实验原理:
1.电离平衡常数Kc的测定原理
在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔电导率为,可以用离子的极限摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率是有区别的,这由两个因素造成,一是电解质的不完全离解,二是离子间存在相互作用力。二者之间有如下近似关系:
(1)
式中为弱电解质的电离度。
对AB型弱电解质,如乙酸(即醋酸),在溶液中电离达到平衡时,其电离平衡常数Kc与浓度c和电离度α的关系推导如下:
CH3COOH →CH3COO- + H+
起始浓度 c 0 0
平衡浓度 c(1-α) cα cα
则
(2)
以式(1)代入上式得: (3)
因此,只要知道∧m∞和∧m就可以算得该浓度下醋酸的电离常数Kc。
将式(2)整理后还可得:
(4)
由上式可知,测定系列浓度下溶液的摩尔电导率∧m,将∧mc对1/Λm作图可得一条直线,由直线斜率可测出在一定浓度范围内的平均值。
2.摩尔电导率∧m的测定原理
电导是电阻的倒数,用G表示,单位S(西门子)。电导率则为电阻率的倒数,用k表示,单位为G·m-1。
摩尔电导率的定义为:含有一摩尔电解质的溶液,全部置于相距为1m的两个电极之间,这时所具有的电导称为摩尔电导率。摩尔电导率与电导率之间有如下的关系。
∧m= κ/c (5)
式中c为溶液中物质的量浓度,单位为mol·m-3。
在电导池中,电导的大小与两极之间的距离l成反比,与电极的面积A成正比。
G = κA/ l (6)
由(6)式可得
κ=Kcell G (7)
对于固定的电导池,l和A 是定值,故比值l/A为一常数,以Kcell表示,称为电导池常数,单位为m-1。为了防止极化,通常将铂电极镀上一层铂黑,因此真实面积A无法直接测量,通常将已知电导率κ的电解质溶液(一般用的是标准的0.01000mol·L-1KCl溶液)注入电导池中,然后测定其电导G即可由(7)式算得电导池常数Kcell。
当电导池常数Kcell确定后,就可用该电导池测定某一浓度c的醋酸溶液的电导,再用(7)式算出κ,将c、κ值代入(5)式,可算得该浓度下醋酸溶液的摩尔电导率。
在这里的求测是一个重要问题,对于强电解质溶液可测定其在不同浓度下摩尔电导率再外推而求得,但对弱电解质溶液则不能用外推法,通常是将该弱电解质正、负两种离子的无限稀释摩尔电导率加和计算而得,即:
(8)
不同温度下醋酸的值见表1。
表1 不同温度下醋酸的 (S·m2·mol-1)
回答人的补充 20##-07-08 13:54
实验步骤:
1.调节恒温水槽水浴温度至25℃(室温偏高,则水浴温度调节到35℃)。将实验中要测定的溶液恒温。
2.校准便携式电导率仪的电导池常数
按下电导率仪“on/off”键打开仪器,按“模式/测量”键到模式状态,按“▲”或“▼”键调节模式状态,至左下角出现CONT,按“确定”键,左下角出现CAL,按“确定”键,左下角出现CA-M,按“▲”或“▼”键调节0.02mol/L的KCl溶液的电导率大小至0.276 S/m(35℃时为 0.331 S/m ),按“确定”键出现标定好的电导池常数,再按“确定”键输入电导池常数。按“模式/测量”键到测量状态。
3.测量醋酸溶液的电导率
标定好电导池常数后,将两电极用蒸馏水洗净,用吸水纸吸干液体。处理好的电极插入到0.2 mol/L 25mL醋酸溶液中测量电导率。再用标有“电导水”字样的移液管吸取25mL水并注入到醋酸溶液中稀释到0.1 mol/L。此时不要将电极取出。(为什么?) 测量后,用标有“0.1”字样的移液管吸取25mL溶液弃去,用标有“电导水”字样的移液管吸取25mL水并注入到醋酸溶液中稀释到0.05 mol/L,摇匀后测量电导率。如此依次测定0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L、0.0125 mol/L醋酸溶液的电导率。
记录相应浓度醋酸的电导率,并计算电离度和解离常数。
4.用蒸馏水清洗电导电极和温度电极,将电极浸泡在盛有蒸馏水的锥形瓶中以备下一次实验用。
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