最全人教版化学必修1常见化学方程式总结归纳

高中化学无机反应

1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O

2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）

3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl

4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na2S

5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑）

6、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O22Na2O2

7、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O）

8、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑)

9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

(6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑)

10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。）

    2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑  2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）

11、过氧化钙与水的反应：2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑

12、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）

14、过氧化钠与二氧化硫气体反应：Na2O2+ SO2= Na2SO4

CO、H2在氧气中燃烧后再通过Na2O2时的总反应：（CO、H2全部被吸收）

Na2O2+ CO= Na2CO3   Na2O2+H2=2NaOH

15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑)

16、苏打（纯碱）与盐酸反应：

  ①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑      CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

  ②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl            CO32- + H+ = HCO3-

17、小苏打受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

(若是溶液中反应有离子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑（HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑）

20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓

21、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH

(H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O)

22、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

(2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O)

23、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）

24、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-）

25、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O）

26、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3

（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）

27、少量NH4HCO3和NaOH的反应：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3?H2O +H2O

(NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O)

28、足量NH4HCO3和NaOH的反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

29、少量NH4HSO4和NaOH的反应：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3?H2O+H2O

(NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O)

30、足量NH4HSO4和NaOH的反应：H++OH-=H2O

31、足量明矾[KAl(SO4)2?12H2O]和Ba(OH)2的反应： 6OH-+3Ba2+ +2Al3++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

32、少量明矾[KAl(SO4)2?12H2O]和Ba(OH)2的反应：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓

39、金属锂在空气中燃烧：4Li + O22Li2O

40、金属镁在水中加热：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

41、金属镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

42、氧化镁与水反应缓慢：MgO+H2O=Mg(OH)2

43、氧化镁与盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O (Mg+2H+=Mg2++H2O)

44、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：Cu+Cl2CuCl2

45、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：2Fe + 3Cl22FeCl3

46、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：3Fe +2O2Fe3O4

47、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：H2 + Cl2 2HCl

48、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）：

   Cl2 + H2O = HCl + HClO         Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

49、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl + O2↑

50、氯气尾气的吸收原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O)

51、久置氯水变稀盐酸原理：2Cl2+2H2O4NaCl + O2↑(2Cl2+2H2O4Na++4Cl-+O2↑)

52、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）及漂白粉的失效：

   2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

   2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O

   Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2HClO      2HClO2HCl + O2↑

（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO

53、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O

  MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

54、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测：Cl2+ 2I-= I2+2Cl-

55、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝：Br2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)

56、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+ 3Cl2↑+3H2O(ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O)

57、高锰酸钾溶液与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

(2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)

58、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（2ClO-+4H++2Cl-=2Cl2↑+2H2O）

59、次氯酸钙溶液与稀盐酸反应：Ca(ClO)2 +2HCl（稀）=CaCl2+2HClO（ClO-+H+=HClO）

60、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

（2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O）

61、固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸制氯气：NaCl + NaClO + H2SO4 =Na2SO4 +Cl2↑+ H2O

 (产物中Na2SO4写为NaHSO4也可)

62、浓氨水检测氯气泄漏时产生白烟现象：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2  (氨气少量时2NH3+3Cl2=6HCl+N2)

63、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中： Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl    Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

64、铁与硫加热时反应生成硫化亚铁：Fe + S  FeS（黑色固体，不溶于水）

65、铜与硫加热时反应生成硫化亚铜：2Cu +S  Cu2S（+1价铜）

66、硫化亚铁与稀盐酸反应  FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑    FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑

67、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）  2SO2 + O2 2SO3

68、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应：5SO2+2MnO4- +2H2O= 2Mn2+ +5SO42­—+4H+

二氧化硫被次氯酸钙溶液氧化：2SO2+Ca(ClO)2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl

69、二氧化硫与硫化氢的反应：SO2+2H2S= 3S↓+2H2O

70、硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成黑色固体沉淀：H2S+CuSO4= Cu2S↓+H2SO4

71、亚硫酸钠被稀硝酸氧化：SO32­—+2H++NO3—= 3SO42­—+2NO↑+H2O

72、等物质的量的氯气与二氧化硫不能使品红溶液褪色原理：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42­—+2Cl-）

73、亚硫酸与氯气的反应：Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4

（Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42­—+2Cl-）

74、亚硫酸钠与氯气反应的离子方程式：Cl2+SO32­—+H2O=2H++SO42­—+2Cl-

硫代硫酸钠Na2S2O3（俗称“海波”或“大苏打”）与氯气反应：4Cl2+S2O32­—+5H2O=10H++2SO42­—+8Cl-

75、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4  + 2H2O+SO2 ↑

（Cu + 2H2SO4 (浓） Cu2++SO42-+ 2H2O+SO2 ↑）

76、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）  2H2O+CO2↑+2SO2↑

77、单质碳充分燃烧：C+O2CO2

78、单质碳不充分燃烧：2C+O22CO

79、单质碳还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑(C+CuOCu+CO↑碳过量)

80、工业制单质硅得到粗硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2 + 2C  Si + 2CO↑

粗硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4   SiCl4+2H2Si(纯硅)+4HCl

81、红热的碳与水蒸气反应：C+H2OCO+H2(水煤气成分为CO、H2)

82、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

83、二氧化硅与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O  纯碱与石英反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

84、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaOCaSiO3  石灰石与石英反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

85、二氧化硅与氧化钠反应：SiO2+Na2ONa2SiO3纯碱与氧化铝反应：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

