初三化学复习资料

<重 要 化 学 方 程 式 汇 总>

石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO₂）：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O+ CO₂↑

二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO₂）：Ca(OH)₂ + CO₂ =CaCO₃↓+ H₂O

氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑                        

加热高锰酸钾：2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

一、           燃烧反应

1、木炭在氧气中燃烧：C + O₂CO₂   (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)

2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O₂2CO

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂2CO₂ （产生蓝色火焰）

4、硫粉在氧气中燃烧： S + O₂ SO₂   (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)

5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂2P₂O₅   (产生浓厚的白烟)

6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O ₂ Fe ₃O ₄  (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)

7、镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)          

8、铜在空气中加热；2Cu + O₂ 2CuO  （红色固体变为黑色固体)

9、氢气在空气中燃烧：2H₂ + O₂2H₂O   （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）

10、甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

11、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂2CO₂ + 3H₂O

二、制取气体

1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H₂O₂2H₂O+ O₂↑

2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO₂）：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O+ CO₂↑

3、锌和稀硫酸反应（实验室制H₂）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

6、高温煅烧石灰石：CaCO₃CaO + CO₂↑（工业上制二氧化碳的方法）

三、还原反应

1、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu + CO₂↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)

2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃4Fe + 3CO₂↑

3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu + CO₂（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）

4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃2Fe + 3CO₂

5、氢气还原氧化铜：H₂ + CuOCu + H₂O

四、其他

1、水在直流电的作用下分解：2H₂O2H₂↑+O₂ ↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）

2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO₂ 2CO

3、二氧化碳和水反应 ：CO₂ + H₂O =H₂CO₃（CO₂通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：

4、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃ =H₂O + CO₂↑（石蕊试液由红色变紫色）

 

第二篇：初三上册重要的化学方程式汇总

初三化学复习资料

<重 要 化 学 方 程 式 汇 总>

石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 过氧化氢与二氧化锰混合制氧气： MnO

2H2O2 2H2O + O2↑

加热高锰酸钾：

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

一、 燃烧反应

1、木炭在氧气中燃烧： C + O2CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)

2、木炭在空气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2 （产生蓝色火焰）

4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生

有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧： 2

点燃 点燃 点燃 点燃

1

225 6、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)

瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

7、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体) 8

2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体) 9、氢气在空气中燃烧： 2H2 + O22H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小

水

株。）

10、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 11、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O

二、制取气体

1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气： 2H2O2 2H2O+ O2↑

点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO2

2

2CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 产生大量

无色气体 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 6、高温煅烧石灰石： CaCO3CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）

三、其他 1、水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+O2 ↑ （电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）

加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。

2、二氧化碳和水反应 ： CO2 + H2O =H2CO3 高温 通电

（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）： 3、碳酸不稳定而分解： H2CO3 =H2O + CO2↑（石蕊试液由红色变紫色） 碳酸氢铵分解 碱式碳酸铜分解

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