实验  粗硫酸铜的提纯

一、实验目的

1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。

2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。

二、实验原理

不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe²⁺、 Fe³⁺等：先全部氧化为Fe³⁺，后调节pH≈4，使其水解为Fe(OH)₃沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。

三、实验内容

产品外观、色泽             ；理论产量                 ；实际产量               ；

产率               ；纯度检验结果                。

四、思考题

产品纯度高，得率高的关键

1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe³⁺水解不完全；过高会生成Cu(OH)₂沉淀。

2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。

实验   滴定分析基本操作练习（一）

一、实验目的

1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。

2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。

二、实验内容

1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。

要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。

2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。

要求：不漏水。

3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。

要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。

4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。

要求：操作姿势正确。

5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。

要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。

6：熟练使用滴定管：学会熟练地从酸式滴定管和碱式滴定管内滴出溶液（P20）。

要求：操作姿势正确，能熟练地连续滴定、一滴、半滴（悬而未落）。

7：练习正确的滴定操作并学会确定滴定终点：从酸式滴定管放出约5mL盐酸溶液在锥形瓶中，加入30mL左右去离子水，加入2d酚酞，然后用NaOH溶液滴定至微红，平行滴定三次。

要求：滴定操作姿势规范（P20），临近终点时半滴半滴加入，终点颜色微红。

实验   滴定分析基本操作练习（二）

一、实验目的

1、了解分析天平的构造及称量方法，掌握直接称量法和减量称量法。

2、学习和掌握移液管和容量瓶的操作方法。

二、实验内容

1、直接称量法与减量称量法称量练习（P41～43）

（1）取下天平罩并叠好放在天平顶端，按ON(或O/T)键屏上显示0.0000g时称量，分别称出称量瓶和称量瓶盖的质量，再把称量瓶盖盖在称量瓶上称出总质量。

m(瓶)＝        g；m(盖)＝        g；m(瓶+盖)＝        g；

（2）将称量瓶连盖轻放在托盘上，显示稳定的数字、单位后按去皮键TAR（或O/T）显示0.0000g，取出称量瓶，敲样后再称量，数字稳定后记录数据；按去皮键TAR（或O/T）显示0.0000g后继续称量下一份。要求称取02.～0.3g样品3份。

m1＝        g；m2＝        g；m3＝        g；

（3）结束按OFF键，检查天平并整理干净，罩好天平罩。

2、练习移液管的移液操及移液管与容量瓶的定量转移与定容（P21～24）。

（1）洗涤移液管和容量瓶，检查容量瓶是否漏水

（2）称取少量样品于小烧杯中，加水溶解，定量转移入容量瓶内，用去离子水稀释至刻度。注意溶液不能洒到容量瓶外，稀释时勿超过刻度线。

（3）用移液管从容量瓶中正确吸取一定体积的指定溶液并转移入锥形瓶中（要求能用食指灵活控制调节液面高度，并注意移液的姿势。）

实验   氢氧化钠标准溶液的标定

一、实验目的

1、学会用基准物质标定标准溶液浓度的方法

2、进一步掌握酸碱滴定法的基本原理

二、实验原理

KHC₈H₄O₄＋NaOH＝KNaC₈H₄O₄＋H₂O

三、实验内容

准确称取KHC₈H₄O₄ 0.8～1.2g于锥形瓶中(3份) →50mLH₂O →温热、溶解→冷却→2d酚酞→NaOH溶液滴定至微红，30s不褪色→平行测定三次，记录数据并计算

数据记录与处理

（注：相对相差为结果中取最接近的两个数字，两者之差除以两者的平均值，例如：测得的浓度为0.20##、0.20##、0.2007，则舍去0.2001，平均值＝（0.2005＋0.2007）÷2＝0.2006，相对相差＝（0.2007－0.2005）÷0.2006＝1‰）

