高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总

第一章   物质结构　元素周期律

1、Li与O₂反应（点燃）： 4Li + O₂ 2Li₂ O    

Na与O₂反应（点燃）:   2Na+O₂Na₂O₂

2、卤素单质F₂ 、Cl₂ 、Br₂ 、I₂与氢气反应：

F₂ + H₂ === 2HF           Cl₂ + H₂ === 2HCl

Br₂ + H₂ === 2Br           I₂ + H₂ === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① Cl₂+2NaBr===Br₂+2NaCl

② Cl₂+2NaI===I₂+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br₂+2NaI===I₂+2NaBr

4、Mg与H₂O反应：Mg+2H₂O === Mg(OH)₂+H₂↑

 Al与HCl反应:  2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑

   Mg与HCl反应:   Mg+2 HCl === MgCl₂+ H₂↑

5、Na与Cl₂反应（点燃）：                                              

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章  化学反应与能量

1、Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl的反应 :

 Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl==BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

   负极（锌）：Zn-2e^-===Zn²⁺（氧化反应）

正极（铜）：2H⁺+2e^-===H₂↑（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑

3、H₂O₂在催化剂作用下受热分解： 2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

4、Na₂SO₄与CaCl₂反应：Na₂SO₄+CaCl₂===CaSO₄↓+Na₂CO₃

 5、高炉炼铁：2C + O₂ === 2CO         Fe₂O₃ + 3CO ==2Fe + 3CO₂

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O₂的反应）：CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)

（2）取代反应（与Cl₂在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

 

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O₂的反应）：C₂H₄+3O₂  2CO₂+2H₂O

（2）加成反应（（与Br₂的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH₂=CH₂ + H₂CH₃CH₃

CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl（一氯乙烷）

CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH（乙醇）

（4）聚合反应：

 (乙烯制聚乙烯)①                                                           

(氯乙烯制聚氯乙烯)②                                                             

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O₂的反应）：2C₆H₆+15O₂ 12CO₂+6H₂O

（2）取代反应:

   ① 与Br₂的反应:        +  Br₂              +  HBr

② 苯与硝酸（用HONO₂表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

                +  HONO₂                +  H₂O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：       +  3H2             

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+H₂↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧: CH₃CH₂OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O

②乙醇的催化氧化反应: 2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH₃CH₂OHCH₃COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO₃）：

2CH₃COOH+CaCO₃（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH₃COOH+Na₂CO₃2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H₂O甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H₂O各种氨基酸

第四章  化学与可持续发展

1、HgO受热分解：2HgO ­­ 2Hg + O₂↑

   Ag₂O受热分解：2Ag₂O  4Ag  + O₂↑

2、CO还原Fe₂O₃：Fe₂O₃ + 3CO  2Fe +3CO₂  (高炉炼铁)

① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C  2 Zn ＋CO₂↑

② C 还原MgO : MgO ＋C  Mg ＋ CO↑

③ Al 还原Fe₂O₃（铝热反应）: Fe₂O₃ ＋ 2Al  2Fe ＋ Al₂O₃

④ Fe还原CuSO₄： CuSO₄ ＋ Fe ==== FeSO₄  ＋Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl：2NaCl(熔融)  2Na ＋Cl₂↑

②电解MgCl₂: MgCl₂(熔融)  Mg ＋Cl₂↑

③电解Al₂O₃: 2Al₂O₃(熔融)  4Al ＋ 3O₂↑

4、石油的催化裂化

例如：C₄H₁₀    C₂H₄ ＋ C₂H₆ 

     C₁₆H₃₄   C₈H₁₈ ＋C₈H₁₆

     C₈H₁₈   C₄H₁₀ ＋C₄H₈

        C₄H₁₀   CH₄ ＋C₃H₆

          C₄H₁₀   C₂H₄ ＋C₂H₆

 

第二篇：高中化学必修1化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结

化合价口诀：

一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷， 谈变价也不难， 二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见， 氢正一，氧负二，金属正价记心间， 莫忘单质价为零。

溶解度口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸除了银亚汞，硫酸难溶是钡铅；

碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；银盐只溶硝酸银，溶碱钡和钾钠铵。

常见的氧化剂与还原剂

常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等

常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4

【例1】氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O == NaOH + H2↑对这一反应的描述正确的是（ ）

A．NaH是氧化剂 B． NaH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1

考点二 氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法

1.双线桥表示法：

MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

注：桥上标：得（失）电子数，得失电子总数要相等

2.单线桥表示法：

MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

注：箭头线由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。

1、钠及其化合物的转化关系

① Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ② 2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ ③ 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④ 4Na＋O2=2Na2O 2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O ※⑥ 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

※⑤ 2Na＋O2 Na2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑

⑦ Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

⑨ Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩ 2Na2O2＋

2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2 NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿ Na2CO3＋

Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

⒀ NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁ Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

OH－＋CO2=HCO3－ CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－

※⒂ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※ NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

⒃ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄ NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O

2、铝及其化合物的转化关系

① 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ② 4Al＋3O2 2Al2O3 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

※③ 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④ Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

※⑤ Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥ AlCl3＋

3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Al3＋＋3NH3?H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋

⑦ Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧ 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

☆⑨ NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2－＋2H2O＋

CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－

※⑩ Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾ Al3＋＋3H2O Al(OH)3胶体＋3H＋

Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 明矾净水

⑿ AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O

3、铁及其化合物的转化关系

① Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 ※② 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

③ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 Fe3O4 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ※⑤ 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥ Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋ ⑦ FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧ Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O

※⑨ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩ FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓ ⑾ Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3胶体＋3H＋(净水)

Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ⑿ 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O

⒀ Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁ FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl

Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

4、硅及其化合物的转化关系

① Si＋O2 SiO2 ② SiO2＋2C Si＋2CO↑

※③ SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

④ Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ ⑤ SiO2＋CaO CaSiO3

SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑

※⑥ SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O

SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O ※⑦ Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl

SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓ ※⑦ Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－

⑧ H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨ H2SiO3===H2O＋SiO2 H2SiO3＋2OH－= SiO32－＋2H2O

5、氯及其化合物的转化关系

① 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ② Cu＋Cl2 CuCl2

③ 2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋

④ H2＋Cl2 2HCl ※⑤ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

※⑥ Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦ 2HClO 2HCl＋O2↑ Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑

※⑧ Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨ 2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 工业制漂白粉

※⑩ Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO 漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HclO

6、硫及其化合物的转化关系

①S＋O2 SO2

②2H2S＋SO2=3S＋2H2O ※③SO2＋O2 2SO3

④SO3＋H2O = H2SO4 ⑤SO2＋CaO CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O

⑥SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O

SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2 2CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－ Cu＋2H2SO4(浓) Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O

※⑩C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系

※① N2＋O2 2NO

※② 2NO＋O2 = 2NO2

※③ 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO

以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3

4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3

※④ Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

C＋4HNO3(浓) CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤ 3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2 2NH3 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径

⑦ NH3＋HCl = NH4Cl ⑧ NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH3＋H＋ = NH4＋（水溶液中） 补充：NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐

（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4

※⑧ NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

☆⑨4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。