86、单质硅与氢氧化钠溶液的反应：Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3 +2 H2↑（Si+2OH—+2H2O= SiO32­—+2 H2↑）

87、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O     SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

88、水玻璃通入少量二氧化碳气体：Na2SiO3 + CO2+ H2O= Na2CO3 + H2SiO3↓

89、水玻璃通入足量二氧化碳气体：Na2SiO3 +2CO2+2H2O= 2NaHCO3 + H2SiO3↓

91、氮气和氢气反应（工业合成氨）：N2 + 3H2 2NH3

92、实验室制氨气原理：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

93、实验室简易制氨气原理：①加热浓氨水: NH3?H2ONH3↑+H2O

②浓氨水中加碱石灰或NaOH或生石灰CaO：（平衡移动原理）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

94、实验室简易制氧气原理之一：2H2O22H2O+O2↑

95、氮气和氧气放电下反应：N2 + O22NO    2NO + O2 ＝2NO2

96、二氧化氮溶于水    3NO2 + H2O  2HNO3 + NO

   3NO2 + H2O  2H+  + 2NO3- + NO

97、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

98、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

99、浓硝酸光照（或受热）分解：4 HNO34NO2↑ + O2 ↑+ 2H2O

100、SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体：

3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

 

第二篇：必修1第四章 非金属化学方程式总结 人教版

第4章非金属及其化合物方程式

（硅及其化合物性质反应）

1、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 1、SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O

2、二氧化硅与氢氟酸反应 2、SiO2 +4HF =SiF4 ↑+2H2O

3、高温下二氧化硅与氧化钙反应 3、SiO2 +CaO

高温 CaSiO3

4、高温下二氧化硅与碳酸钙反应 4、SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3 +CO2↑

5、高温下二氧化硅与碳酸钠反应 SiO2+ Na2CO3 高温 Na2SiO3 +CO2↑

6、硅酸钠溶液与二氧化碳反应 Na2SiO3 +H2O +CO2=H2SiO3 ↓+Na2CO3

7、硅酸受热分解 7、H2SiO3 SiO2 +H2O

8、硅与氧气加热反应 8、Si + O2 △ SiO2

9、二氧化硅与碳高温反应 9、SiO2+2C 高温 Si+2CO↑

10、硅与氢氧化钠溶液反应10、Si +2NaOH +H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （氯及其化合物性质反应）

1、实验室制氯气 MnO2 +4HCl(浓) △ MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O

2、钠在氯气中燃烧 2Na + Cl2

3、铁在氯气中燃烧 2Fe + 3 Cl2

4、铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2

5、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2 NaCl 2 FeCl3 CuCl2 2HCl △

6、氯气与水反应 Cl2 + H2O == HClO +HCl

1

7、次氯酸光照分解 2HClO =

2HCl +O2↑

8、氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O

9、工业上制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

10、检验Cl-的反应 HCl +Ag NO3 =Ag Cl ↓+HNO3 （硫的氧化物、氮的氧化物反应）

1、硫和氧气反应 1、S + O2

SO2

2、硫与铁粉加热 2、S +Fe △ FeS

3、铜与硫加热 3、S +2Cu △ Cu2S

4、二氧化硫与水反应 4、SO2 +H2O === H2SO3

5、二氧化硫催化氧化 2 SO2 +O2 催化剂

△ 2SO3

6、溴水中通入二氧化硫褪色 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

7、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 7、SO2 +2NaOH =Na2SO3 +H2O

8、二氧化硫通入石灰水变浑浊 8、SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3 ↓+H2O

9、一氧化氮与氧气反应 9、2NO +O2 =2NO2

10、二氧化氮与水反应 10、3NO2 +H2O =2HNO3 + NO

11、二氧化硫与氯水

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（离子方程式）

12、二氧化硫与溴水

SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr（离子方程式）

13、二氧化硫与碘水

SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI（离子方程式）

14、二氧化硫通入氯化铁溶液

2

2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

15、二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液

5SO2 +2MnO4- +2H2O ==5SO42- +2Mn2+ +4H+

（氨气性质反应）

1、高温高压催化剂氮气和氢气反应

2、氨气溶于水溶液呈碱性

3、氨水加热分解 NH3·H2O△ NH3↑+H2O

4、氨气与氯化氢相遇产生白烟 NH3 + HCl = NH4Cl (固)

5、氨气与硝酸反应 NH3 +HNO3 = NH4NO3

催化剂

6、氨气催化氧化 4NH3 +5O2 △ 4NO + 6H2O

7、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 △ NH3 ↑+CO2↑ +H2O

8、氯化铵与氢氧化钠反应 NH4Cl +NaOH △ NaCl +NH3 ↑+H2O

9、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3↑ +2H2O

10、铵离子的检验 NH4+ + OH- △ NH3 ↑+ H2O （硫酸和硝酸反应）

1、浓硫酸与铜加热反应

2H △

2SO4(浓 CuSO4+SO2↑+2H2O

2、浓硫酸与碳加热反应

2H(浓 △

2SO4 CO2 ↑ +2SO2+2H2O

3、稀硝酸与铜反应

3Cu +8HNO △

3Cu(NO3)2 +2NO ↑+4H2O

3

4、浓硝酸与铜反应 Cu +4HNO3 ==Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ 2H2O

5、浓硝酸与碳反应 4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O

6、浓硝酸光照分解 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)

7、铁与浓硫酸加热

6H(浓)+2Fe △

2SO4 Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

4

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