四、问题与讨论

1、基准物应当纯度高、物质的组成与化学式完全吻合、稳定且摩尔质量尽可能的大。草酸易提纯，化学式为H₂C₂O₄·2H₂O，稳定且摩尔质量比较大，与NaOH按1：2定量反应，可作基准物。

2、滴定管读数误差为0.02mL，为使相对误差小于千分之一，消耗的NaOH的体积在20～30mL之间。

3、指示剂在高温下变色范围会发生移动，导致滴定终点不准确。

4、指示剂为弱酸或弱碱，可与待测液反应，多用会导致结果不准确。

5、邻苯二甲酸氢钾烘干温度过高会使少量基准物变成酸酐，此时相同质量的基准物消耗更多体积NaOH待测液，标定的浓度偏低。

实验   醋酸溶液中HAc含量的测定

一、实验目的

1、学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量。

2、熟悉移液管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。

二、实验原理

HAc＋NaOH＝NaAc＋H₂O

三、实验内容

交一洗净的250mL容量瓶领取未知液→定容→用待测溶液润洗移液管→分别移取三份试液于锥形瓶中→加2d酚酞→吹洗瓶口并稀释→用NaOH溶液滴定至粉红，30s内不褪色     记录数据

数据记录与处理

四、问题与讨论

经常用去离子水淋洗会使最终溶液体积变大，浓度变稀，导致滴定曲线的突跃变窄，指示剂的变色范围不再在突跃范围内，滴定终点滞后，测得的HAc含量偏大。

实验   工业纯碱中总碱量的测定

一、实验目的

1、继续巩固容量分析仪器的正确操作。

2、掌握甲基橙双色指示剂的应用和终点颜色的判别。

二、实验原理

Na₂CO₃＋2HCl＝H₂O＋CO₂＋2NaCl

三、实验内容

准确称取2.0～3.0g工业纯碱（按学号取称量瓶）于100mL烧杯中→加水溶解后定量转移入250mL容量瓶中→定容→平行移取25mL试液3份于锥形瓶中→加20～30mL水→加1～2d甲基橙→滴定至橙黄色→记录数据、计算

数据记录与处理

四、问题与讨论

1、称量时要快，避免因称量瓶中的样品吸水引起误差，试样称出后再吸水对结果无影响。

2、滴定接近终点时要剧烈摇动溶液，赶除溶解在溶液中的CO₂，避免干扰滴定终点的判断。

3、不可以用酚酞作指示剂，因为工业纯碱中含有NaOH，NaHCO₃等杂质。

4、样品加热溶解后一定要冷却后再定容，先定容再冷却则体积缩小，实际浓度高于计算浓度引起误差。

5、定量转移过程中溶液损失会使配制溶液的浓度偏低，导致测得的总碱量偏低。

实验   解离平衡和弱酸解离常数的测定

一、实验目的

1、学习并掌握酸度计的使用。

2、学习利用测定弱酸和缓冲溶液pH的方法来测定弱酸的解离常数。

二、实验原理

1、一元弱酸溶液：

2、HAc－NaAc缓冲溶液：

当c（NaAc）＝c（HAc）时，pH＝pKa

三、实验内容

1、不同浓度HAc溶液及缓冲溶液的配制

将5只烘干的100mL烧杯编成1～5号。

在1号烧杯中，从滴定管准确放入5.00mL已标定的醋酸溶液，再从另一滴定管中准确放入45.00mL蒸馏水，混合均匀。

用同样的方法按下表配制不同浓度的溶液。

2、溶液pH的测定

   用酸度计由稀到浓依次测量1～4号溶液的pH，仔细清洗电极后再测量5号溶液的pH，记录数据并处理下表。

测定温度＝       ℃

四、问题与讨论

1、实验中所用小烧杯应先干燥，但不可用HAc溶液润洗，否则影响所配溶液的浓度。

2、测定所用溶液的浓度不宜过高，浓溶液中活度系数小于1，测定的Ka值误差较大。

3、测定溶液的pH应由稀到浓，因为少量的稀溶液对浓溶液的浓度影响有限，但少量的浓溶液如果带入稀溶液则会使稀溶液的浓度产生较大变化。

 

