高中化学必修二方程式总结(全面精确排版)

高中化学必修二化学方程式汇总

1、Li与O₂反应（点燃）：

2、K与H₂O的反应：

3、卤素单质氟与氢气反应：

4、卤素单质氯与氢气反应：

5、卤素单质溴与氢气反应：

6、卤素单质碘与氢气反应：

7、氯水与饱和溴化钠溶液反应：

8、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

9、溴水与碘化钠溶液反应：

10、Mg与H₂O反应：

11、用电子式表示氯化氢的形成过程：

12、用电子式表示氯化钠的形成过程：

13、1、Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl的反应 :

14、典型的原电池（Zn-Cu原电池）电极反应式

负极（锌）：

正极（铜）：

总反应离子方程式：

15、氢气氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）

负极：

正极：

总反应方程式：

16、氢气氧气燃料电池（稀硫酸作电解质溶液）

负极：

正极：

总反应方程式：

17、甲烷氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）

负极：

正极：

总反应方程式：

18、甲醇氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）

负极：

正极：

总反应方程式：

19、镁铝稀硫酸电池

负极：

正极：

总反应方程式：

20、镁铝氢氧化钠溶液电池

负极：

正极：

总反应方程式：

21、铜铝浓硝酸溶液电池

负极：

正极：

总反应方程式：

22、铅蓄电池（以Pb和PbO₂为电极材料，浓硫酸为电解质溶液）

负极：

正极：

总反应方程式：

23、H₂O₂在催化剂作用下受热分解：

24、高炉炼铁涉及的反应（教材50页）：

25、甲烷与O₂的反应：

26、甲烷与Cl₂的反应（生成四种不同的取代物）：

27、乙烯与氧气点燃条件下的反应：

28、乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应：

29、乙烯生成聚乙烯的反应：

30、丙烯生成聚丙烯的反应：

31、乙烯与氢气的反应：

32、乙烯与氯化氢的反应：

33、乙烯与氯气的反应：

34、乙烯与水的反应：

35、氯乙烯制聚氯乙烯的反应：

36、苯与O₂的反应：

37、苯与Br₂的反应:

38、苯与浓硝酸的反应:

39、苯与氢气的反应:

40、乙醇与金属钠的反应：

41、乙醇的燃烧:

42、乙醇的催化氧化反应:

43、乙醇在常温下的氧化反应:CH₃CH₂OHCH₃COOH

44、用乙酸来除去水垢的反应：

45、乙酸与金属钠的反应：

46、乙酸与乙醇的反应：

47、乙酸丙酯在酸性条件下的水解反应：

48、甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中的反应

49、蔗糖水解反应：

50、淀粉（纤维素）水解反应：

51、硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解:

52、硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中的反应（皂化反应）:

53、HgO受热分解：

54、Ag₂O受热分解：

55、CO还原Fe₂O₃：

56、Al 还原Fe₂O₃（铝热反应）:

57、Al 还原Fe₃O₄（铝热反应）:

58、电解NaCl：

59、电解MgCl₂:

60、电解Al₂O₃:

61、煤气化的反应：

62、乙二酸与乙二醇反应生成高聚物的方程：

63、乳酸发生反应生成高聚物的方程：

64、葡萄糖的结构简式：

果糖的结构简式：

书写出下列物质的电子式

1、Cl^- 2、S^2- 3、O₂^2-

4、NH₄⁺ 5、OH^-

6、CaCl₂ 所含化学键有：

7、NaOH 所含化学键有：

8、Na₂O₂ 所含化学键有：

9、H₂O₂ 所含化学键有：

10、CO₂ 所含化学键有：

11、HCl 所含化学键有：

12、H₂O 所含化学键有：

13、NH₃ 所含化学键有：

14、CH₄ 所含化学键有：

15、NH₄Cl 所含化学键有：

16、HClO 所含化学键有：

第二篇：高一化学必修1方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结

1、硫酸根离子的检验：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C高温2↑ 5、钠与非金属单质反应：

点燃点燃

4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 == Na2O2 Cl2 +2Na == 2NaCl 6、钠与水反应：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 == 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、过氧化钠的主要反应：

2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝ Na2SO4+H2O2 9、氯气的主要化学性质：

点燃

Cl2 +H2 光照2 +2P == 2PCl3 点燃点燃

Cl2 +PCl3 == PCl5 3Cl2 +2Fe == 2FeCl3 点燃点燃

Cl2 +2Na == 2NaCl Cl2+Cu == CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl- Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO 2HClO == 2HCl ＋ O2↑

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42-+ 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 2Cl2+2Ca(OH) 2＝CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2+＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca2+＋2ClO- ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质：

点燃点燃

2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 3Fe + 2O2 == Fe3O4 Fe + S △ FeS 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH) 3 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ 11、碳及其化合物的主要化学性质：点燃

2C + O2(少量) == 2CO

点燃

C + O2 (足量) == CO2

C + CO2 高温 2O高温2 (生成水煤气) C+2H2SO4(浓) == CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(浓) == CO2↑+4NO2↑+2H2O

点燃

2CO+O2 == 2CO2 CO+CuO高温Cu+CO2 3CO+Fe2O3高温 2 CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2 (过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O 2CO2 (过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

CO2 + 2OH- == CO32- + H2O

CO2 + OH- == HCO3-

CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质： N2+3H2高温，高压，催化剂 2NH3 N2+O2 一定条件2NO

点燃

N2+3Mg== Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2一定条件4NO+6H2O

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3 + H2O == NH3.H2O == NH4+ + OH- NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl△ NH3+HCl

2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+ NH3↑+H2O NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O 4HNO3光照 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C == CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2NO3- + Cu +4H+= Cu2++2NO2↑+ 2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 13、硫及其化合物的化学性质：

点燃

S+Fe △ FeS S+2Cu △ Cu2S S+O2== SO2 2SO2+O2高温2SO3 3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3S + 6OH- == 2S2- + SO32- + 3H2O SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O SO2+H2O＝H2SO3

2NaOH+SO2 (少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH == SO3 + H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH- == HSO3- 2H2SO4(浓)+C == CO2↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32- + 2H+== SO2↑+ H2O 14、铝及其化合物主要化学性质：

点燃

4Al+3O2 ==2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O2O3+2Fe 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或 2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]- 2 Al2O3（熔融）通电 3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3 高温Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

-2-

Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]- AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3.H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 15、硅及其化合物主要化学性质：

Si(粗)+2Cl2高温SiCl4 SiCl4 +2H2 高温 Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2 高温SiO2

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si+ 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑ 2C+SiO2制得粗硅) 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

SiO2+CaO高温CaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 == Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2↑ 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32- 16、镁、铜等单质及化合物的性质：

点燃点燃点燃

2Mg+O2 ==2MgO Mg + Cl2== MgCl2 2Mg +CO2 ==2MgO+C Mg + 2H2O △ 2Mg(OH) 2↓ + H2↑

Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 点燃

2Cu +O2 △ △ Cu2S Cu+ Cl2 == CuCl2 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 △ 2O Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + CO2↑+ H2O CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+

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第二篇：高一化学必修1方程式总结

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