逊克农场中学化学实验报告

八年级＿＿班0806号

姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿              实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日

 

第二篇：燃烧的条件是

一、1、都是以（实验）为基础的自然科学2、不能加热：量筒、集气瓶、滴瓶、广口瓶、细口瓶等；能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧；间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶3、胶头滴管  用于移取和滴加少量液体。4、易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量5、稀释浓硫酸时，一定是把浓硫酸倒入水中6、粗盐提纯步骤：（1）.溶解（2）过滤（3）蒸发 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯；其中四次使用玻璃棒：溶解时搅拌——加快溶解速度；过滤时——引流；蒸发时搅拌——防止局部温度过高，造成液滴飞溅；转移食盐固体 7、制取氧气时试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管8、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒8、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，9、分开NaCl和KNO3方法冷却结晶。（冷却热饱和溶液法铵盐） 10、（NH4+）：用与碱溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。11、无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）12、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出13、蒸发液体时当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉；热的蒸发皿要用坩埚钳夹取

二、1、缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造2、燃烧的条件是：(1) 可燃物(2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下3、燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

三、1、常见离子的检验   Cl^-检验是：先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl^-

SO4^2-检验是：先加入Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO4^2-

CO3^2-检验是：先加入HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO3^2-

NH4⁺检验是：先加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+。

H＋（酸） 检验：①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属产生气泡（氢气）

OH^― （碱）检验：②是紫色石蕊试液变蓝②使酚酞试液变红③与CuSO4 反应产生蓝色沉淀

从颜色判断：Fe^2＋ 浅绿色    Fe^3＋黄色     Cu^2＋ 蓝色

2、常见物质的鉴别或检验    氧气：带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃；二氧化碳：注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊碳酸钠：①加入少量稀盐酸，看是否产生使石灰水变浑浊的气体②加入石灰水，看是否有白色沉淀（变浑浊）

四、1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附色素和有臭味物质；2、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同3、CO和CO2化学性质有很大差异原因是：分子构成不同。

3、生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。4、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯，含有氯化氢气体），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进行）；则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，5、工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石  CaCO3^高温CaO+CO2↑      6、与灼热的碳反应： C+CO2^高温2CO 7、用途：CO2灭火干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料对环境影响：过多排放引起温室效应。

8、一氧化碳有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒，收集时只能用排水阀

五、1、除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO^△Cu+CO2

  3、 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO3^高温=CaO+CO2↑4、①除杂：CO[CO2] 通入石灰水  CO2+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O            

5、CO2[CO]通过灼热的氧化铜  CO+CuO^△CO2 +Cu  6、CaO[CaCO3]只能煅烧  CaCO3^高温CaO+CO2↑

6、二氧化碳发生的反应 ；生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

六、1、酒精(化学式C2H5OH)学名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，2、醋(CH3COOH)学名乙酸，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。3、三大矿物燃料是：煤(固体)、石油(液体)、天然气(气体)；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。氢气是理想燃料（资源丰富，发热量高，无污染）4、生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2 

5、石灰石、大理石主要成分——CaCO3；食盐的主要成分——NaCl；纯碱、——Na2CO3用于玻璃、洗涤、食品工业等；烧碱、火碱、苛性钠——NaOH；胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O；氨水——NH3.H2O 8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液

七、防止铁生绣：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①喷油漆，②涂油，③搪瓷④电镀

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。铝不易生锈的原因铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧

八、1、氮肥促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。  缺氮：叶黄；  钾肥的作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）磷肥的作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 、NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用都为复合肥，不能与碱性物质混合施用2、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华

3、水通电分解（或水的电解）、水在直流电的作用下分解：2H₂O ^通电2H₂↑+ O₂ ↑现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。

4、根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义①表示一种物质：水这种物质②表示这种物质的组成：水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子：一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成： 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

5、硬水软化的方法：蒸馏、煮沸；水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。；水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝

色，说明有水存在；水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。

九、1、生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热2、还原性（用途：冶炼金属）H₂ + CuO ^△ Cu + H₂O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

2、金属和稀有气体的元素符号即表示一种元素，又表示一种原子，还表示一种单只

3、MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价；Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷；2H2O  两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）化学性质:可燃性CH₄ + 2O₂^点燃 CO₂ + 2H₂O

         （发出蓝色火焰）（2）乙醇俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质可燃性  C₂H₅OH + 3O₂^点燃 2CO₂ + 3H₂O

；工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！用甲醛水溶液不可浸泡海产品；亚硝酸盐不可食用，有致癌物质；乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）乙醇可以再生

4、NH4NO3溶解（什么铵溶解时，吸收溶液的热，溶液的温度降低）；绝大多数物质溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶液的温度升高；溶解温度没有明显热现象：如NaCl

5、 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl ；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

6、碱通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）；酸通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

7、氯化钠食盐（1）作调味品（2）作防腐剂

十、1、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水2、维生素存在：水果、蔬菜、鱼类等；缺VA夜盲症；缺VC ：坏血症

3、含有碳元素有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）4、CH4（最简单有机物、相对分子质量最小有机物）俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）4、天然有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等；成有机高分子材料： 塑料；合成纤维：涤纶、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶5、鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：；点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。6、pH<5.6的雨水为酸雨  7、工业上制O2的方法是：分离液态空气法（物理变化），原理是利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的主要是液氧（贮存在天蓝色的钢瓶中）。8、目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂等）温室效应（CO2等）酸雨（SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

十一、1、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃^高温4Fe + 3CO₂↑2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO^高温2Cu + CO₂↑炼铁的都是高温，炼铜是加热，除了铜和碳的反应3、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑4、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

5、2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑6、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑7、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8、2Al + 6HCl  === 2AlCl3 + 3H2↑9、Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑10、Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑11、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色12、碱＋酸→盐＋H2O（叫中和反应） Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2  Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O  Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O  CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl    13、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取二氧化碳）     Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3       H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl   Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑    KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　   NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl  BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2     BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl      

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl          现象：生成红褐色沉淀。

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH  （制取烧碱）现象：生成白色沉Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH  （制取烧碱）