第二篇：无机化学实验报告

实训一 化学实验基本操作

[实验目的]

1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]

仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、

试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉

[实验步骤]

（一）玻璃仪器的洗涤和干燥

1、洗涤方法 一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法 洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用

1、液体试剂的取用

（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用

（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

（三）物质的称量

托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。

1、调零点 称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。

2、称量 称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。

[思考题]

1、如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？

答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、取用固体和液体药品时应注意什么？

答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。。

实训二 粗食盐的提纯、过滤

【实验目的】

1、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作

2、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作

【实验用品】

仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯

药品：氧化铜、3mol\L的硫酸溶液

其他：滤纸、火柴

【实验步骤】

（一）物质的溶解、过滤

1、溶解 称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速溶解，溶解必须完全，必要时微微加热。

2、过滤 过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下：

（1）过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。从一边三层，一边一层处打开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用少量水润湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会影响过滤速度。

（2）过滤方法：把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。若滤液仍显浑浊，再过滤一次。

3、滤液的蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精灯加热。不断用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。利用余热将残留的少量水蒸干，即得到固体。

【思考题】

1、重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？

答：防止硫酸铜结晶析出

2、在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？

答：蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。

实训三 胶体溶液

【实验目的】

1、学会溶胶的制备。

2、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。

【实验用品】

仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U形管、直流电源。

药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。

0.1mol\L的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银

【实验步骤】

（一）溶胶的制备

1、取试管1支，加入2ml蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液3-4滴，并不断震荡，观察。

现象：生成硫溶胶

2、在小烧杯中加入20mol蒸馏水，加热至沸，在搅拌下连续滴加0.1mol\L三氯化铁溶液1ml，继续煮沸2分钟，立即停止加热。

现象：FeCl3水解生成透明的红棕色Fe(OH)3溶胶

（二）溶胶的聚沉

1、加入电解质

（1）取试管3支，各加入上面自制的Fe(OH)3溶胶1ml，再边振荡想试管中分别滴加2-3滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\L Na2SO4和0.1mol\L NaPO4 溶液。

现象：三支试管都有聚沉现象

原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

（2）取试管3支，各加入硫化砷溶胶1ml，分别滴加2-3滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\LCaCl2和0.1mol\L AlCl3溶液。

现象：三支试管都有聚沉现象

原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

（3）取试管2支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶1ml，再分别滴加2-3滴0.1mol\L CaCl2和0.1mol\L Na2SO4溶液。

现象：三支试管都有聚沉现象

原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

3、加热 取试管1支，加入Fe(OH)3溶胶1ml，加热至沸。

现象：有聚沉现象

【思考题】

1、溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？

答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。

2、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？

答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。

实训四 溶液的配制和稀释

【实验目的】

1、掌握各种浓度溶液的配制方法

2、继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。

【实验用品】

仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml 和 50ml 各一只）、滴管、表面皿。

药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、 =0.75酒精。

【实验步骤】

（一）由市售 φB=0.95酒精配制 φB =0.75消毒酒精50ml

1、计算配制50ml φB =0.75消毒酒精所需φB =0.95酒精的体积。

解：50ml*0.75＝0.95*V V＝40ml

2、用量筒（或量杯）量取所需40ml酒精，然后加蒸馏水至50ml刻度，混匀，即得所需φ=0.75的消毒酒精。倒入回收瓶中。

（二）配制 ρB =9g/L氯化钠溶液50ml

1、计算配制50ml ρB =9g/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量。 解：0.5L*9g/L＝4.5g

