实验5 重结晶提纯法
一、实验目的
学习重结晶提纯固态有机物的原理和方法,掌握重结晶的基本操作方法。
二、原理
重结晶是提纯固体有机物常用方法之一。
其原理是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同,或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而达到分离提纯的目的。
重结晶提纯法的过程:
选择溶剂→固体溶解→除去杂质→晶体析出→晶体的收集与洗涤→晶体干燥
1.溶剂的选择:水是最好的兼价溶剂;混合溶剂法;溶解度试验方法;相似相溶原则。
2.固体物质的溶解
所加溶剂溶解固体应比计算量略少的溶剂量,加热沸腾下溶解,最后再多加20%溶剂量,否则很容易析出晶体或难于析出结晶。
使用有机溶剂时应注意其易燃性,不可直火加热溶解。
3.杂质的除去
(1)活性炭脱色处理
若溶解的溶液有颜色(对提纯无色物质)或存在某些树脂状物质、悬浮物微粒难于用一般过滤方法除去时,要用活性炭处理。
使用活性炭时:①不能向正在沸腾中的溶液加入活性炭;②用量不宜太大,一般用量为粗产物1~5%。
一般方法:沸腾溶液稍冷→加活性炭→搅拌煮沸→趁热过滤
(2)趁热过滤
可使用双层滤纸趁热抽滤。
布氏漏斗应在热水中预热,滤渣常用沸水(溶剂)洗涤,以免损失被提纯物(有部分可能结晶)。
4.晶体的析出
将滤液静置,使其缓慢冷却,最后用冰水冷却。
5.晶体的收集和洗涤
1
抽滤→滤饼洗涤,洗涤时先除去水泵再均匀洒入适量溶剂,轻轻搅动后再抽滤,重复操作两次。
6.晶体的干燥
三、实验步骤
乙酰苯胺(自制合成粗品)→称量(干重)→根据重量加适量纯水→加热溶解→稍冷加活性炭脱色→趁热抽滤→视情况(沸水)洗涤滤渣→滤液冷却结晶→抽滤→滤饼洗涤→抽干→表面皿晾干或烘干→称重→测熔点
2
实验三 重结晶提纯
一、实验目的
1、学习重结晶提纯固体有机物的原理和方法。
2、初步掌握抽滤、过滤的操作和剪、折叠滤纸的方法。
二、实验原理
1、重结晶:利用被提纯的固体物质在某溶剂中的溶解度与杂质的溶解度不同,通过加热溶解又冷却结晶,以达到分离纯化目的的操作过程。
2、重结晶提纯操作规程。(见操作步骤)
注意:重结晶只适宜杂质含量在5%以下的固体有机混合物的提纯。从反应粗产物直接重结晶是不适宜的,必须先采取其他方法初步提纯,然后再重结晶提纯。
【操作要点】
⑴ 重结晶提纯时溶剂的选择。
⑵ 加热溶解时溶剂量的控制、加热的方式、烧瓶的选用及安全隐患(防暴沸加沸石、防有机溶剂挥发、防火)。
⑶ 脱色时活性炭的量的控制、加料时机。
⑷ 趁热过滤的几种手段:保温漏斗(常压)、布氏漏斗或砂芯漏斗或三角玻璃抽滤漏斗(减压),滤纸的折叠、剪用(大小控制),真空泵的规范操作。热滤能去除什么性质的杂质?
⑸ 冷却的方式、结晶颗粒大小的控制。
⑹ 抽滤时如何防止滤纸穿孔?常温抽滤能去除什么性质杂质?
⑺ 洗涤溶剂的选择与量的控制、规范操作、晶体的转移方式。
⑻ 实验室中药品的干燥方式。
⑼ 称重时数据的有效数字保留。
⑽ 测熔点(下周)。
三、物理常数
表1 常用重结晶溶剂的物理常数
混合溶剂一般是以两种能以任何比例互溶的溶剂组成,其中一种对被提纯的化合物溶解度较大,而另一种溶解度较小,一般常用的混合溶剂有:乙醇—水、丙酮—水、乙醚—甲醇、乙醚—石油醚、醋酸—水、吡啶—水、乙醚—丙酮、苯—石油醚 。
表2 乙酰苯胺(m.p. 114.3℃)在水中的溶解度
四、主要仪器规格
台秤 锥形瓶(250mL) 玻棒 布氏漏斗 抽滤瓶(250mL) 小剪刀 滤纸 循环水真空泵 水浴锅 烧杯(250mL) 表面皿 空心玻塞(19#) 角匙 活性炭 电炉 保温漏斗 砂芯漏斗 打孔器 真空干燥箱或红外干燥箱
五、主要试剂用量
粗乙酰苯胺(2.0g) 活性炭(1-5%) 沸石 橡皮塞 真空橡皮管 滤纸 冰
六、实验装置
七、操作步骤
八、实验结果
1、产品性状 2、粗品质量
3、溶剂质量 4、纯品质量
5、收率
九、实验讨论
1、活性炭为什么要在固体物质全溶后加入?又为什么不能在溶液沸腾时加入?有同学一开始就发现被提纯物有颜色,所以她在加热溶解前就加入了一定量的活性炭,可以吗?
2、在热过滤时,溶剂挥发对重结晶有何影响?如何减少溶剂挥发?
3、抽气过滤收集晶体时,为什么要先打开安全瓶放空旋塞再关闭水泵?
4、用有机溶剂重结晶时,在哪些操作上容易着火?应如何防止?
5、重结晶时,为什么溶剂不能太多,也不能太少?如何正确控制剂量。有同学不小心多加了许多溶剂,该如何补救?
6、重结晶提纯固体有机物时,有哪些步骤?简单说明每一步的目的
7、若混合物加热溶解后为饱和的无色透明溶液,简述重结晶后续操作过程?
十、实验体会
谈谈实验的成败、得失。
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