高中必修二化学方程式汇总

必修二

第一章 物质结构 元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O

Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2 Na2O2

Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

② Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、Na与Cl2反应（点

燃）： 6

氯化氢的形成过程：

第二章 化学反应与能量

1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 、用电子式表示

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO

Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

（2）加成反应（（与Br2的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH2=CH2 + H2 CH3CH3

CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯)

①

(氯乙烯制聚氯乙烯)

②

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

Br

（2）取代反应:

① 与Br2的反应: + Br2 + HBr

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

—NO2

+ HONO2 + H2O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O 各种氨基酸

第四章 化学与可持续发展

1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2↑

Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑

2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)

① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑

② C 还原MgO : MgO ＋C Mg ＋ CO↑

③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3

④ Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑

②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑

③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑

4、石油的催化裂化

例如：C4H10 C2H4 ＋ C2H6

C16H34 C8H18 ＋C8H16

C8H18 C4H10 ＋C4H8

C4H10 CH4 ＋ C3H6 C4H10 C2H4 ＋ C2H6

 

第二篇：高中必修1化学方程式大全

高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

 

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O                ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O                    2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑

③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O       ④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O        ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

※⑤2Na＋O2Na2O2                        2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑

⑦Na2O＋H2O=2NaOH                   ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

  Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－                           2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

⑨Na2O＋CO2=Na2CO3                     ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O             ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  2OH－＋CO2=CO32－＋H2O                  CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3                 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

  OH－＋CO2=HCO3－                         CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－

※⒂2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或  ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

                                              HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑       ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

  CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑                  HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO3： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

                                 Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3：    Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

                                 Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O

2、铝及其化合物的转化关系

 

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑             ②4Al＋3O22Al2O3

  2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑      

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑   ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

   2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑       Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O         ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

   Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O             Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋

⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O           ⑧2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

  Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O                

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

  AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓             AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－

※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O      ☆⑾Al3＋＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H＋

   Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O              明矾净水

⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O    Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O

3、铁及其化合物的转化关系

 

① Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2          ※②  3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

③  Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑                    或3Fe＋2O2Fe3O4

    Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑                    ④2Fe＋3Cl22FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3                 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

   2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－                 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋

⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl       ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

    Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓                 Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O

※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3         ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色  Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓

⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O         Fe3＋＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H＋(净水)

  Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O            ⑿2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O          ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl

  Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O                Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

4、硅及其化合物的转化关系

                                     ①Si＋O2SiO2

                                     ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

                                   ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

                                     ④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑

                                     ⑤SiO2＋CaOCaSiO3

※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O          SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑

  SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O           ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl

  SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑    SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

  SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－

⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O       ⑨H2SiO3H2O＋SiO2

  H2SiO3＋2OH－= SiO32－＋2H2O

5、氯及其化合物的转化关系

                                      ①2Fe＋3Cl22FeCl3

                                      ②Cu＋Cl2CuCl2

                                      ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2

                                        2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋

                                      ④H2＋Cl2            2HCl

                                  ※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

                                   MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO　　　　　※⑦2HClO     2HCl＋O2↑

　Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO            2HClO     2H＋＋2Cl－＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

  Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O           工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO

  Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO

漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

                              ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO

6、硫及其化合物的转化关系

                                             ①S＋O2SO2

                                             ②2H2S＋SO2=3S＋2H2O

                                           ※③SO2＋O22SO3

                                             ④SO3＋H2O = H2SO4

⑤SO2＋CaOCaSO3     或    SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O

⑥SO3＋CaO = CaSO4              SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O

SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O     ⑦2CaSO3＋O22CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl 

※⑨Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

 SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－  Cu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O

※⑩C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系

                                        ※①N2＋O2             2NO

                                        ※②2NO＋O2 = 2NO2

                                        ※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

                                           3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO

                                         以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

                                     扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3

                                                 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3

※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

  Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O    或 4HNO3         4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O     浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O   ⑥N2＋3H22NH3

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O      合成氨反应是人工固氮的主要途径

⑦NH3＋HCl = NH4Cl                     ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑

  NH3＋H＋ = NH4＋（水溶液中）         补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸            铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐

（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟          都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4

※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O       NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

   所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

  实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

☆⑨4NH3＋5O24NO＋6H2O   氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

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