（三）物质的量浓度溶液热的配制

1、由市售浓硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml

（1）计算配制50ml 3mol/L硫酸溶液，需密度ρ=1.84kg/L，质量分数ωB=0.96的浓硫酸的体积。

解：n(硫酸)=0.5L *3mol/L＝1.5mol m(硫酸)= 1.5mol*98g/mol=147g

m(浓硫酸)=147g/0.96=153g

（2）用干燥的10ml量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。

（3）用烧杯盛蒸馏水20ml，将浓硫酸缓缓倒入烧杯中，边倒扁搅拌，冷却后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得3mol/L硫酸溶液。倒入回收瓶中。

2、配制0.1mol/L硫酸钠溶液50ml

（1）计算配制50ml 0.1mol/L硫酸钠溶液需Na2SO4·10H2O的质量。

解：m(Na2SO4·10H2O)=n*M=v*c*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g

（2）在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。

（3）称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中，加适量蒸馏水使其溶解，然后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得50ml 0.1mol/L硫酸钠溶液，倒入回收瓶中。

实验五 氧化还原反应

【实验目的】

1、实验几种常见的氧化剂和还原剂，观察它们的生成物。

2、比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性，观察它的生成物。

【实验用品】

仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。

药品：铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol/L硫酸、0.1g/L高锰酸钾、30g/L过氧化氢

6mol/L的溶液：硝酸、氢氧化钠

0.1mol/L的溶液：重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。

【实验步骤】

（一）氧化性酸

1、硝酸 取2支试管，分别加入浓硝酸和6mol/L硝酸各1ml，再各加入铜片1片，观察现象。写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。

现象：（1）浓硝酸：溶液变为蓝色，有红棕色气体生成

（2）稀硝酸：溶液变为蓝色，有无色气体生成

化学方程式：（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2) 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2、浓硫酸 取2支试管，分别加入浓硫酸和3mol/LH2SO4各1ml；再各加入铜片，微热，观察现象。写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。

现象：（1）浓硫酸：溶液变为蓝色，有刺激性气味气体生成 （2）稀硫酸：无明显变化

化学方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

（二）高价盐的氧化作用

高锰酸钾 取1支试管，加入0.1g/L KMnO4溶液和3mol/LH2SO4各3滴，再加入0.1mol/LKI溶液3滴。

现象：高锰酸钾溶液褪色

化学方程式：2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4

（三）低价盐的还原作用

亚铁盐 在试管中加入FeSO4固体少许，溶于少量蒸馏水中，加3mol/L H2SO4溶液3滴，再加0.1mol/L NH4SCN试液2滴，摇匀，然后滴加30g/L H2O2 4滴。

现象：溶液变为血红色

化学方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4）3+2H2O

思考题

1、为什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作为酸性反应的条件？

答：因为稀硝酸具有氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+，稀硫酸无氧化性。

2、铜跟浓硝酸、稀硝酸反应其还原产物各是什么？实验结果说明了什么？

答：铜跟浓硝酸反应的还原产物是NO2，铜跟稀硝酸反应的还原产物是NO；结果说明了浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

实训六 电解质溶液（二）

【实验目的】

1、验证同离子效应。

2、学会缓冲溶液的配制，验证缓冲溶液的缓冲作用。

3、掌握吸量管的使用方法。

【实验用品】

仪器：大试管、试管、试管架10ml吸量管、玻璃棒。

药品：氯化铵

0.1mol/L的溶液：氨水、磷酸氢二钠、磷酸二氢钾、氢氧化钠、盐酸、氯化钠。

指示剂：酚酞、甲基橙。

【实验步骤】

（一）缓冲溶液的配制

取洁净的大试管3支，标上1、2、3号，放在试管架上。然后用10ml吸量管按表中的量，分别吸取0.1mol/L磷酸氢二钠和磷酸二氢钾溶液放入试管中。计算所配制的缓冲溶液的pH，计入表中。

试剂	1	2	3
Na2HPO4	8.0ml	8.0ml	2.0ml
KH2PO4	2.0ml	8.0ml	8.0ml
pH	7.8ml	7.21ml	6.61ml

