高一化学必修2《元素周期表》知识点总结

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结

知识回顾：

1、  原子的结构：

       

l   原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成

l   原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计

l   一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性

2、  元素的定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

一、元素周期表的结构

1、原子序数

   原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2、周期

l  按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。

l  元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等

各周期内的信息表

3、族

l  按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行

l  元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。

l  族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”

各族内的信息如下表

注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA

      ② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。

③ 8，9，10对应为Ⅷ

④ 18行对应0族

二、元素的性质与原子结构

1、碱金属元素

知识回顾：Na的物理性质和化学性质

l  从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强

l  从上到下金属性逐渐增强（金属性包括

l  碱金属元素的化学性质

R+2H2O====2ROH+H2

4Li+O2====2Li2O

4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化)

Na+O2==△===Na2O2

碱金属的主要物理性质

2、卤族元素

卤族元素的主要物理性质

l  从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增加，所以得电子的能力也依次减弱，即非金属性依次减弱（非金属性包括

l  单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质

l  卤素的化学性质

X-+Ag+======AgX↓(AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀)

X2+H2O=====HX+HXO

F2+H2O=====HF+O2

Fe+Cl2=====2FeCl3

Fe+I2=====FeI2

三、核素

  1、质量数

     将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数

       质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

  2、核素

     具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素

   如下表所示

  3、同位素

l  质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素

l  当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变

4、同素异形体

   指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。

 

第二篇：高一化学必修2 元素周期表同步练习

第一节 元素周期表3

1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有 个质子， 个中子。

2.某粒子用 R表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )

A.所含质子数=A-n

C.所含电子数=Z+n B.所含中子数=A-Z D.所带电荷数=n n-

3.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为

( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n

4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

高一化学必修2元素周期表同步练习

5、某元素形成气态氢化物为

高一化学必修2元素周期表同步练习

高氧化物水化物的化学式（ ） A．其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最, B

高一化学必修2元素周期表同步练习

．

C． D．

高一化学必修2元素周期表同步练习

6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）

A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族

C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族

7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

(1)A的元素符号；D

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是

(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是

(填写具体的化学式 )。

(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。

参考答案：1、2,2 2、A 3、B

4、第四周期ⅠA族 第五周期ⅦA族

5、A 6、A 7、（1）O ，（2）S2- > O2- > Na+

（3）Na2O2,SCl2,Cl2O （4）SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

习题二

1、下列说法中错误的是 （ ）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个

D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同

2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是 （ ）

A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3

3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （ ）

A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解

C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3

4、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 （ ） A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S

5、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）

A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

6 、 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层

共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，

D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子

数多3个。试回答：

(1)写出下列元素的符号AD

(2)用电子式表示B、F形成的化合物。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。

(4)D的固态氧化物是体。含nmolD的氧化物的晶体中含D-O共价键为 mol。

参考答案：1、AD 2、BD 3、BC

6、（1）Na；Si；P (2)

(3)Al(OH)－－

３＋OH＝＝AlO２＋2H２O

（４）原子，4n 4、AC 5、AB

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