实验报告       配制一定物质的量浓度的溶液

一、 实验目的

1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。            

2、加深对物质的量浓度概念的理解。            

3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。            

4、培养严谨、求实的科学作风。

二、实验用品

烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、          、         氯化钠固体、蒸馏水

三、实验内容

实验一  配制100mL1.0mol/LNaCl溶液

实验二  用1.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.1mol/LNaCl溶液

讨论：引起实验误差的操作有哪些？

 

第二篇：一定物质的量浓度溶液配制学案

第一章      从实验学化学

   第二节    化学计量在实验中的应用

     第三课时    物质的量在化学实验中的应用

   

1. 如何配制一定体积一定物质的量浓度的溶液？

2. 容量瓶的使用

一．物质的量浓度

1. 定义  ：                                                                

符号 ：             单位  ：                   

数学表达式：                    

注意事项：

①概念中的体积是指      的体积，而不是溶剂的体积。

②溶质的量一定要用         表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成           。

2. 习题：

（1）用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol/L, 取出5mL该溶液，其浓度为

     mol/L

（2）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？                                

思考：由这两个题，你可以得出什么结论？

                                                         

二.一定质量分数溶液的配制

如何配制100g10%NaCl 溶液？  需要哪些仪器？

                                                              

思考： 如何配制100mL1.0mol/LNaCl溶液？

                                                              

一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制

1.       主要仪器之一容量瓶 

 容量瓶常用的规格有      mL﹑      mL ﹑      mL﹑       mL 。

容量瓶上标有      ﹑      和     

思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，应选用      mL的容量瓶。

由这个题，你能的出什么结论？

                                                                  

2. 主要仪器                                                     

3. 主要步骤（100ml1.0mol/LNaCl溶液）

     （1）计算：  计算所需NaCl固体溶质的质量      g

     （2）称量：  根据计算结果，称量固体溶质      g, 所需仪器：     

     （3）溶解： 在      中溶解，并注意要冷却到室温。

             所需仪器还有     

思考：①能用容量瓶溶解NaCl吗？                                       

②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?                                

      (4) 转移： 冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿      注入      中。

 思考: ①为什么要用玻璃棒引流？                                        

②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？                                                     

（5）洗涤： 用蒸馏水洗涤      和       2～3次，并将洗涤液都转入       中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）定容： 继续往     中加入蒸馏水，直到液面接近       时，改用       滴加蒸馏水至液面最低点与     相切。

思考：①定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？

                                                                       

②定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质的量浓度有什么影响？

                                                                       

（7）摇匀： 塞好     ，反复上下颠倒摇匀15～20次。

思考：①摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？                              

②容量瓶能否用来长期盛放溶液？                                              

（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

思考：  定容时仰视使溶液体积             俯视使溶液体积           

在用量筒测量液体体积时仰视使读数         俯视仰视使读数           

4. 小结：

（1）       一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制的主要仪器有哪些？

（2）       一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制的主要步骤和注意事项有哪些？

 

1．实验室里需用480mL0．1 mol·L^-1硫酸铜溶液；现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是    ()

  A.称取7．68g硫酸铜，加入500mL水   B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8．0g硫酸铜，加入500mL水    D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液

2. 实验室需要将18mol/L的浓硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒  B．托盘天平  C.玻璃棒  D．50mL容量瓶  E．10mL量筒  F．胶头滴管  G．50mL烧杯   H．100mL容量瓶

 (1)实验时应选用仪器先后顺序是(填入编号)                       .

（2）实验过程：用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线________时，改用_　_____小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

3．欲配制1000 mL浓度为 0.12 mol·L^-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是        

  请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为                 

A 用适量蒸馏水洗涤烧杯2--3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。

B 加水至离刻度线      ，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。

C 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取      g NaOH .

D 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。

E 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。

F 将溶液沿玻璃棒注入         mL的容量瓶。

4.误差分析