（二）缓冲溶液的稀释

按下表所列的顺序，做如下实验。把观察到的现象记入表中，并解释产生现象的原因。

试管号	缓冲溶液	蒸馏水	甲基橙	颜色变化
1、		4.0ml	2滴	橙→黄
2、	自制缓冲溶液（2）4.0ml		2滴	橙→黄
3、	自制缓冲溶液（2）2.0ml	2.0ml	2滴	橙→黄
4、	自制缓冲溶液（2）1.0ml	3.0ml	2滴	橙→黄

思考题

1、怎样配制一定pH值的缓冲溶液？

答：选取适量的缓冲对，将缓冲盐溶于适量水中，测定其pH值，往里加酸或加碱，调节pH值所需pH值。

2、你能解释为什么人们吃了酸性或碱性食物后，血液pH几乎不变的原因吗？

答：人体的血液中多种缓冲对的缓冲作用和肺、肾的生理调节作用，血液能抵抗代谢过程中一定量的酸性或碱性食物。

实训七 卤族元素

【实验目的】

1、验证氯、溴、碘和漂白粉的性质

2、掌握Cl-、Br-、I- 的鉴别方法。

【实验用品】

仪器：试管、胶头滴管、50毫升分液漏斗、烧杯

药品：漂白粉、四氯化碳、氯水、溴水、碘水

6mol\L下列溶液：硝酸、氨水

0.1mol\L下列溶液：碘化钾、氯化钠、溴化钠、硝酸银、盐酸

指示剂：淀粉溶液、品红溶液、碘化钾淀粉试纸

【实验步骤】

（一）氯水的颜色和气味

视频

（二）碘跟淀粉的作用

取试管2支各加入淀粉溶液1ml，在其中一支试管加入碘水1滴，另一支试管中加入0.1mol\L碘化钾溶液1滴，振荡后，观察现象，并解释原因

现象：淀粉溶液变蓝 原因：淀粉溶液与碘反应生成蓝色的络合物

（三）漂白粉的性质

1、取少量漂白粉固体放入试管里，加入0.1mol\L盐酸2ml，振荡后小心闻嗅。在试管口用碘化钾淀粉试纸试之，观察现象。解释原因

现象：有刺激性气味气体生成，碘化钾淀粉试纸变蓝 原因：漂白粉固体与盐酸反应，有氯气生成，氯气与碘化钾反应有碘单质生成，使碘化钾淀粉试纸变蓝。

2、取少量漂白粉固体放入盛有2ml蒸馏水的试管里，然后滴入品红溶液2滴，有何变化？

变化：品红溶液褪色

（四）Cl-、Br-、I-的特性反应

在3支洁净的试管中分别加入0.1mol\L氯化钠、0.1mol\L溴化钠和0.1mol\L碘化钾溶液各1ml，然后各加入0.1mol\L硝酸溶液2~3滴，观察析出沉淀的颜色（不要倒掉）写出反应离子方程式。

离子反应方程式：Ag++Cl-=AgCl↓（白色） Ag++Br-=AgBr↓（浅黄色） Ag++I-=AgI↓（黄色）

【思考题】

1、碘化钾淀粉试纸常用来氯气，能不能用这种试纸来检验氯化钠或氯化钾里的氯?为什么？

答：不能。氯化钠或氯化钾里的氯元素程负一价，无氧化性。

2、漂白粉为什么具有漂白、消毒作用？在什么条件下漂白粉的这种作用最强？

答：漂白粉中含有次氯酸钙，次氯酸钙与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白、消毒作用；在酸性条件下漂白效果最好。

