24

实验一化学实验基本操作

实验日期：同组人：室温：成绩：

实验目的：

实验原理：

实验步骤：

实验结果：

1、0.1mol/Lhcl溶液的配置标定结果溶液计算：

NaOH标准溶液的浓度（c₂）为： mol/L。

原HCL溶液的浓度（c_0, mol/L）=

2、用托盘天平称量表面皿的质量：

3、用试管加热少量固体硫酸铜现象：

反应式：

4、用试管加热少量0.1mol/L FeCl₃溶液：

反应式：

思考题：

1、滴定管、移液管和容量瓶三者的洗涤方法有何异同？锥形瓶是否也要用待装溶液润洗或干燥镕

2、用容量瓶配置好的溶液，最后液面的弯液面是否与刻度线相切？为什么？

3、试述电子天平的称量步骤、校准程序？

实验二 1 重结晶

实验日期：同组人：室温：成绩：

实验目的：

实验原理：

实验装置图：

实验步骤：

实验结果：

粗产品: 克,精制产品：克回收率:

产品颜色及形状：

熔点：

讨论：（在实验中应该注意的问题）

思考题：

1、加活性炭脱色应该注意哪些问题？

2、用水重结晶纯化乙酰苯胺时（常量法），在溶解过程中有无油珠状物质出现？是何种物质？应如何处理？

3、如何鉴定重结晶纯化后产物的纯度？

实验二 2 熔点的测定

实验日期：同组人：室温：成绩：

实验目的：

实验原理：

实验装置图：

实验步骤（显微熔点测定仪）：

实验结果：

讨论：（实验中应注意问题）

思考题：

1、加热的快慢为什么会影响熔点？在什么情况下加热可以快一些，而在什么情况下加热则要慢一些？

2、是否可以使用第一次测定熔点时已经融化了的有机化合物再做第二次测定？为什么？

实验三乙酸解离常数的测定

实验日期：同组人：室温：成绩：

实验目的：

实验原理：

实验步骤（半中和法）：

实验结果及讨论

实验室供给的标准溶液氢氧化钠的浓度： mol/L

结果讨论：

思考题：

l 根据乙酸解离平衡说明,在什么条件下才能从测定的PH值来计算乙酸的解离常数？

当HAc完全被NaOH溶液中和时，

实验四 酸碱标准溶液浓度的标定

一．实验目的

二．实验原理

三. 实验步骤

四．数据记录及分析

五、思考题

1、用Na₂CO₃作基准物标定HCl时，为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？

2、作为标定的基准物应该具备哪些条件？

实验五 混合碱含量的测定

一．实验目的

二．实验原理

三．实验步骤

四．数据记录及分析

五．思考题

用盐酸标准溶液测定混合碱时，若在空气中放置一段时间后再滴定，将会给测定结果带来什么影响？

实验六 EDTA标准溶液的配制和标定

一．实验目的

二．实验原理

三、实验步骤

四．数据记录及分析

六．思考题

1、用CaCO3作基准物，以钙指示剂指示终点标定EDTA浓度时，溶液的酸度应控制在何pH范围？若溶液为强酸性，应如何调节？

2、用CaCO3作基准物标定EDTA浓度时，为什么要加入少量的镁溶液？

实验七 水的硬度测定

一．实验目的

二．实验原理

三．实验步骤

四、数据记录及分析

六．思考题

1、用EDTA法怎样测定水的总硬？用什么指示剂？产生什么反应？

2、用EDTA法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰？如何消除？

实验八 高锰酸钾标准溶液的配制和标定

一．实验目的

二．实验原理

三．实验步骤

四.数据记录及分析

六．思考题

1、本实验的滴定速度应如何掌握为宜？为什么第一滴KMnO₄溶液加入后，红色退去很慢，以后退去较块？

2、装KMnO₄溶液的烧杯放置较久后，杯壁上常有棕色沉淀物（是什么？）不易洗净，应怎样洗涤？

实验九 碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

一、实验目的

二、实验原理

三．实验步骤

四、数据记录及分析

六、思考题

1、以K₂Cr₂O₇标定NaS₂O₃溶液的浓度时为何要加入KI ?为何要在暗处放置5min？

2、滴定前为何要稀释？淀粉指示剂为何要在接近终点时加入？

实验十 硫酸铜中铜含量的测定

一．实验目的

二．实验原理

三．实验步骤

四、数据记录及分析

五．思考题

1、溶解CuSO₄时，为什么要加人H₂SO₄？可以用HNO₃ 或HCl吗？

2、碘量法测定Cu时，为什么要在弱酸性介质中进行？

实验十一 邻二氮杂菲分光光度法测定铁

一．实验目的

二．实验原理

三．实验步骤

四. 数据记录及分析

实验十二 离子选择性电极法测定水中微量氟

一．实验目的

二．实验原理

三．实验步骤

四.数据记录及分析

实验十三 醇系物的气相色谱分析

一．实验目的

二．实验原理

三．实验步骤

四. 数据记录及分析

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