实训八 萃取

【实验目的】

1、练习萃取和分液的操作

【实验用品】

仪器：试管、胶头滴管、50毫升分液漏斗、烧杯

药品：漂白粉、四氯化碳、氯水、溴水、碘水

6mol\L下列溶液：硝酸、氨水

0.1mol\L下列溶液：碘化钾、氯化钠、溴化钠、硝酸银、盐酸

指示剂：淀粉溶液、品红溶液、碘化钾淀粉试纸

【实验步骤】

1、萃取和分液 利用溶质在互不相容的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提出来的方法，称为萃取。

分液使把两种不相混溶的液体分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。分液漏斗有圆筒形、圆球形和圆锥形等几种。萃取和分液有时可结合进行。

2、操作方法（萃取和分液结合进行）

（1）在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗部玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

（2）把分液漏斗放在铁架台上静置片刻。

（3）把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。

（4）打开活塞，使下层液体慢慢流出。

3、练习 用量筒量取10ml碘水，用碘化钾淀粉试之。把碘水倒入分液漏斗里，然后加入3ml四氯化碳，振荡静止分液，用小烧杯接四氯化碳溶液，回收。再用碘化钾淀粉试纸蘸取萃取后的碘水，与萃取前的碘水进行比较。

比较结果：

（1）萃取前：碘化钾淀粉试纸蘸取萃取前的碘水，试纸变蓝

（2）萃取前：碘化钾淀粉试纸蘸取萃取后的碘水，试纸不变色

实训九 氧族元素

【实验目的】

1、验证过氧化氢性和还原性以及硫酸的主要性质。

2、掌握过氧化氢和硫酸根离子的鉴别方法

【实验用品】

仪器：试管、玻璃棒

药品：锌粒、铜片、浓硫酸、乙醚、6mol\L盐酸、3mol\L过氧化氢

0.1mol\L的溶液：碘化钾、重络酸钾、高锰酸钾、硫酸、氯化钡、硫酸钠

指示剂：蓝色石蕊试纸、5g\L淀粉溶液

【实验步骤】

（一）硫酸的性质

1、浓硫酸的稀释 取试管1支，加入5ml蒸馏水，然后小心地沿试管壁慢慢加入1ml浓硫酸。轻轻振荡后，用手触摸试管外壁，可知浓硫酸稀释时放出大量的热。

2、浓硫酸的脱水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，观察字迹的变化，说明原因。

变化：变黑

原因：浓硫酸具有脱水性,纸的主要成分为纤维素，属于多糖,糖脱去水之后当然只剩碳了。

3、硫酸与金属作用

（1）稀硫酸与金属作用 取2支试管各加入上面自配的稀硫酸1ml，再分别加入1小片铜和1粒锌，观察是否能发生反应。写出化学方程式。

化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）浓硫酸与不活泼金属作用 取试管1支，加浓硫酸1ml和铜片一片，在酒精灯上小心加热，并用润湿的蓝色石蕊试纸在试管口，检验所生成的气体，观察现象。片刻后停止加热，待试管中的液体冷却后，把溶液沿试管壁倒入另一盛有5ml水的试管中，观察溶液的颜色。写出有关的化学方程式。

颜色：溶液颜色变蓝，润湿的蓝色石蕊试纸变红

化学方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

（二）SO42-离子的特性反应

取1支试管加入0.1mol\L硫酸钠溶液和0.1mol\L氯化钡溶液各5滴，放置几分钟，用滴管吸去试管中的清夜，在沉淀上加6mol\L盐酸10滴，加热，观察现象，写出离子方程式。

现象：有白色沉淀生成，加入6mol\L盐酸后沉淀不溶解

离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

【思考题】

1、检验H2O2时为什么要加乙醇？

答：为了促进乙醚在H2O2中的溶解

2、稀释浓硫酸时应注意什么？

答：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中缓慢加入水中，并不断搅拌

3、如何区别BaSO4和BaCl2?

答：将BaSO4和BaCl2分别溶解于两支试管中，加入适量水，若固体溶解，则为BaCl2，，若固体不溶解，则为BaSO4。